Razlika med valenco in jedrnimi elektroni

The ključna razlika med valenco in jedrom elektronov je to valenčni elektroni sodelujejo v tvorbah kemičnih vezi, medtem ko jedrni elektroni ne.

Atomi so gradniki vseh obstoječih snovi. Tako majhni so, da jih s prostim očesom sploh ne moremo opazovati. Na splošno so atomi v območju Angstroma. Atom je sestavljen iz jedra, ki ima protone in nevtrone. Okoli jedra v orbitali krožijo elektroni. Večina prostora v atomu je prazna. Privlačne sile med pozitivno nabitim jedrom (pozitiven naboj zaradi protonov) in negativno nabitimi elektroni ohranjajo obliko atoma. Elektroni prebivajo v orbitali kot pari v atomih in imajo nasprotne spine. Poleg tega obstajata dve vrsti elektronov kot valenčni in jedrni elektroni.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so valenčni elektroni
3. Kaj so osnovni elektroni
4. Primerjava ob strani - valenca v primerjavi z jedrnimi elektroni v tabeli
5. Povzetek

Kaj so valenčni elektroni?

Valenčni elektroni so elektroni v atomu, ki sodelujejo pri tvorbi kemične vezi. Ko se kemične vezi tvorijo, lahko atom bodisi pridobi elektrone, podari elektrone ali deli elektrone. Sposobnost darovanja, pridobivanja ali deljenja teh elektronov je odvisna od števila valenčnih elektronov, ki jih imajo. Na primer, kadar je H₂ nastane molekula, en atom vodika daje en elektron kovalentni vezi. Tako si dva atoma delita dva elektrona. Zato ima atom vodika en valenčni elektron. Pri nastanku natrijevega klorida en natrijev atom odda en elektron, medtem ko atom klora prevzame elektron. Zgodi se zato, da v njihovi valenčni orbiti napolnimo oktet. Tam ima natrij samo en valenčni elektron, klor pa sedem. Zato lahko s pregledovanjem valenčnih elektronov ugotovimo kemijsko reaktivnost atomov.

Slika 01: Natrijev atom ima en valenčni elektron

Elementi glavnih skupin (skupine I, II, III itd.) Imajo valenčne elektrone v najbolj oddaljenih lupinah. Število valenčnih elektronov je enako številu njihove skupine. Inertni atomi so dokončali lupine z največjim številom valenčnih elektronov. Pri prehodnih kovinah nekateri notranji elektroni delujejo tudi kot valenčni elektroni. Število valenčnih elektronov lahko določimo s pregledom elektronske konfiguracije atoma. Na primer, dušik ima elektronsko konfiguracijo 1s² 2s² 2p³. Elektroni v 2^nd lupina (ki je v tem primeru največje glavno kvantno število) jemljemo kot valenčni elektroni. Zato ima dušik pet valenčnih elektronov. Valenčni elektroni so poleg sodelovanja v vezanju razlog za toplotno in električno prevodnost elementov.

Kaj so osnovni elektroni?

Glavni elektroni so elektroni, ki niso valenčni elektroni atoma. Ker ti elektroni prebivajo na notranjih lokacijah atoma, jedrni elektroni ne sodelujejo pri tvorbi vezi. Nahajajo se v notranjih lupinah atoma. Na primer v atomu dušika (1s² 2s² 2p³), pet elektronov od vseh sedmih je valenčni, medtem ko sta dva 1s elektrona jedrni elektroni.

Slika 02: Dušik ima dva jedrna elektrona

Poleg tega je energija, ki je potrebna za odstranitev jedra elektrona iz atoma, izjemno višja od energije, ki je potrebna za valenčne elektrone.

Kakšna je razlika med valenco in jedrnimi elektroni?

Tako valenčni elektroni kot jedrni elektroni se gibljejo okoli jedra atoma. Valenčni elektroni prebivajo na najbolj skrajnih elektronskih lupinah, jedrni elektroni pa na notranjih lupinah. Na primer, dušikov atom ima 5 valenčnih elektronov in 2 jedrna elektrona glede na konfiguracijo elektronov; 1s² 2s² 2p³. Kljub razliki med valenčnimi in jedrnimi elektroni je, da valenčni elektroni sodelujejo pri tvorbi kemičnih vezi, vendar jedrni elektroni ne.

Poleg tega je še ena pomembna razlika med valenčnimi in jedrnimi elektroni v tem, da je energija, potrebna za odstranjevanje jedrnih elektronov, zelo velika v primerjavi z energijo, potrebno za odstranitev valenčnih elektronov.

Povzetek - Valenca v primerjavi z jedrnimi elektroni

V atomu obstajata dve vrsti elektronov kot valenčni in jedrni elektroni. Valenčni elektroni prebivajo na najbolj skrajnih lupinah, jedrni elektroni pa v notranjih lupinah. Ključna razlika med valenčnimi in jedrnimi elektroni je, da valenčni elektroni sodelujejo pri tvorbi kemične vezi, medtem ko jedrni elektroni ne.

Referenca:

1. "1.3: Valenčni elektroni in odprte Valens." Kemija LibreTexts, Libretexts, 23. apr. 2019, na voljo tukaj.
2. "1.9B: Valenca in jedro elektronov." Kemija LibreTexts, Libretexts, 2. maja 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. „Natrijev elektronski lupini 011“ avtorja Grega Robson - prijava: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) prek Commons Wikimedia
2. "Elektronska lupina 007 dušik" Par Pumbaa (izvirno delo Grega Robson-a) - Datoteka: Elektronska lupina 007 nitro.png, (CC BY-SA 2.0 uk) prek Commons Wikimedia