Razlika med prototičnimi in aprotskimi topili

Ključna razlika - Protic vs Aprotično Topila
 

The ključna razlika med prototičnimi in aprotičnimi topili je to protonska topila imajo disociativne vodikove atome, medtem ko aprotska topila nimajo ločljivega vodikovega atoma.

Topilo je tekoča spojina, ki lahko raztaplja druge snovi. Obstajajo različne oblike topil, ki jih lahko v osnovi razvrstimo v dve skupini kot polarna in nepolarna topila. Polarna topila lahko razdelimo v dve skupini kot prototska in aprotična topila. Protska topila lahko tvorijo vodikovo vez, ker imajo kemijske vezi, potrebne za vezanje vodika, to je vez O-H in N-H. Nasprotno pa aprotična topila nimajo tistih kemičnih vezi, ki so potrebne za vezavo z vodikom.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so protonska topila
3. Kaj so aprotična topila
4. Podobnosti med prototskimi in aprotskimi topili
5. Primerjava drug ob drugem - Protična proti aprotična topila v tabeli
6. Povzetek

Kaj so protonska topila?

Protska topila so polarne tekoče spojine, ki imajo ločljive vodikove atome. Ta topila imajo številne O-H vezi in N-H vezi. Ločeni atomi vodika so tisti, ki so v teh O-H in N-H vezavi na kisikove atome in dušikove atome. Zato hidroksilne skupine (-OH) in aminske skupine (-NH)₂) so bistvene sestavine v protonskih topilih.

Protska topila delijo moč raztapljanja ionov z aprotičnimi topili in so kisla (ker lahko sproščajo protone). Dielektrična konstanta teh protonskih topil je zelo velika (dielektrična konstanta je lastnost električnih izolacijskih materialov in je količina, ki meri sposobnost snovi, da shrani električno energijo v električnem polju).

Primeri protonskih topil vključujejo vodo, alkohole, kot sta metanol in etanol, vodikov fluorid (HF) in amonijak (NH₃). Ta topila se pogosto uporabljajo za raztapljanje soli. Polarna protonska topila se raje podvržejo reakciji SN1.

Kaj so aprotična topila?

Aprotska topila so polarne tekoče spojine, ki nimajo ločljivih vodikovih atomov. V teh topilih ni kemičnih snovi, kot so O-H in N-H vezi. Zato aprotična topila nimajo hidroksilnih skupin (-OH) in aminov (-NH)₂) in ne morejo tvoriti vodikovih vezi.

Aprotska topila delijo moč raztapljanja ionov s prototskimi topili. V teh aprotičnih topilih ni kislega vodika, zato ni občutnega sproščanja vodikovih ionov. Polarna aprotična topila imajo nizke ali vmesne dielektrične konstantne vrednosti. Ta topila kažejo zmerno polarnost.

Slika 01: Primerjava protskih in aprotskih topil

Primeri aprotičnih topil vključujejo diklorometan (DCM), tetrahidrofuran (THF), etil acetat in aceton. Za raztapljanje soli lahko uporabimo aprotična topila. Ta topila se raje podvržejo reakciji SN2.

Kakšne so podobnosti med protočnimi in aprotičnimi topili?

• Tako prototska kot aprotska topila sta polarna topila.
• Tako tonska kot aprotska topila lahko raztapljajo soli.

Kakšna je razlika med protočnimi in aprotičnimi topili?

Protic proti aprotičnim topilom
Protska topila so polarne tekoče spojine, ki imajo ločljive vodikove atome.	Aprotska topila so polarne tekoče spojine, ki nimajo ločljivih vodikovih atomov.
Tvorba vodikove vezi
Protska topila so sposobna tvorbe vodikove vezi.	Aprotska topila ne morejo tvoriti vodikovih vezi.
Kislost
Protska topila so kisla.	Aprotska topila niso kisla.
Prisotne kemijske vezi
Protska topila so bogata z O-H vezmi in N-H vezmi.	Aprotična topila nimajo O-H vezi in N-H vezi.
Dielektrična konstanta
Protska topila imajo visoko dielektrično konstanto.	Aprotska topila imajo nizko dielektrično konstanto.
Zaželena vrsta reakcije
Protska topila se raje podvržejo reakciji SN1.	Aprotska topila se raje podvržejo reakciji SN2.

Povzetek - Protic vs Aprotično Topila

Topila so tekočine, ki lahko raztapljajo snovi. Topila lahko najdemo v dveh glavnih oblikah kot polarna topila in nepolarna topila. Polarna topila lahko ponovno delimo v dve skupini kot prototska topila in aprotična topila. Razlika med prototskimi in aprotskimi topili je, da imajo protonska topila ločljive vodikove atome, medtem ko aprotična topila nimajo ločljivega vodikovega atoma.

Referenca:

1. “Polar Protic? Polar Aprotic? Nepolarno? Vse o topilih. " Master organske kemije RSS. Na voljo tukaj 
2. "Protsko topilo." Wikipedia, Fundacija Wikimedia, 17. december 2017. Na voljo tukaj 
3. "Aprotična in protonska topila." Scribd, Scribd. Na voljo tukaj