Razlika med predstavniškimi in tranzicijskimi elementi

Ključna razlika - predstavnik proti prehodnim elementom
 

Periodična tabela elementov je preglednica vseh znanih kemičnih elementov na podlagi njihovih atomskih številk. V periodični tabeli so vrstice ali obdobja in stolpci ali skupine. V periodični tabeli obstajajo periodični trendi. Vse elemente v periodični tabeli lahko razdelimo v dve skupini kot reprezentativne in prehodne elemente. The ključna razlika med reprezentativnimi elementi in prehodnimi elementi je to reprezentativni elementi so kemični elementi v skupini 1, skupini 2 in v skupinah od 13 do 18, medtem ko so prehodni elementi kemični elementi iz skupine 3 v skupino 12, vključno z lantanidi in aktinidi.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so reprezentativni elementi
3. Kaj so prehodni elementi
4. Primerjava ob strani - predstavnik in prehodni elementi v tabeli
5. Povzetek

Kaj so reprezentativni elementi?

Reprezentativni elementi so kemični elementi v skupini 1, skupini 2 in v skupinah od 13 do 18. Reprezentativni elementi so znani tudi kot "elementi skupine A" ali "elementi blokov in p blokov" ali "elementi glavne skupine", kar pomeni reprezentativni elementi vključujejo naslednje skupine kemičnih elementov;

• Elementi bloka S (alkalne kovine in zemeljskoalkalijske kovine)

Elementi blokov S imajo valenčne elektrone v najbolj oddaljenih orbitalah in so v dveh vrstah kot alkalijske in zemeljsko zemeljske kovine, skupaj z vodikom in helijem. Alkalijske kovine so elementi skupine 1 (razen vodika), medtem ko so zemeljskoalkalijske kovine elementi 2. Te kovine so poimenovane kot take, ker tvorijo bazične ali alkalne spojine. Alkalijske kovine vključujejo litij, natrij, kalij, rubidij, cezij in francij. Med zemeljsko-zemeljske kovine spadajo berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij in radij.

Slika 01: Razpored predstavniškega in prehodnega elementa v periodični tabeli

• P blok elementi (nemetali, halogeni, žlahtni plini)

Elementi blokov P imajo svoje valenčne elektrone v najbolj skrajnih p orbitalah. Skoraj vsi elementi p bloka so nemetali, vključno z nekaterimi metaloidnimi elementi (razen helija, ker je blok element s). Po obdobjih in navzdol po skupinah v p bloku se pojavljajo občasni trendi. Metalloidi vključujejo bor, silicij, germanij, arzen, antimon in telur. Plemeniti plini so elementi skupine 18 (ki so se končali ekonfiguracije lektrona). Vsi drugi so nemetali.

Kaj so prehodni elementi?

Prehodni elementi so kemični elementi, ki imajo neparne d elektrone vsaj v stabilnem kationu, ki se lahko tvorijo. Vsi prehodni elementi so kovine. Njihove valenčne elektrone imajo v najbolj oddaljenih d orbitalah. Zato so vsi kemični elementi iz skupine 3 v skupino 12 prehodne kovine brez cinka (ker cink nima neparnih elektronov in Zn⁺² tudi nima neparnih elektronov. Zn⁺² je edini stabilen kation cinka).

Skoraj vse prehodne kovine imajo več stabilnih oksidacijskih stanj v različnih spojinah. Vse te spojine so zelo barvite. Poleg tega imajo lahko napise, ki vsebujejo iste prehodne elemente z različnimi oksidacijskimi stanji, različne barve glede na oksidacijsko stanje (barva kationa se spreminja glede na oksidacijsko stanje istega kemičnega elementa). Razlog za to barvo je prisotnost neparnih d elektronov (omogoča, da elektroni skačejo iz ene orbitale v drugo z absorpcijo energije. Ko se ti elektroni vrnejo v prejšnjo orbitolo, oddajajo absorbirano energijo kot vidno svetlobo).

Slika 02: Različna oksidacijska stanja, ki jih tvorijo tranzicijske kovine

Lanthanidi in aktinidi so poimenovani tudi kot "notranje prehodne kovine", ker so valenčni elektroni v svojih orbitalah predzadnje lupine elektronov. Te elemente lahko vidimo v f bloku periodične tabele.

Kakšna je razlika med predstavniškimi in tranzicijskimi elementi?

Reprezentanca proti prehodnim elementom
Reprezentativni elementi so kemični elementi v skupini 1, skupini 2 in v skupinah od 13 do 18.	Prehodni elementi so kemični elementi, ki imajo neparne d elektrone vsaj v stabilnem kationu, ki se lahko tvorijo.
Člani
Reprezentativni elementi vključujejo s blok s in p blok.	Prehodni elementi vključujejo d blok in f blok.
Skupine
Reprezentativni elementi so v skupini 1, skupini 2 in v skupinah 13 do 18.	Prehodni elementi so v skupinah 3 do 12.
Barve
Večina spojin, ki jih tvorijo reprezentativni elementi, je brezbarvnih.	Vse spojine, ki jih tvorijo prehodni elementi, so barvite.

Povzetek - predstavnik proti prehodnim elementom

Reprezentativni elementi so elementi glavne skupine, ki vključujejo alkalijske kovine, zemeljskoalkalijske kovine, nemetale in žlahtne pline. Prehodne kovine so v bloku d in f bloka periodične tabele. Razlika med reprezentativnimi in prehodnimi elementi je v tem, da so reprezentativni elementi kemični elementi v skupini 1, skupini 2 in v skupinah od 13 do 18, medtem ko so prehodni elementi kemični elementi v skupini 3 do skupine 12, vključno z lantanidi in aktinidi.

Referenca:

1. "Opredelitev reprezentativnega elementa." Sciaching, na voljo tukaj
2. "Prehodna kovina." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 25. februarja 2018. Na voljo tukaj 
3. "Reprezentativni in prehodni elementi;) - Haiku paluba Jade Bailey." Haiku Deck: Programska oprema za predstavitve in orodja za spletno predstavitev. Na voljo tukaj  

Vljudnost slik:

1. 'Struktura tabele' s Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) prek Wikimedije Commons
2. 'Stanja oksidacije kovinskih prehodnih kovin 2'By Avtor ni na voljo za strojno branje. Felix Wan domneval (na podlagi trditev o avtorskih pravicah). (CC BY-SA 3.0) prek Wikimedije Commons