Razlika med natrijevim atomom in natrijevim ionom
Share
Sodium Atom proti Sodium Ion
Elementi v periodični tabeli niso stabilni, razen žlahtnih plinov. Zato elementi poskušajo reagirati z drugimi elementi, da bi pridobili konfiguracijo žlahtnih plinov z elektroni, da bi dosegli stabilnost. Tudi natrij mora dobiti elektron, da doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina, Neon. Vsi nemetali reagirajo z natrijevimi natrijevimi ioni. Razen nekaterih podobnosti imata natrijev atom in natrijev ion različne fizikalne in kemijske lastnosti zaradi spremembe enega elektrona.
Natrijev Atom
Natrij, ki je simboliziran kot Na, je element skupine 1 z atomsko številko 11. Natrij ima lastnosti kovine skupine 1. Atomska teža tega je 22.989. Njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p6 3s1. Natrij je prvi element v tretjem obdobju, zato so se elektroni začeli polniti v orbito 3. Natrij obstaja kot trdna barva srebrne barve. Toda natrij zelo hitro reagira s kisikom, ko je izpostavljen zraku, zato naredi oksidno prevleko v dolgočasni barvi. Natrij je dovolj mehak, da ga lahko razrežemo z nožem in ko se reže, srebrnkaste barve izginejo zaradi tvorbe oksidne plasti. Gostota natrija je manjša kot v vodi, zato plava v vodi, medtem ko burno reagira. Natrij daje briljantno rumen plamen, ko gori v zraku. Vrelišče natrija je 883 ° C, tališče pa 97,72 ° C. Natrij ima veliko izotopov. Med njimi je Na-23 najbolj bogat z relativno številčnostjo okoli 99%. Natrij je bistven element v živih sistemih za ohranjanje osmotskega ravnovesja, za prenos živčnih impulzov in tako naprej. Natrij se uporablja tudi za sintezo različnih kemikalij, organskih spojin, mila in za sijalke z natrijevimi hlapi.
Natrijev ion
Ko natrijev atom sprosti svoj valenčni elektron na drug atom, tvori monovalenten (+1) kation. Ima elektronsko konfiguracijo 1s2 2s2 2p6, kar je podobno elektronski konfiguraciji neona. Odstranitev elektrona iz tega je težka; zato je energija ionizacije zelo velika (4562 kJ · mol-1). Elektronegativnost natrija je zelo nizka (po Paulingovi lestvici je približno 0,93), kar ji omogoča, da tvori katione z dajanjem elektrona višjemu elektronegativnemu atomu (kot halogeni). Zato natrij pogosto tvori ionske spojine.
| Kaj je razlika med Natrijev atom in natrijev ion? • Natrijev ion je dobil stabilno elektronsko konfiguracijo tako, da je iz natrijevega atoma oddajal en elektron. Torej ima natrijev ion en elektron manj kot natrijev ion. • Z drugimi besedami, valenčna lupina / zadnja lupina natrijevega atoma ima samo en elektron. Toda v natrijevem ionu ima zadnja lupina 8 elektronov. • Natrijev ion ima naboj +1, medtem ko je natrijev atom nevtralen. • Natrijev atom je zelo reaktiven; zato v naravi ne boste našli prostega. Obstaja kot natrijevi ioni v spojini. • Polmer natrijevih ionov se zaradi sproščanja enega elektrona razlikuje od atomskega polmera. • Natrijev ion privlačijo negativno nabiti elektrodi, natrijev atom pa ne. • Prva ionizacijska energija natrijevega atoma je zelo nizka v primerjavi z ionizacijsko energijo natrijevega iona +1. |
