Kislina proti bazi
Share
Baze so kemijsko nasprotje kislin. Kisline so opredeljene kot spojine, ki dajejo vodikov ion (H+) do druge spojine (imenovane a osnova). Tradicionalno kislina (iz latinskega acidus ali acere kar pomeni kislo) je bila vsaka kemična spojina, ki pri raztapljanju v vodi daje raztopino z aktivnostjo vodikovih ionov, večjo kot v čisti vodi, to je pH, manjšim od 7,0. Ustrezno temu a osnova je bila katera koli spojina, ki pri raztapljanju v vodi daje raztopino z vodikovim ionskim delovanjem nižjim od aktivnosti čiste vode, to je pH, višjim od 7,0 pri standardnih pogojih.
Topna baza se imenuje tudi an alkalijski. Reakcija med kislino in bazo se imenuje nevtralizacija, ki povzroči nastajanje vode in soli. Hlapne tekočine (kisline), ko se pomešajo s posebnimi snovmi, se spremenijo v soli. Te snovi tvorijo konkretno bazo in od tod je tudi nastala ime. Kisline so na splošno darovalci H +, osnove pa sprejemniki H +.
Primerjalna tabela
| Kislina | Podnožje | |
|---|---|---|
| Opredelitev | Opredelitev arrenije: Kislina je vsaka kemična spojina, ki pri raztapljanju v vodi daje raztopino z aktivnostjo vodikovih ionov, večjo kot v čisti vodi. Opredelitev Bronstead Lowry: kislina je snov, ki daje proton. | Opredelitev arrenije: baza je vodna snov, ki lahko sprejema vodikove ione. Opredelitev Bronstead Lowry: Osnova je vsaka snov, ki sprejema protone. |
| pH (merilo koncentracije vodikovih ionov v raztopini) | Manj kot 7,0. | Več kot 7,0 in bi lahko v primeru močnejših podlag dosegla do 14. |
| Fizične lastnosti | Odvisno od temperature lahko pride do kislin v trdni, tekoči ali plinasti obliki. Okus kiselkast. | Podloge se počutijo spolzke zaradi reakcije baze z olji vaše roke. Pogosto trdne snovi, razen amoniaka, ki je plin. Okus grenak. |
| Moč | je odvisna od koncentracije hidronijevih ionov | je odvisna od koncentracije hidroksidnih ionov |
| Fenoftalein | ostane brezbarven | Naredi roza |
| Druge lastnosti | Elektroliti, električno energijo (ker elektroliti), reagirajo z mnogimi kovinami. | Elektroliti, ki vodijo električno energijo, segajo od netopnih do tako topnih, da lahko reagirajo z vodno paro. |
| Disocijacija | Kisline brez vodikovih ionov (H +), kadar jih pomešamo z vodo. | Pri mešanju z vodo tvorijo proste hidroksidne ione (OH-). |
| Kemična formula | Kislina ima na začetku kemijsko formulo s H. Na primer HCl (klorovodikova kislina). Obstaja ena izjema od njegovega pravila, CH3COOH = ocetna kislina (kis) | Baza ima na koncu kemijsko formulo z OH. Na primer, NaOH (natrijev hidroksid). |
| Primeri | Ocetna kislina, to je CH3COOH in žveplova kislina | Natrijev hidroksid (NAOH) in amonijak (NH3) |
| Lakmusov test | Kisline spremenijo lakmusov papir v rdeč. | Podstavki spremenijo lakmusov papir v modro. |
Vsebina: kislina proti bazi
- 1 Lastnosti kislin in baz
- 2 lakmusov test in druge reakcije
- 3 Razlike v aplikacijah za kisline in baze
- 4 Vrste in primeri kislin in baz
- 5 Reference
Lastnosti kislin in baz
Podloge imajo na prstih spolzek občutek in grenkega okusa. Zamenjajo lakmusov papir modre barve. Kisle imajo kisel okus in na sluznicah ustvarijo smrdeč občutek. Zamenjajo lakmusov papir v rdeč. Lahko reagirajo z bazami, da proizvajajo soli in vodo. Oba vodita elektriko glede na disociacijo ionov. Kisline imajo pH nižji od 7,0 in nižji kot je, močnejša postane kislina. PH ima med 7 in 14. Višja vrednost pH, močnejša bo baza. Raven pH 7 je nevtralna snov, to je voda.
Lamusov test in druge reakcije
Lakmusov papir je izdelan iz barvil, pridobljenih iz lišajev; je topen v vodi, kar pomeni, da se lahko v vodi popolnoma raztopi. Kisline postanejo modri lakmusov papir rdeče, osnove pa rdeč lakmusov papir modre. Naslednji video prikazuje, kako rdeči in modri lakmusov papir reagira na amonijak, klorovodikovo kislino, vodo in pecilno soda.
Močne kisline korozivno vplivajo na kovine. Z večino odreagirajo tako, da tvorijo vodikov plin. Močne podlage blagodejno vplivajo na organsko snov.
Razlike v aplikacijah za kisline in baze
Kisline se pogosto uporabljajo za odstranjevanje rje s kovinami, kot elektrolit v baterijah, za predelavo mineralov, za proizvodnjo gnojil in bencina ter kot dodatke v hrani in pijačah. Podlage se uporabljajo predvsem pri čiščenju kot detergenti za pomivanje posode in perilo, čistila pečice in sredstva za odstranjevanje madežev.
Vrste in primeri kislin in baz
Kisline lahko razvrstimo med mineralne kisline, sulfonske kisline, karboksilne kisline, vinilne karboksilne kisline in nukleinske kisline. Nekatere običajne kisline vključujejo klorovodikovo kislino (HCl), žveplovo kislino (H2SO4), Dušikova kislina (HNO3), Ocetna kislina, citronska kislina in mlečna kislina. Podstavki so 2 tipa - osnova in alkal (topna baza). Nekatere običajne baze vključujejo kalijev hidroksid (KOH), natrijev hidroksid (NaOH) in magnezijev hidroksid (Mg (OH))2).
Reference
- Wikipedija: Kislina
- Wikipedia: Baza (kemija)
