Razlika med močnimi in šibkimi kislinami in bazami

Močna proti šibkim kislinam v primerjavi z bazami

Kisline definirajo na več načinov različni znanstveniki. Arrenius definira kislino kot snov, ki daje H₃O⁺ ioni v raztopini, medtem ko je baza snov, ki daje OH^- ioni do raztopine. Bronsted-Lowry definira kislino kot snov, ki lahko darovanje protona, bazo pa kot snov, ki lahko sprejme proton. Definicija Lewisove kisline je veliko pogostejša od zgornjih dveh. V skladu s tem je vsak sprejemnik elektronskih parov kislina in darovalec je baza. Po definiciji Arrhenius naj bi imela spojina hidroksidni anion in sposobnost darovanja kot hidroksidni ion za bazo. Po Lewisu in Bronsted-Lowryju lahko obstajajo molekule, ki nimajo hidroksidov, vendar lahko delujejo kot baza. Na primer NH₃ je Lewisova osnova, saj lahko darova par elektronov na dušik. Na₂CO₃ je baza Bronsted-Lowry brez hidroksidnih skupin, vendar lahko sprejema vodike.

Močne in šibke kisline

Ne glede na zgornje opredelitve kislino običajno identificiramo kot darovalca protona. Kisline imajo kisel okus. Limetin sok in kis sta dve kislini, na katere naletimo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, in reagirajo s kovinami, ki tvorijo H₂, s tem se poveča hitrost korozije kovin. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na sposobnost disociacije in proizvodnje protonov. Močne kisline, kot so HCl, HNO₃ so popolnoma ionizirani v raztopini, da dobimo protone. Šibke kisline, kot je CH₃COOH delno disociira in daje manjše količine protonov.

K_a je konstanta disociacije kisline. Podaja sposobnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je neka snov kislina ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. V pH lestvici je predstavljenih od 1-6 kislin. Za kislino s pH 1 naj bi bila zelo močna, z naraščanjem pH vrednosti pa se kislost zmanjšuje. 

Močne in šibke podlage

Podstavki imajo spolzko milo kot občutek in grenak okus. Zlahka reagirajo s kislinami, ki proizvajajo molekule vode in soli. Kavstična soda, amoniak in pecilna soda so nekatere od pogostih podlag, na katere naletimo zelo pogosto. Baze lahko razvrstimo na dve, glede na sposobnost disociacije in proizvajanja hidroksidnih ionov. Močne baze, kot sta NaOH in KOH, so popolnoma ionizirane v raztopini, da dobimo ione. Šibke podlage kot NH₃ se delno disociirajo in dajejo manjše količine hidroksidnih ionov.

K_b je stalna disocijacijska konstanta. Podaja sposobnost izgube hidroksidnih ionov šibke baze. Kisline z višjim pK_a vrednost (več kot 13) so šibke kisline, vendar njihove konjugirane baze veljajo za močne baze. Za preverjanje, ali je neka snov osnova ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. Podstavki kažejo pH vrednost, višjo od 7, in postane rdeč lakmus v modro.