Razlika med prehodnimi kovinami in notranjimi prehodnimi kovinami

Prehodne kovine proti notranjim prehodnim kovinam

The elementi občasne tabele so razporejeni po naraščajočem vzorcu, odvisno od načina elektronov se napolnijo v atomsko energijsko raven in njihove poddružine. Značilnosti teh elementov kažejo na neposredno povezavo s konfiguracijo elektronov. Zato je mogoče zaradi praktičnosti prepoznati in blokirati področja elementov s podobnimi lastnostmi. Prva dva stolpca v periodični tabeli vsebujeta elemente, v katerih se končni elektron polni v podkoleso 's', zato se imenuje kot 's-blok'. Zadnjih šest stolpcev razširjene periodične tabele vsebuje elemente, v katerih se končni elektron polni v podprtino 'p', zato se imenuje 'p-blok'. Podobno stolpci 3-12 vsebujejo elemente, pri katerih se zadnji elektron polni v poddružbo 'd', ki se imenuje 'd-blok'. Nazadnje, nabor dodatnih elementov, ki je pogosto zapisan kot dve ločeni vrstici na dnu periodične tabele ali včasih v stolpcih 2 in 3 kot razširitev, se imenuje "blok f", saj se njihov končni elektron polni v 'f' podhladitev. Elementi 'd-bloka' se imenujejo tudi "prehodne kovine", elementi f-bloka pa se imenujejo tudi "notranje kovinske tranzicije".

Prehodne kovine

Ti elementi so na sliki, ki se začnejo iz 4. vrstice, izraz "prehod" pa je bil uporabljen, ker je razširil notranje elektronske lupine, zaradi česar je bila stabilna konfiguracija "8 elektronov" na konfiguracijo "18 elektronov". Kot že omenjeno, elementi v d-bloku spadajo v to kategorijo, ki segajo od skupin 3-12 v periodični tabeli in vsi elementi so kovine, od tod tudi ime "prehodne kovine". Elementi v 4^th vrstice, skupine 3-12, se skupaj imenujejo prvi prehodni niz, 5^th vrstica kot druga prehodna serija itd. Elementi v prvi seriji prehodov vključujejo; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Običajno naj bi imele prehodne kovine nepopolne d podkolesi, torej elemente, kot so Zn, Cd in Hg, ki so v 12^th stolpca, so ponavadi izključeni iz vrst prehodov.

Razen sestavljenih iz vseh kovin imajo elementi d-bloka še nekaj značilnih lastnosti, ki jim dajejo svojo identiteto. Večina spojin kovin iz prehodne serije je obarvanih. To je posledica elektronskih prehodov d-d; to je KMnO₄ (vijolična), [Fe (CN)₆]^4- (kri rdeče), CuSO₄ (modra), K₂CrO₄ (rumena) itd Druga lastnost je razstava številnih oksidacijska stanja. Za razliko od elementov s-bloka in p-bloka ima večina elementov d-bloka različna oksidacijska stanja; to je Mn (0 do +7). Zaradi te kakovosti so bile prehodne kovine učinkovite katalizatorji v reakcijah. Poleg tega kažejo magnetne lastnosti in v bistvu delujejo kot paramagneti, kadar imajo neparne elektrone.

Kovine notranjega prehoda

Kot je navedeno v uvodu, elementi f-bloka spadajo v to kategorijo. Ti elementi so tudi imenovani 'redke zemeljske kovine ". Ta serija je vključena po 2^nd stolpcu kot spodnji dve vrstici, ki se povezujeta z d-blokom v razširjeni periodični tabeli ali kot dve ločeni vrstici na dnu periodične tabele. The 1^st vrstica se imenuje "Lanthanidi', in 2^nd vrstica se imenuje "Aktinidi. Tako lantanidi kot aktinidi imajo podobne kemije, njihove lastnosti pa se zaradi narave f orbital razlikujejo od vseh drugih elementov. (Preberi Razlika med aktinidi in lantanidi.) Elektroni v teh orbitalah so zakopani znotraj atoma in so zaščiteni z zunanjimi elektroni in posledično je kemija teh spojin v veliki meri odvisna od velikosti. Na primer: La / Ce / Tb (lantanidi), Ac / U / Am (aktinidi).

Kakšna je razlika med prehodnimi kovinami in notranjimi prehodnimi kovinami?

• Prehodne kovine so sestavljene iz elementov d-bloka, medtem ko so notranje prehodne kovine sestavljene iz elementov f-bloka.

• Notranje prehodne kovine imajo nizko razpoložljivost kot prehodne kovine in jih zato imenujemo „redke zemeljske kovine“.

• Kemija prehodnih kovin je v glavnem posledica različnih oksidacijske številke, ker je kemija notranjih prehodnih kovin odvisna predvsem od velikosti atoma.

• Prehodne kovine se običajno uporabljajo v redoks reakcije, vendar je uporaba notranjih prehodnih kovin v ta namen redka.

Preberite tudi Razlika med prehodnimi kovinami in kovinami