Razlika med nasičeno in prenasičeno raztopino

Ključna razlika - nasičena in prenasičena rešitev
 

Naj si najprej na kratko ogledamo koncept nasičenosti, preden preidemo na kompleksno analizo razlike med nasičeno in prenasičeno raztopino. Rešitve nastanejo z raztapljanjem topil v topilu. Dve kemijski lastnosti "nasičenosti" in "prenasičenosti" v topilih sta v glavnem odvisni od topnosti topila v topilu. Pri določeni temperaturi je topnost topljenca v določenem topilu konstanta (Q).

Q je opredeljen kot ionski produkt topljene snovi.

Primer: Topnost AgCl v vodi (Q_AgCl) = [Ag⁺] [Cl^-]

Na splošno, če nadaljujemo z dodajanjem topil v topilo, je največja količina, ki ji lahko dodamo raztopino v topilu. Po določeni meji se topilo začne topiti v topilu. Po tej meji postane prenasičena raztopina. Imenujemo jo nasičena raztopina, kadar lahko topilo raztopimo brez nastajanja oborine.

The ključna razlika med Nasičenost in prenasičenost je to, Nasičenost je stanje, v katerem raztopina snovi ne more več raztopiti te snovi in ​​njene dodatne količine se bodo pojavile kot ločena faza, medtem ko je prenasičenost stanje raztopine, ki vsebuje več raztopljenega materiala, kot bi ga lahko raztopili topilo v normalnih okoliščinah.

Kaj je nasičena rešitev?

Obstaja zelo omejeno število spojin, ki so v topilu neskončno topne; kar pomeni, da lahko mešamo topilo v topilu v katerem koli razmerju, da se raztopi, ne da bi nastalo oborina. Vendar večina topljenih snovi ni neskončno netopnih; tvorijo oborino, če dodate več topila v topilo.

Nasičene raztopine vsebujejo največje število molekul topne snovi, ki jo lahko raztopi brez padavin.

Kaj je prenasičena raztopina?

Prenasičene raztopine nastanejo, če nasičeni raztopini dodate dodatno topilo. Z drugimi besedami, pogoj je v nasičeni raztopini, ko v raztopino dodate nekaj dodatne količine topljene snovi. Nato bo v raztopini nastalo oborina, ker je topilo preseglo največjo količino molekul topne snovi, ki jo lahko raztopi. Če dvignete temperaturo topila, lahko z raztapljanjem topljenih molekul naredite nasičeno raztopino.

Prenasičenost sladkorja v vodi omogoča nastanek skodelic.

Kakšna je razlika med nasičeno in prenasičeno raztopino?

Opredelitev nasičene in prenasičene raztopine

Nasičena raztopina: Pri določeni temperaturi naj bi bila raztopina nasičena raztopina, če vsebuje toliko solutnih molekul, ki jih topilo lahko zadrži.

Prenasičena raztopina: Pri določeni temperaturi naj bi bila raztopina prenasičena raztopina, če vsebuje več topnih molekul, ki jih lahko raztopi.

Kemijska razlaga

Za nasičene raztopine; Q = K_sp (Brez padavin)

Za prenasičene raztopine; Q> K_sp (Nastala bo oborina)

Kje;

Q = topnost (reakcijski količnik)

K _sp= Proizvod topnosti (matematični produkt koncentracij raztopljenih ionov, zvišanih na moč njihovih stehiometričnih koeficientov)

Primer: Razmislite o raztapljanju srebrovega klorida (AgCl) v vodi.

AgCl - Topilo in voda - Topilo

AgCl se je raztopil v vodi Velika količina AgCl se je raztopila v vodi.

Raztopina je bistra Oborina je jasno vidna

Q = [Ag⁺] [Cl^-] = K_sp                                          Q = [Ag⁺] [Cl^-]> K_sp

Kje,

[Ag⁺] = Koncentracija ag⁺ v vodi

[Cl^-] = Koncentracija Cl^- v vodi

Za AgCl, K_sp = 1,8 × 10^-10  mol²dm^-6 

Kako lahko naredimo nasičene in prenasičene raztopine?

Tako nasičene kot prenasičene raztopine nastanejo, ko še naprej dodajate določeno topilo v topilo. Pri določeni temperaturi najprej tvori nenasičeno raztopino, nato pa nasičeno raztopino in na koncu prenasičeno raztopino.

Primer: Raztapljanje soli v vodi

Nenasičena raztopina: Manjša količina soli v vodi, bistra raztopina, brez padavin.

Nasičena raztopina: Največja količina soli je raztopljena v vodi, barva raztopine se rahlo spremeni, vendar brez padavin.

Prenasičena raztopina: V vodi se raztopi več soli, vidna je motna raztopina, padavine so vidne.

Vljudnost slik:

"Palice-bomboni" Evan-Amosa - Lastno delo. (CC BY-SA 3.0) prek Commons