Razlika med Sigma in pi obveznicami

Sigma vs pi Bonds

Kot je predlagal ameriški kemik G.N.Lewis, so atomi stabilni, ko v valenčni lupini vsebujejo osem elektronov. Večina atomov ima v valenčnih lupinah manj kot osem elektronov (razen plemenitih plinov v skupini 18 periodične tabele); zato niso stabilni. Ti atomi ponavadi reagirajo, da postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže plemenito plinsko elektronsko konfiguracijo. To lahko storimo s tvorbo ionskih vezi, kovalentnih vezi ali kovinskih vezi. Med njimi je posebna kovalentna vezava. Za razliko od drugih kemičnih vezi je pri kovalentnem vezanju zmožnost, da med dvema atomoma naredi več vezi. Ko imata dva atoma podobno ali zelo majhno razliko elektronegativnosti, reagirata skupaj in tvorita kovalentno vez z deljenjem elektronov. Kadar je število delitve elektronov več kot en iz vsakega atoma, nastanejo več vezi. Z izračunavanjem vrstnega reda vezi lahko določimo število kovalentnih vezi med dvema atomoma v molekuli. Več vezi se oblikujejo na dva načina. Pravimo jim sigma vez in pi vez.

Sigma Bond

Za prikaz sigma vezi se uporablja simbol σ. Enojna vez nastane, ko se dva elektrona delita med dvema atomoma s podobno ali majhno razliko elektronegativnosti. Dva atoma sta lahko iste vrste ali različnih vrst. Na primer, ko se združijo isti atomi, da tvorijo molekule, kot je Cl₂, H₂, ali P₄, vsak atom je vezan na drugega z eno samo kovalentno vezjo. Molekul metana (CH₄) ima enojno kovalentno vez med dvema vrstama elementov (ogljikova in vodikova atoma). Nadalje je metan primer molekule, ki ima kovalentne vezi med atomi z zelo majhno razliko elektronegativnosti. Enojne kovalentne vezi so poimenovane tudi kot sigma vezi. Sigma vezi so najmočnejše kovalentne vezi. Nastanejo med dvema atomoma s kombiniranjem atomske orbitale. Prekrivanje glave do glave je razvidno pri tvorbi sigma vezi. Na primer v etanu, ko sta dva enaka sp³ hibridizirane molekule se linearno prekrivajo, tvori se C-C sigma vez. Prav tako se C-H sigma vezi oblikujejo z linearnim prekrivanjem med eno sp³ hibridizirana orbitala iz ogljika in s orbitala iz vodika. Skupine, ki jih veže samo sigma vez, se lahko med seboj vrtijo glede na to vez. Ta rotacija omogoča molekuli različne strukturne strukture.

 pi Bond

Za označevanje pi zvez se uporablja grška črka π. To je tudi kovalentna kemična vez,ki se običajno tvori med p orbitalami. Ko se dve p orbitali stransko prekrivata nastala pi vez. Ko pride do prekrivanja, dva rebra p orbitale medsebojno delujeta z dvema režnjama drugega p orbitala, med dvema atomskima jedroma pa nastane nodalna ravnina. Kadar med atomi obstaja več vezi, je prva vez sigma vez in druga in tretja vez sta pi vezi.