Razlika med oksidacijskim in reducirnim sredstvom

Oksidirajoče sredstvo proti reducirnemu sredstvu
 

Reakcije oksidacije in redukcije se združijo. Kadar ena snov oksidira, se druga snov zmanjša. Zato so te reakcije skupaj znane kot redoks reakcije. Prvotno so bile oksidacijske reakcije opredeljene kot reakcije, v katerih sodeluje kisik. Tam se kisik kombinira z drugo molekulo, da nastane oksid. Pri tej reakciji se kisik reducira, druga snov pa se oksidira. Tako v bistvu oksidacijska reakcija dodaja kisik drugi snovi. Na primer, v naslednji reakciji je vodik oksidacija, zato je vodiku, ki tvori vodik, dodan atom kisika.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Drugi način opisovanja oksidacije je izguba vodika. Drugi alternativni pristop za opisovanje oksidacije je izguba elektronov. Ta pristop lahko uporabimo za razlago kemičnih reakcij, kjer ne vidimo oksida ali izgube vodika. Torej, tudi ko kisika ni, lahko oksidacijo razložimo s tem pristopom.

Oksidacijsko sredstvo

Glede na zgornje primere je oksidacijsko sredstvo ali oksidant mogoče definirati kot sredstvo, ki v redoks reakciji odstrani elektrone iz druge snovi. Ker odstranjuje elektrone, bo imela druga snov večjo oksidacijsko številko kot reaktant. Nato se oksidacijsko sredstvo zmanjša. Na primer v naslednji reakciji se magnezij pretvori v magnezijeve ione. Ker je magnezij izgubil dva elektrona, je bil pod oksidacijo in klor plin je oksidacija.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Pri zgornji reakciji med vodikom in kisikovimi plini je kisik oksidacijsko sredstvo. Kisik je dober oksidant v reakcijah. Poleg tega so vodikov peroksid, žveplova kislina, dušikova kislina, halogeni, permanganatne spojine in Tollenov reagent nekateri izmed pogostih oksidanti.

Zmanjševalni agent

Redukcija je nasprotna oksidaciji. V smislu prenosa kisika se v redukcijskih reakcijah izgubljajo oksigeni. V smislu prenosa vodika potekajo reakcije redukcije, ko dobimo vodik. Na primer, v zgornjem primeru med metanom in kisikom se je kisik zmanjšal, ker je pridobival vodik. Z vidika prenosa elektronov zmanjšanje pridobiva elektrone. Torej je po zgornjem primeru klor zmanjšan.

Redukcija je snov, ki v redoks reakciji daje druge elektrone drugi snovi. Tako se druga snov reducira in reducent oksidira. Močni reducenti lahko hitro dajejo elektrone. Ko je atomski polmer velik, privlačnost med jedrom in valenčnimi elektroni oslabi; zato so večji atomi dobri reducenti. Poleg tega imajo dobri reducenti nizko elektronegativnost in majhne ionizacijske energije. Natrijev borohidrid, litijev aluminijev hidrid, mravljinčna kislina, askorbinska kislina, natrijev amalgam in cinkov živosrebrni amalgam so nekateri izmed pogostih reducirnih snovi.

Oksidirajoče sredstvo proti reducirnemu sredstvu

• Oksidanti odstranijo elektrone iz druge snovi v redoks reakciji, medtem ko reducirni snovi dajejo elektrone.

• Zato oksidanti oksidirajo druge snovi, reducenti pa jih zmanjšajo.

• Med reakcijo se oksidacijsko sredstvo zmanjša. V nasprotju s tem reducent oksidira.

• Reduktorji imajo majhno elektronegativnost, nizko ionizacijsko energijo in visok atomski polmer v primerjavi z oksidanti.