Razlika med Px Py in Pz orbitalami

Ključna razlika med Px Py in Pz orbitala je v tem, da je Orbital Px ima dva režnja, usmerjena vzdolž osi x, orbital Py pa dva režnja, usmerjena vzdolž osi y, medtem ko ima Pz orbitala dva režnja, usmerjena vzdolž osi z. Zato razlika med Px Py in Pz orbitalama izhaja iz njihove usmeritve v prostoru.

Atomska orbitala je območje okoli atomskega jedra, ki ima največjo verjetnost, da bo našel elektron. Orbitale atoma so lahko bodisi s orbitala, p orbitala, d orbitala ali f orbitala. Poleg tega obstajajo tri p orbitale; to so Px, Py in Pz orbitale.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je Px orbital
3. Kaj je Py Orbital
4. Kaj je Pz Orbital
5. Podobnosti med Px Py in Pz Orbitals
6. Primerjava drug ob drugem - Px proti Py proti Pz orbitalam v tabeli
7. Povzetek

Kaj je Px Orbital?

Px orbitala je ena od treh p orbitale in orientira vzdolž osi x. Še več, ta orbital ima dva režnja in ima obliko palčkov. Kvantna števila so niz števil, ki pomagajo poimenovati atomske orbitale. Ta sistem daje določeni atomski orbiti edinstveno ime.

Slika 1: Različne p orbitale in njihove usmeritve

Kvantne številke:

• Načelo kvantno število (n) opisuje elektronsko lupino. Npr: n = 1, 2, 3…
• Azimuthalno kvantno število ali kvantno število kotnih trenutkov (l) razlaga poddrobja. Primer: l = 0, 1, 2…
• Magnetno kvantno število (m) označuje edinstveno kvantno stanje elektrona. Primer: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
• Spinovo kvantno število (številke) opisujejo spin elektrona. Primer: s = ±

Ko razmišljamo o Px orbitali, je kvantna nota naslednja.

• Kadar je n = 1, ni P orbitale.
• Ko sta n> 2 in l = 1, obstajajo p orbitale. Potem je Px bodisi m = +1 ali m = -1.
• Z naraščajočimi vrednostmi n se velikost zunanjega režnja Px orbitale postopoma povečuje, medtem ko se velikost notranjega režnja zmanjšuje.

Kaj je Py Orbital?

Py orbitala je ena od treh p orbital, usmerjenih vzdolž osi y. Ta orbitala ima dva režnja. Kvantna nota Py orbital je naslednja.

• Kadar je n = 1, ni P orbitale.
• Ko sta n> 2 in l = 1, obstajajo p orbitale. Nato je Py bodisi m = +1 ali m = -1.
• Z naraščajočimi vrednostmi n se velikost zunanjega režnja Py orbitale postopoma povečuje, medtem ko se velikost notranjega režnja zmanjšuje.

Kaj je Pz Orbital?

Pz orbitala je ena od treh p orbitale, usmerjene vzdolž osi z. Ta orbitala ima dva režnja in ima obliko palčkov. Kvantna nota Py orbital je naslednja:

• Kadar je n = 1, ni P orbitale.
• Ko sta n> 2 in l = 1, obstajajo p orbitale. Potem je Pz bodisi m = 0.
• Z naraščajočimi vrednostmi n se velikost zunanjega režnja Pz orbitale postopoma povečuje, medtem ko se velikost notranjega režnja zmanjšuje.

Kakšne so podobnosti med Px Py in Pz Orbitals?

• Px Py in Pz Orbitals imata podobno obliko (oblika dumbbell).
• Vse tri P orbitale so podobne velikosti.
• Velikosti teh orbital se spreminjajo s povečanjem vrednosti n.
• Vse tri orbite vsebujejo dva režnja vzdolž iste orientacije osi.

Kakšna je razlika med Px Py in Pz orbitalami?

Px Py vs Pz Orbitale
Px orbital je p orbitala, usmerjena vzdolž osi x.	Py orbital je p orbitala, usmerjena vzdolž osi y.	Pz orbital je p orbitala, usmerjena vzdolž osi z.
Usmerjenost
Vzdolž osi x	Po osi y	Po osi z
Vrednost magnetnega kvantnega števila (m)
Vrednost magnetnega kvantnega števila (m) je +1 ali -1.	Vrednost magnetnega kvantnega števila (m) je +1 ali -1	Vrednost za magnetno kvantno število (m) je 0 (nič)

Povzetek - Px Py vs Pz Orbitals

V atomu so tri p atomske orbite. Imena Px, Py in Pz označujejo usmeritev orbite v prostoru. Ključna razlika med Px Py in Pz orbitalo je v tem, da ima Px orbitala dva režnja, usmerjena vzdolž osi x in Py Orbital ima dva režnja, usmerjena vzdolž osi y, medtem ko ima Pz orbital dva režnja, usmerjena vzdolž osi z.

Referenca:

1. "Atomska orbitalna." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 24. aprila 2018, dostopno tukaj.
2. Prosti teksti. "Atomske orbitale." Kemija LibreTexts, Libretexts, 7. februarja 2018, dostopno tukaj.
3. Agray, Santosh. "Oblike orbitalov." Kemijska miza, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Px py pz orbitals" Fundacija CK-12 - Datoteka: High School Chemistry.pdf, stran 268 (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia