Razlika med oksidacijskim stanjem in oksidacijsko številko

Oksidacijsko stanje v primerjavi z oksidacijsko številko

Oksidacijsko stanje

Po definiciji IUPAC je oksidacijsko stanje »merilo stopnje oksidacije atoma v snovi. Opredeljen je kot naboj, ki bi ga atom lahko zamislil. " Oksidacijsko stanje je cela vrednost in je lahko pozitivno, negativno ali nič. Oksidacijsko stanje atoma se spremeni po kemijski reakciji. Če se oksidacijsko stanje povečuje, potem rečemo, da atom oksidira. In če se zmanjšuje, se je atom zmanjšal. V reakciji oksidacije in redukcije se elektroni prenašajo. V čistih elementih je stanje oksidacije nič. Nekaj ​​je pravil, ki jih lahko uporabimo za določitev oksidacijskega stanja atoma v molekuli.

• Čisti elementi so brez oksidacije.

• Za mononatne ione je stanje oksidacije enako naboju.

• V večatomskem ionu je naboj enak vsoti oksidacijskih stanj v vseh atomih. Torej lahko oksidacijsko stanje neznanega atoma najdemo, če je oksidacijsko stanje drugih atomov znano.

• Pri nevtralni molekuli je vsota vseh oksidacijskih atomov enaka nič. 

Razen zgoraj naštetih metod lahko oksidacijsko stanje izračunamo tudi z uporabo Lewisove strukture molekule. Oksidacijsko stanje atoma je izraženo z razliko med številom valenčnih elektronov atoma, če je atom nevtralen, in številom elektronov pripada atomu v Lewisovi strukturi. Na primer, metil-ogljik v ocetni kislini ima stanje oksidacije -3. V strukturi Lewisa je ogljik vezan na tri vodikove atome. Ker je ogljik bolj elektronegativen, šest elektronov v vezi pripada ogljiku. Ogljik naredi drugo vez z drugim ogljikom; zato sta oba vezna elektrona razdelila enako. Torej vse skupaj v Lewisovi strukturi ima ogljik sedem elektronov. Ko je ogljik v nevtralnem stanju, ima štiri valenčne elektrone. Zaradi razlike med njimi je oksidacijsko število ogljika -3.

Številka oksidacije

Oksidacijsko število je značilnost centralnega atoma koordinacijske spojine. Včasih so naboj in oksidacijsko število podobni, včasih pa je drugače. Na primer, elementi blokov s in blok imajo isto oksidacijsko številko kot njihovi naboji. Tudi poliatomski ioni imajo enako oksidacijsko številko kot naboj. Isti element ima lahko različna oksidacijska števila, odvisno od ostalih atomov, s katerimi je povezan. V prostem elementu je oksidacijsko število vedno nič. Prehodni kovinski ioni (d blok) imajo elementi različne oksidacijske številke.