Razlika med oksidom in dioksidom

The ključna razlika med oksidom in dioksidom je to oksid je vsaka spojina, ki ima en ali več atomov kisika v kombinaciji z drugim kemičnim elementom, medtem ko je dioksid oksid, ki v molekuli vsebuje dva atoma kisika.

Izraz oksid je splošni izraz, ki opisuje prisotnost kisikovih atomov v spojini. Tu atom (-i) kisika obstajajo v kombinaciji z drugim kemičnim elementom; večinoma kovine in nemetali. Glede na število kisikovih atomov v spojini jih lahko poimenujemo monoksid, dioksid, trioksid itd. Zato je dioksid oksid, ki vsebuje dva kisikova atoma na molekulo.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je oksid 
3. Kaj je dioksid
4. Primerjava ob strani - Oksid proti dioksidu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je oksid?

Oksid je vsaka spojina, ki ima en ali več atomov kisika v kombinaciji z drugim kemičnim elementom. Tu je "oksid" dvovalentni anion (O^2-). Kovinski oksidi vsebujejo ta dianion, v katerem je atom kisika v -2 oksidacijskem stanju. Razen lahkih inertnih plinov (vključno s helijem, neonom, argonom in kriptonom) lahko kisik tvori okside z vsemi drugimi elementi.

Kovine in nemetali pri tvorbi oksida lahko pokažejo svoja najnižja in najvišja oksidacijska stanja. Nekateri oksidi so ionske spojine; alkalne kovine, zemeljskoalkalijske kovine in prehodne kovine tvorijo te ionske okside. Druge spojine so kovalentne narave; kovine z visokimi oksidacijskimi stanji lahko tvorijo kovalentne okside. Poleg tega nemetali tvorijo kovalentne oksidne spojine.

Slika 01: Vanadij (v) oksid

Na zgornji sliki ima vavadijev kovin valenitet 5 (skupna valencija je 10 za dva atoma vanadija), torej pet atomov kisika (z valenco 2 na vsak atom kisika) na njih.

Poleg tega nekatere organske spojine reagirajo tudi s kisikom (ali oksidanti), da nastanejo oksidi, npr. aminski oksidi, fosfinski oksidi, sulfoksidi itd. Poleg tega število kisikovih atomov v spojini določa, ali gre za monoksid, dioksid ali trioksid.

Glede na njihove lastnosti jih je mogoče tudi razvrstiti kot kisle, bazične, nevtralne in amfoterne okside. Kislin oksid lahko reagira z bazami in tvori soli. Primer: žveplov trioksid (SO3). Osnovni oksidi reagirajo s kislinami in tvorijo soli. Primer: natrijev oksid (Na2O). Nevtralno ne kaže niti kislih niti bazičnih lastnosti; zato pri reakciji s kislinami ali bazami ne tvorijo soli. Primer: ogljikov monoksid (CO). Amfoterični oksidi imajo tako kisle kot bazične lastnosti; zato reagirajo tako s kislinami kot bazami, da tvorijo soli. Primer: cinkov oksid (ZnO).

Kaj je dioksid?

Dioksid je oksid, ki v svoji molekuli vsebuje dva atoma kisika. Molekula mora vsebovati kemični element z valenco 4, da nastane dioksid. Ker en atom kisika kaže valenco 2. Na primer, v ogljikovem dioksidu je valenca ogljika 4.

Slika 02: Struktura kroglice in palice žveplovega dioksida

Nekaj ​​primerov dioksidov

• Ogljikov dioksid (CO)₂)
• Dušikov dioksid (NO₂)
• Kisik (O₂)
• Kremen ali silicijev dioksid (SiO)₂)

Kakšna je razlika med oksidom in dioksidom?

Dioksid je vrsta oksida. Ključna razlika med oksidom in dioksidom je, da je oksid vsaka spojina, ki ima en ali več atomov kisika v kombinaciji z drugim kemičnim elementom, medtem ko je dioksid oksid, ki vsebuje dva atoma kisika v svoji molekuli. Če upoštevamo valenco oksidov, je valenca kisika 2, valenca drugih elementov pa se lahko spreminja; vendar je za diokside valenca kisika 2, valenca drugega elementa pa je v bistvu 4. Torej lahko tudi to obravnavamo kot razliko med oksidom in dioksidom.

Povzetek - Oksid proti dioksidu

Oksid je splošen izraz, ki ga uporabljamo za poimenovanje katere koli spojine, ki vsebuje kisikove atome v kombinaciji z drugim elementom. Poleg tega jih lahko glede na število kisikovih atomov imenujemo monoksid, dioksid, trioksid itd. Ključna razlika med oksidom in dioksidom je v tem, da je oksid vsaka spojina, ki ima en ali več atomov kisika v kombinaciji z drugim kemičnim elementom, medtem ko dioksid je oksid, ki vsebuje dva atoma kisika v svoji molekuli.

Referenca:

1. "Oksid." Wikipedija, Fundacija Wikimedia, 2. junij 2019, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. „Vanadij (V) oksid“ avtor Kemikungen - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Žveplov-dioksid-3D-kroglice" Ben Mills - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia