Razlika med pKa in pKb

Ključna razlika - pKa proti pKb
 

pKa in pKb sta v kemiji pogosta pojma, ki ju poznamo kot disonacijske konstante. pKa je konstanta disociacije kisline, in pKb je osnovna disocijacijska konstanta. Ti izrazi se uporabljajo za lažje delo z zelo velikimi ali zelo majhnimi vrednostmi. "P" v teh izrazih pomeni "negativni logaritem". The ključna razlika med pKa in pKb je to pKa je negativni logaritem Ka, medtem ko je pKb negativni logaritem Kb.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je pKa
3. Kaj je pKb
4. Razmerje med pKa in pKb
5. Primerjava ob strani - pKa proti pKb v tabeli
6. Povzetek

Kaj je pKa?

pKa je negativni logaritem Ka. Ka je konstanta disociacije kisline raztopine. Gre za količinsko merjenje jakosti kisline v raztopini. Kisline so kemične spojine, ki lahko v raztopino sprostijo enega ali več vodikovih ionov (protonov). Če je disocijacija kisline konstantna; Ka je višji, pomeni, da se kislina popolnoma (ali skoraj v celoti) disociira v ione, ki tvorijo vodikove ione. Nato to kaže, da je kislina močna kislina. Ker je pKa negativna logaritmična vrednost Ka, je pKa manjša vrednost za močno kislino.

pKa = -log₁₀K_a

Nižja je pKa vlaue, močnejša je kislina. Podobno kot je višja vrednost pKa, šibkejša je kislina. Če pogledamo vrednosti pKa različnih kislin, lahko primerjamo relativne jakosti kisline. Namesto z vrednostmi Ka se vrednosti pKa uporabljajo skupno, ker olajša delo z zelo velikimi ali zelo majhnimi številkami z majhnimi decimalnimi mesti.

Slika 01: Vrednosti pKa fenola in nitrofenola: nitrofenol je zaradi manjše vrednosti pKa v primerjavi z nitrofenolom močnejša kislina od fenola..

Poleg primerjave jakosti kisline se vrednosti pKa uporabljajo tudi za izbiro ustreznih puferjev. Po enačbi Henderson-Hasselbalch obstaja razmerje med pH in pKa sistema.

pH = pK_a + dnevnik₁₀([A^-] / [AH])

za disociacijo HA kisline. To enačbo lahko na novo napišemo, kot je spodaj.

K_a/ [H⁺] = [A^-] / [AH]

Po tej enačbi sta vrednosti istega pKa in pH v istem sistemu enaki, ko je polovica kisline disociirana. Ker je puferska sposobnost sistema zmožnost vzdrževanja pH raztopine, je treba izbrati pufer, v katerem sta pKa in pH zelo blizu drug drugemu.

Kaj je pKb?

pKb je negativni logaritem Kb. Kb je stalna disocijacijska konstanta. Uporablja se za določanje trdnosti baze. Ko raztopimo bazo v vodi, se disociira na ione, ki tvorijo bazično raztopino. Močne podlage se popolnoma disociirajo. Slabe podlage se delno disociirajo.

pKb = -log₁₀K_b

"P" v pKb pomeni "negativni logaritem". Ker je večina vrednosti Kb zelo velikih ali zelo majhnih, se za lažje ravnanje uporabljajo negativni logaritmi teh vrednosti. Zato lahko veliko Kb vrednost označi majhna vrednost pKb z majhnimi decimalnimi mesti.

Kakšno je razmerje med pKa in pKb?

Razmerje med Ka in Kb je podano spodaj.

Kw = Ka.Kb

Nato je razmerje med pKa in pKb dano kot, (pri 25^oC)

pKa + pKb = 14

Kakšna je razlika med pKa in pKb?

pKa vs pKb
pKa je negativni logaritem Ka.	pKb je negativni logaritem Kb.
Narava
pKa dajemo za kisline.	pKb je podan za osnove.
Povezava z disociacijsko konstanto
pKa je povezana s konstanto disocijacije kisline.	pKb je povezan z bazno konstanto disocijacije.
Indikacije
Manjša je vrednost pKa, močnejša je kislina.	Manjša je vrednost pKb, šibkejša je osnova.

Povzetek - pKa vs pKb

pKa in pKb se uporabljata za primerjavo jakosti kislin in baz. pKa dajemo za disociacije kislin. pKb je podan za disociacijo baz. Razlika med pKa in pKb je, da je pKa negativni logaritem Ka, medtem ko je pKb negativni logaritem Kb.

Prenesite PDF pKa vs pKb

Lahko prenesete PDF različico tega članka in jo uporabite za namene brez povezave, kot je navedeno v navodilu. Prenesite PDF različico tukaj: Razlika med pKa in pKb

Referenca:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definicija pKa v kemiji." ThoughtCo, 15. september 2017. Na voljo tukaj
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Razmerje med pH in pKa: Henderson-Hasselbalch enačba." ThoughtCo, 1. december 2017. Na voljo tukaj  
3. "Razmerje med Ka in Kb." Akademija Khan. Na voljo tukaj 

Vljudnost slik:

1.'PKa fenola vs nitrofenol'By Hbf878 - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia