Razlika med trikonskimi ravninskimi in trigonskimi piramidalnimi

Trigonalni ravninski proti trigonski piramidalni

Trigonalna ravninska in trigonalna piramida sta dve geometriji, ki ju uporabljamo za poimenovanje tridimenzionalne ureditve atomov molekule v prostoru. Obstajajo tudi druge vrste geometrij. Linearni, upognjeni, tetraedrski, oktaedrski so nekatere od najpogosteje vidnih geometrij. Atomi so razporejeni na ta način, da minimizirajo odboj vez-vez, odboj dvojnega para in odboj dvojnega para. Molekule z enakim številom atomov in parov, osamljenih z elektroni, ponavadi ustrezajo isti geometriji. Zato lahko določimo geometrijo molekule z upoštevanjem nekaterih pravil. Teorija VSEPR je model, ki ga lahko uporabimo za napovedovanje molekularne geometrije molekul, pri čemer uporabimo število valenčnih elektronskih parov. Eksperimentalno lahko molekularno geometrijo opazujemo z uporabo različnih spektroskopskih in difrakcijskih metod.

Trigonalni ravninski

Trigonalno ravninsko geometrijo prikazujejo molekule s štirimi atomi. En osrednji atom je, ostali trije atomi (obrobni atomi) pa so povezani z osrednjim atomom na način, da so v vogalih trikotnika. V osrednjem atomu ni osamljenih parov; zato se pri določanju geometrije upošteva samo odboj vezi med vezmi iz skupin okoli osrednjega atoma. Vsi atomi so v eni ravnini; zato se geometrija imenuje "planarna". Molekula z idealno trigonalno ravninsko geometrijo ima kot 120^o med obrobnimi atomi. Takšne molekule bodo imele iste vrste perifernih atomov. Borov trifluorid (BF)₃) je primer idealne molekule s to geometrijo. Nadalje so lahko molekule z različnimi vrstami perifernih atomov. Na primer COCl₂ se lahko vzame. V takšni molekuli se kot lahko nekoliko razlikuje od idealne vrednosti, odvisno od vrste atomov. Poleg tega so karbonatni sulfati dva anorganska aniona, ki prikazujeta to geometrijo. Razen atomov na obrobnem mestu lahko obstajajo ligandi ali druge zapletene skupine, ki obkrožajo osrednji atom v trigonalni ravninski geometriji. C (NH₂)₃⁺ je primer take spojine, kjer so trije NH₂ skupine so vezane na centralni ogljikov atom.

Trigonalna piramidalna

Trigonalno piramidalno geometrijo kažejo tudi molekule, ki imajo štiri atome ali ligande. Centralni atom bo na vrhuncu, trije drugi atomi ali ligandi pa bodo na enem dnu, kjer so v treh vogalih trikotnika. V osrednjem atomu je en osamljen par elektronov. Trigonalno ravninsko geometrijo je enostavno razumeti tako, da jo vizualiziramo kot tetraedrsko geometrijo. V tem primeru so vse tri vezi in osamljeni par v štirih osi tetraedrske oblike. Torej, ko je položaj osamljenega para zanemarjen, preostale vezi tvorijo trigonalno piramidalno geometrijo. Ker je odboj lone dvojice - vezan od odbojnosti vez - vez, trije atomi in ločen par bodo daleč narazen. Kot med atomi bo manjši od kota tetraedra (109^o). Običajno je kot v trigonski piramidi približno 107^o.  Amoniak, kloratni ion in sulfitni ion so nekateri primeri, ki prikazujejo to geometrijo.