Razlika med Sigma in Pi vezjo

Kaj je Sigma vez?

Sigma vezi so vezi med atomi znotraj molekul, oblikovanih vzdolž osi, ki povezujejo vezana jedra atomov.

Molekularne vezi

Molekule se tvorijo, kadar atomi izmenjujejo ali delijo elektrone s pomočjo kemične vezi. Obstajajo v bistvu tri vrste obveznic. Jonske vezi, kovinske vezi in kovalentne vezi. V ionskih zvezah bodo atomi preprosto izmenjevali elektron, tako da bo en atom postal pozitivno nabit, drugi pa negativno nabit, zaradi česar jih bo pritegnila elektromagnetna sila. V kovinskih vezih se bodo elektroni enakomerno porazdelili skozi celotno molekulo, kar bo ustvarilo morje prostih, delokaliziranih elektronov, ki obdajajo pozitivno nabite ione, ki jih privlačijo elektroni.

Znotraj kovalentnih vezi se elektroni delijo, način delitve pa poteka skozi oblake verjetnosti elektronov in orbitale, v katerih se nahajajo, se prekrivajo na način, ki je približno simetričen.

Orbitale in sigma vezi

Orbitale so regije okoli atomov, povezane z določenimi nivoji energije. Elektroni v orbitalah dlje od jedra bodo imeli več energije kot elektroni v orbitalah bližje jedru. Ko se orbitale enega atoma prekrivajo z orbitalami drugega atoma, tvorijo molekularne orbitale, ki omogočajo molekularne vezi, ki seveda omogočajo molekule.

Sigma vezi so prva vrsta vezi, ki se bo tvorila med atomi. Znotraj sigme vezi bodo oblaki verjetnosti elektronov vzdolž osi, ki povezujejo jedra vezanih atomov. Sigma vezi običajno nastanejo kdaj s orbitale iz različnih atomov se prekrivajo, da nastane vez. Vedno se bodo tvorile vzdolž osi med obema jedroma, ker s orbital je razporejen v nečem, kot je krogla okoli jedra.

Sigma vezi in sigmine orbitale

Elektroni, ki tvorijo sigmo vez, bodo znotraj sigmove orbitale in bodo tako nekje vzdolž osi, ki povezujejo jedra vezanih atomov. Sigma vez pa je lahko stabilna ali nestabilna, odvisno od tega, ali so elektroni v orbitalni vezi sigme ali orbitali proti vezanju.

Orbitali vezanja sigme bosta v prostoru med jedri, medtem ko bosta orbitalska orbitala vzdolž osi, ki povezuje jedra, vendar na straneh atomov, nasproti prostora med njima. Sigma vez bo stabilna, če je v vezivnih orbitalah več elektronov in nestabilna, če je več v protibondantnih orbitalah ali če je v obeh enako število elektronov.

Kaj je Pi vez?

Pi vezi so vezi med atomi znotraj molekul, kjer so elektroni nad in pod osjo, ki povezuje jedra združenih atomov, ne pa vzdolž osi. So druga vrsta vezi, ki se bo tvorila znotraj molekule po sigma vezi.

Pi vezi in str orbitale

Razloge, da pi vezi tvorijo nad in pod vezivno osjo, ne pa vzdolž nje, je, ker nastajajo običajno iz prekrivajočih se orbitalov, kot so str orbite na vezanih atomih. Te orbitale nimajo gostote elektrona v jedru. Kot rezultat, se elektroni, ki sestavljajo pi vezi, tvorijo iz prekrivanja str Orbitale se bodo vedno zbrale v območju, ki ni neposredno ob jedru. Pi vezi se lahko tvorijo tudi med drugimi atomskimi orbitali, kot so d orbite, ki imajo skupne lastnosti str orbitale.

Pi vezi in pi orbitale

Kdaj str Orbitale različnih atomov se prekrivajo in ustvarjajo molekularne pi orbitale, ki omogočajo, da se tvorijo pi vezi. Povezava je lahko spet stabilna ali nestabilna, odvisno od orbite, v kateri se nahaja elektron. Pi vez bo stabilna, če je v pi veznih orbitalah več elektronov. Nestabilno bo, če je v orbitih proti vezanju več ali če je v obeh enako število.

Podobnosti med sigma vezmi in pi obveznicami

Sigma vezi in pi vezi temeljijo na specifičnih molekularnih orbitalah, ki izhajajo iz prekrivanja določenih atomskih orbital, na primer, s orbite v primeru sigma vezi in str orbite v primeru pi zvez. Prav tako so lahko stabilni ali nestabilni, odvisno od tega, ali so elektroni v vezivnih molekulskih orbitalah ali proti vezivnih molekularnih orbitalah.

Razlike med sigma vezmi in pi vezmi

Kljub podobnosti obstajajo pomembne razlike.

• Elektroni, ki sestavljajo sigma vezi, bodo razporejeni v prostoru vzdolž osi, ki povezuje združena jedra, medtem ko bodo elektroni znotraj pi vezi razporejeni nad in pod osjo, ne pa vzdolž nje.
• Sigma vezi so prve vezi med atomi v molekulah, medtem ko so pi vezi druge.
• Sigma vezi se pogosto tvorijo s kombinacijo s orbite v različnih atomih, medtem ko pi povezave nastanejo iz kombinacije str in podobne orbitale v različnih atomih.
• Poleg tega bo usmeritev prekrivajočih se orbitalov, ki tvorijo pi vezi, pravokotna na usmeritev prekrivajočih se orbitalov, ki tvorijo sigma vezi.

Sigma vezi v primerjavi z pi obveznicami

Sigma vez	Pi vez
Atomske orbitale se prekrivajo vzdolž osi vezave	Atomske orbitale se prekrivajo nad in pod vezivo osi
Najprej se tvorijo vezi med atomi znotraj molekul	Druga vez, ki tvori med atomi znotraj molekul
Nastala iz prekrivajočih se orbitalov, kot so s orbitale	Nastala iz prekrivajočih se orbitalov, kot so str orbitale
Prekrivajoče se orbite, pravokotne na tiste pi zveze	Prekrivajoče se orbite, pravokotne na tiste, ki se nanašajo na sigma vezi

Povzetek: Sigma in Pi obveznice

Sigma vez je vez med atomi v molekuli, ki jo pogosto tvorijo s orbite, ki se prekrivajo vzdolž osi, ki povezuje združena jedra. Je prvi, ki tvori, njegova stabilnost pa je odvisna od tega, kako so elektroni porazdeljeni v sigma vezi in protibondiranju orbitale. Pi vezi so molekularne vezi, ki nastanejo pogosto iz prekrivanja str orbite iz različnih atomov. Elektroni, ki sestavljajo pi vezi, bodo razporejeni nad in pod osjo, ki povezuje jedra vezanih atomov, ne pa vzdolž osi. Stabilnost teh vezi je odvisna tudi od veznih in protibondantnih pib. Sigma vezi bodo prve vezi, ki bodo nastale znotraj molekul, pi vezi pa bodo druge vezi. Pi vezi tvorijo tudi iz atomskih orbital, ki so usmerjene pravokotno na tiste, ki sestavljajo sigma vezi.