Razlika med osmolalnostjo in osmolarnostjo

Osmolalnost proti osmolarnosti
 

Osmolalnost in osmolarnost se uporabljata za označevanje koncentracije topnih delcev v raztopini. Ideja za tema dvema besedama je povezana z molarnostjo in molarnostjo, vendar imata različen pomen. V nekaterih primerih so molarnost, molalnost in osmolalnost, osmolalnost lahko podobne vrednosti. Na primer, lahko štejemo neionske topila. Toda pri ionskih topilih, raztopljenih v topilu, imajo različne vrednosti. Za razumevanje obeh pojavov moramo razumeti, kaj pomenijo te besede. Ta dva izraza se pogosto uporabljata v zvezi s telesnimi tekočinami in tudi v biokemiji. Za merjenje teh vrednosti se uporabljajo osmometri.

Osmolalnost

Osmolalnost je enota koncentracije na osnovi osmolov. Osmoli so meritev topljenih delcev v topilu. Topila se lahko raztopijo na dva ali več delcev, ko se raztopijo. Mol je meritev topljene snovi, osmole pa meritev teh topljenih delcev. Opredelitev osmolalnosti so osmoli topljenih delcev v enoti mase topila (1 kg). Torej je enota osmolalnosti Osm / kg. V klinikah se miliozmoli pogosto uporabljajo, zato se enota osmolalnosti lahko izrazi tudi kot miliosmoli / kg (mOsm / kg). Osmolalnost v serumu je na primer 282 - 295 mOsm / kg vode. To je isto kot molalnost, kjer se moli topil merijo v 1 kg topila. Razlika med molalnostjo in osmolalnostjo je uporaba molov topljencev v primerjavi z osmoli topljenih snovi.

Osmolarnost

Osmolarnost je enaka osmotski koncentraciji. To je meritev koncentracije topljene raztopine. Enota osmolarnosti je Osm / L. Opredeljena je kot število osmolov topljenih delcev v enem litru raztopine. Lahko ga dajemo tudi kot miosmole / liter (mOsm / L). Osmolarnost plazme in drugih telesnih tekočin je na primer 270 - 300 mOsm / L. Molarnost je opredeljena kot število molov topljencev v enoti prostornine raztopine. V osmalolnosti pomeni osmole, število topnih delcev. Na primer, v 1M raztopini natrijevega klorida je 1 mola natrijevega klorida v 1 L. Toda če upoštevamo osmolarnost, obstajata 2 osmola. To je zato, ker se raztopina natrijevega klorida v raztopini šteje za delce natrija in klorida kot dva ločena topljena delca, torej 2 osmola. Torej za ionske spojine bodo molarnost in osmolarnost različni. Toda za neionske molekule, ker se pri raztapljanju ne disociirajo, je en mol topila enak 1 osmolu. Pri diagnostiki bolezni bolnikov se upošteva razlika med izračunano osmolarnostjo in izmerjeno osmolarnostjo in to poznamo kot osmolarno vrzel.

Osmolalnost proti osmolarnosti

• Enota osmolalnosti je Osm / kg, enota osmolarnosti pa Osm / L.

• Pri osmolalnosti se šteje število topljenih osmolov v enoti mase topila, v osmolarnosti pa se šteje število topljenih osmolov v enoti prostornine topila..