Razlika med osmolalnostjo in osmolarnostjo

Osmolalnost proti osmolarnosti

Osmolalnost in osmolarnost sta merski enoti. Osmolalnost je število osmolov topljene snovi v kilogramu topila, medtem ko je osmolarnost število osmolov topljene snovi v litru raztopine. Osmole je en mol vse nezdružljive snovi. Vseboval bo 6,02 x 1023 delcev.

Osmolarnost je koncentracija osmotske raztopine. To se običajno meri v osmolih. Osmolarnost se uporablja tudi za določanje nekaterih zdravstvenih stanj, kot so raztopljeni delci v urinu. Prostornina raztopine se bo spremenila z dodatkom topil in tudi s kakršno koli spremembo temperature ali tlaka. Zato je osmolarnost včasih težko določiti.

Osmolalnost obravnava koncentracijo delcev, ki se raztopijo v tekočini. V medicinski znanosti se osmolalnost uporablja za določanje številnih stanj, kot so diabetes, dehidracija in šok. Za odkrivanje teh stanj se preveri osmolalnost seruma in je znana kot osmolalnost v plazmi. Izračuna se koncentracija snovi, kot so klorid, natrij, kalij, glukoza in sečnina.

Prostornina topila ostane enaka ne glede na kakršne koli spremembe tlaka ali temperature, zato je relativno lažje določiti osmolalnost. Zaradi tega je osmolalnost običajna metoda merjenja v osmometriji.

Osmolalnost meri število delcev v enoti teže topila in je neodvisna od oblike, velikosti ali teže delcev. Lastnosti, na podlagi katerih se meri koncentracija delcev, so znane kot Kolativne lastnosti. Lastnosti so znižanje parnega tlaka, depresija ledišča, dvig vrelišča in osmotski tlak.

Običajno je osmolarnost izražena kot Osm / L, osmolalnost pa kot Osm / Kg. Za merjenje osmolalnosti se uporablja instrument, znan kot osmometer, in deluje z uporabo metode depresije ledišča.

Razlika med izračunano osmolarnostjo in izmerjeno osmolarnostjo je znana kot osmolarna reža. Vrednosti so predstavljene v različnih enotah, in to zaradi razlike v načinu izračuna in merjenja. Kratica za izmerjeno osmolarnost je MO, za izračunano osmolarnost pa CO. Osmolarna vrzel je predstavljena kot OG. Če je koncentracija topljenih snovi v dani tekočini zelo nizka, se šteje, da sta osmolalnost in osmolarnost enakovredni.

Povzetek:

1. Če je osmolalnost število osmolov topljene snovi v kilogramu topila, potem je osmolarnost število osmolov topljene snovi v litru raztopine.
2. Osmolarnost obravnava koncentracijo osmotske raztopine, osmolarnost pa koncentracijo delcev v tekočini.
3. Osmolalnost je lažje določiti kot osmolarnost.
4. Osmolarnost je izražena kot Osm / L, osmolarnost pa kot Osm / Kg.
5. Osmolalnost se uporablja za določanje zdravstvenih stanj, kot so diabetes, šok in dehidracija, medtem ko osmolarnost uporablja za odkrivanje koncentracije raztopljenih delcev v urinu.
6. Osmolalnost je najpogosteje uporabljena metoda merjenja v osmometriji.
7. Kadar je koncentracija topljenih snovi zelo nizka, sta osmolalnost in osmolarnost podobni.