Razlika med delci in molekulo

Delci proti molekuli

Atomi so drobne enote, ki se zbirajo, da tvorijo vse obstoječe kemične snovi. Atomi se lahko na različne načine združijo z drugimi atomi in tako tvorijo na tisoče molekul. Vsi elementi imajo diatomsko ali večatomsko postavitev, da postanejo stabilni, razen Nobelovih plinov. Glede na svoje sposobnosti darovanja ali odvzema elektronov lahko tvorijo kovalentne vezi ali ionske vezi. Včasih so med atomi zelo šibke privlačnosti. Delci in molekule imajo podobno vedenje in lastnosti, saj je molekula tudi delec.

Delci

Delci so splošen izraz. Glede na to, kje ga uporabljamo, ga lahko definiramo. Delci so na splošno z maso in volumnom in bi morali imeti tudi druge fizikalne lastnosti. Je tudi majhen, lokaliziran objekt. Pogosto si predstavljamo delček s piko in njegovo gibanje je naključno. Ali lahko predmet imenujemo delček, je odvisno od velikosti. Na primer, v raztopini, v kateri je raztopljenih veliko molekul, lahko rečemo, da je ena molekula delca. Teorija delcev o delcih razlaga na naslednji način.

• Materija je sestavljena iz drobnih delcev.

• Te delce v materiji držijo močne sile.

• Delci v materiji so v stalnem gibanju.

• Temperatura vpliva na hitrost delcev. Na primer, pri višji temperaturi je gibanje delcev večje.

• V materiji so med delci veliki razmiki. V primerjavi s temi prostori je delcev zelo malo.

• Delci v snovi so edinstveni in se razlikujejo od delcev v drugi snovi.

Včasih delce lahko še delimo na sub delce. Na primer, molekule v nekem trenutku štejemo za delce. Molekula je sestavljena iz atomov in jih je mogoče šteti za delce. V atomu so subatomski delci. En subatomski delček lahko razdelimo tudi na več delcev. Zato se sestava in velikost delca lahko razlikujeta glede na situacijo.

Molekula

Molekule so sestavljene s kemičnim vezanjem dveh ali več atomov istega elementa (npr. O₂, N₂) ali različnih elementov (H₂O, NH₃). Molekule nimajo naboja, atome pa vežejo kovalentne vezi. Molekule so lahko zelo velike (hemoglobin) ali zelo majhne (H₂), odvisno od števila atomov, ki so povezani. Vrsta in število atomov v molekuli sta prikazani z molekularno formulo. Najpreprostejše celo število razmerij atomov, prisotnih v molekuli, je dano z empirično formulo. Na primer C₆H₁₂O₆ je molekularna formula glukoze in CH₂O je empirična formula. Molekularna masa je masa, izračunana glede na skupno število atomov v molekularni formuli. Vsaka molekula ima svojo geometrijo. Atomi v molekuli so razporejeni na najbolj stabilen način z določenim kotom vezi in dolžino vezi, da se zmanjšajo odbojnosti in sile napenjanja..