Razlika med močno in šibko kislino
Share
Kisline so kemične snovi, ki ob mešanju v raztopinah dajejo vodikove ione ali protone. Število protonov, ki jih odda določena kislina, dejansko določa jakost kisline - naj gre za močno ali šibko kislino. Da bi razumeli moč kislin, je treba primerjati njihovo nagnjenost k dajanju protonov podobni bazi (večinoma vodi). Moč je označena s številko, imenovano pKA.
Kaj je močna kislina?
Za kislino pravijo, da je močna, če se v raztopini disociira ali popolnoma ionizira. To pomeni, da lahko daje največje število H + ionov ali protonov, kadar jih mešamo v raztopini. Ti ioni so nabiti delci. Ker močna kislina ob razpadu ali ionizaciji daje večje število ionov, to pomeni, da je močna kislina prevodnik električne energije.
Ko se kislina meša v H2O, proton (H+ ion) se prenaša v H2O molekulo za tvorbo H3O+ (Hydroxonium ion) in ion, ki temelji na kislini, za začetek.
V splošnem scenariju,
Takšne kemične reakcije je mogoče zaužiti, toda v nekaj primerih kislina odda H+ ion precej enostavno in reakcija je videti kot enosmerna. In kislina je popolnoma disociirana.
Na primer, ko se vodikov klorid raztopi v H2O, da naredimo HCl, zgodi se tako malo povratne reakcije, da lahko zapišemo:
Naenkrat se bo odvijala stoodstotna navidezna reakcija, pri čemer bo vodikov klorid pokazal reakcijo s H3O+ (Hidroksonijev ion) in Cl- ioni. Tu je močna kislina vodikov klorid.
Kaj je šibka kislina?
Za kislino pravijo, da je šibka, če jonizuje delno ali nepopolno, tako da v raztopino odda le nekaj svojih vodikovih atomov. Zato je v primerjavi z močno kislino, ki oddaja protone, manj sposobna. Šibke kisline imajo višji pKa kot močne kisline.
Etanojska kislina je dober primer šibke kisline. Prikazuje reakcijo s H2O za proizvodnjo H3O+ (Hidroksonijevi ioni) in CH3COOH (etanoatni ioni), vendar obratna reakcija kaže več uspeha kot sprednja. Molekule precej enostavno reagirajo na izboljšanje kisline in H2O.
V vsakem trenutku le približno en odstotek CH3Molekule COOH kisline se pretvorijo v ione. Preostali so preproste molekule ocetne kisline (sistematično jih imenujemo etanojska kislina).
Razlika med močno in šibko kislino
-
Opredelitev
Močna kislina
Močna kislina je kislina, ki v vodni raztopini popolnoma ionizira. Močna kislina bo pri raztapljanju v H vedno izgubila proton (A H +)2O. Z drugimi besedami, močna kislina je vedno na nogah in precej učinkovita pri oddajanju protonov.
Šibka kislina
Šibka kislina je tista, ki delno ionizira v raztopini. Raztopini odda le malo svojih atomov vodika. Zato je manj sposobna kot močna kislina.
-
Električna prevodnost
Močna kislina
Močne kisline bodo vedno pokazale močno prevodnost. Močne kisline običajno prenašajo več toka v primerjavi s šibkimi kislinami za isto napetost in koncentracijo.
Šibka kislina
Šibke kisline imajo nizko prevodnost. So slabi vodniki in kažejo nizko vrednost za pretok toka
-
Hitrost reakcije
Močna kislina
Hitrost reakcije je močnejša kislina hitrejša
Šibka kislina
Hitrost reakcije je pri šibkih kislinah počasnejša
-
Primeri
Močna kislina
Klorovodikova kislina (HCl), dušikova kislina (HNO)3), Perklorne kisline (HClO4), Žveplova kislina (H2SO4), Hidroidna kislina (HI), bromovodikova kislina (HBr), klorovodikova kislina (HClO3).
Šibka kislina
Žveplova kislina (H2SO3), Ocetna kislina (CH3COOH), fosforjeva kislina (H3PO4), Benzojska kislina (C6H5COOH), fluorovodikova kislina (HF), mravljinčna kislina (HCOOH), dušikova kislina (HNO2).
-
pH
Močna kislina
V močni kislini je pH nižji od na splošno 3. Močne kisline imajo zelo visoko koncentracijo ionov H + (kislina s pH 3 ima 0,001 molov na liter vodikovih ionov).
Šibka kislina
Šibka kislina ima pH med 3-7.
-
Vrednost pKa
Močna kislina
V močni kislini je vrednost pKa precej nizka.
Šibka kislina
V šibki kislini je vrednost pKa precej visoka.
-
Disocijacija
Močna kislina
HCl (g) + H20 (l) ≈ H3O+(aq) + Cl-(aq)
Šibka kislina
CH3COOH (l) + H2O (l) ≈ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
Povzetek Močne kisline Vs. Šibka kislina
Spodaj so povzete razlike med močnimi in šibkimi kislinami: Primerjalna tabela
