Razlika med transuranskimi elementi in radioizotopi

The ključna razlika med transuranskimi elementi in radioizotopi je to transuranski elementi so kemični elementi, ki imajo atomsko število večje od 92, radioizotopi pa so nestabilni atomi, ki so radioaktivni.

Tako transuranski elementi kot radioizotopi so radioaktivni kemični elementi. Večino časa imajo radioaktivni atomi visoko atomsko število, včasih pa so lahko redki izotopi nekaterih kemičnih elementov z majhnim atomskim številom, ki so radioaktivni zaradi neravnovesja protonov in nevtronov v njihovih jedrih.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so transuranski elementi 
3. Kaj so radioizotopi
4. Primerjava zraven - transuranski elementi proti radioizotopom v tabeli
5. Povzetek

Kaj so transuranski elementi?

Transuranski elementi ali transuranijevi elementi so kemični elementi, ki imajo atomsko število večje od 92. atomsko število urana je 92; zato se serija transuranskih elementov začne z Uranom, ki vodi ime te serije (trans + uran). Vsi člani tega seznama so radioaktivni zaradi svoje nestabilne narave.

Večina kemičnih elementov v periodični tabeli ima izotope, ki jih lahko najdemo v vesolju bodisi kot stabilne atome bodisi kot kemične elemente, ki imajo zelo dolgo razpolovno dobo. Ti kemijski elementi so v območju od 1 do 92 atomskega števila.

Slika 01: Transuranski elementi

Transuranske elemente lahko ustvarjamo s pomočjo sintetičnih elementov, z uporabo jedrskih reaktorjev ali s pospeševalci delcev. Med atomsko številko in razpolovno dobo teh elementov obstaja razmerje. Razpolovna doba se na splošno zmanjša z naraščanjem atomskega števila. Vendar lahko obstajajo nekatere izjeme zaradi nekaterih izotopov; na primer izotopi Curium in Dubnium.

Seznam transuranskih elementov

• Aktinidi
  • Neptunij
  • Pluton
  • Americium
  • Kurij
  • Berkelij
  • Kalifornijski
  • Einsteinium
  • Fermij
  • Mendelevij
  • Nobelium
  • Lawrencij
• Transaktinidni elementi
  • Rherherfordium
  • Dubnium
  • Seaborgium
  • Bohrij
  • Hasij
  • Meitnerium
  • Darmstadcij
  • Roentgenium
  • Kopernicij
  • Nihonij
  • Flerovium
  • Moscovium
  • Livermorium
  • Tennessine
  • Oganesson
• Elementi v obdobju 8 (še niso odkriti)

Kaj so radioizotopi?

Radioizotopi so radioaktivni izotopi kemičnih elementov. Ti izotopi so nestabilni, ker imajo presežno jedrsko energijo. Obstajajo trije načini, kako radioizotop sprošča to jedrsko energijo:

1. Kot gama sevanje
2. Sprostitev pretvorbenega elektrona
3. Emisija delcev alfa ali beta

Če se zgodi katero od zgornjih treh dejanj, pravimo, da je prišlo do propada radioaktivnosti. Te emisije imenujemo ionizirajoče sevanje, ker lahko ti izpuščeni žarki ionizirajo drug atom in tako sprostijo elektron.

Slika 02: Americium je radioizotop

Vsi kemični elementi lahko obstajajo kot radioaktivni atomi v svojih izotopskih oblikah. Na primer, tudi najlažji element vodik ima radioaktivni izotop - tritij. Poleg tega nekateri kemični elementi obstajajo le kot radioaktivni elementi.

Kakšna je razlika med transuranskimi elementi in radioizotopi?

Tako transuranski elementi kot radioizotopi so radioaktivni kemični elementi. Ključna razlika med transuranskimi elementi in radioizotopi je, da so transuranski elementi kemični elementi, ki imajo atomsko število večje od 92, radioizotopi pa so nestabilni atomi, ki so radioaktivni.

Poleg tega transuranski elementi obstajajo le kot radioaktivni atomi, radioizotopi pa so izotopi kemičnih elementov, ki obstajajo kot radioaktivni atomi. Na primer, aktinidne serije, serije traakktinidov in elementi 8. obdobja so transuranski elementi. Tritijev izotop vodika je zelo lahek radioizotop z zelo nizkim atomskim številom.

Spodaj infografika povzema razliko med transuranskimi elementi in radioizotopi.

Povzetek - Transuranski elementi proti radioizotopom

Tako transuranski elementi kot radioizotopi so radioaktivni kemični elementi. Ključna razlika med transuranskimi elementi in radioizotopi je, da so transuranski elementi kemični elementi, ki imajo atomsko število večje od 92, radioizotopi pa so nestabilni atomi, ki so radioaktivni.

Referenca:

1. Fry, Brian. "Uporaba stabilnih sledilnikov izotopov." Stabilna izotopska ekologija, 2006, str. 40–75., Doi: 10.1007 / 0-387-33745-8_3.
2. "Radioizotopi." IAEA, IAEA, 15. julij 2016, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Radioaktivnost periodične tabele" Obdobje: Periodic_Table_Armtuk3.svg: Izvedba dela Armtuk: pogovorno besedilo Alessio Rolleri (pogovor): Gringer (pogovori) - Periodic_Table_Armtuk3.svg (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Vzorec Americium-241 iz detektorja dima" avtor MedicalReference - Samostojno fotografirano (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia