Razlika med oksidacijsko reakcijo in redukcijsko reakcijo

Reakcija oksidacije proti zmanjšanju
 

Reakcije oksidacije in redukcije so med seboj povezane. Kadar ena snov oksidira, se druga snov zmanjša. Zato so te reakcije skupaj znane kot redoks reakcije.

Reakcija oksidacije

Prvotno so bile oksidacijske reakcije opredeljene kot reakcije, v katerih sodeluje kisikov plin. Tu se kisik kombinira z drugo molekulo, da nastane oksid. Pri tej reakciji se kisik reducira, druga snov pa se oksidira. Zato v bistvu oksidacijska reakcija doda kisik drugi snovi. Na primer, v naslednji reakciji vodik oksidira, zato je vodiku, ki tvori vodik, dodan atom kisika.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Drugi način opisovanja oksidacije je izguba vodika. V nekaterih primerih je oksidacija težko opisati kot dodajanje kisika. V naslednji reakciji je na primer kisik in vodik dodan kisik, oksidacija pa je bila le ogljik. V tem primeru lahko oksidacijo opišemo tako, da rečemo, da gre za izgubo vodika. Ko so vodiki odstranjeni iz metana pri proizvodnji ogljikovega dioksida, je ogljik oksidiral.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Drugi alternativni pristop za opisovanje oksidacije je izguba elektronov. Ta pristop lahko uporabimo za razlago kemičnih reakcij, kjer ne vidimo oksida ali izgube vodika. Torej, tudi ko kisika ni, lahko oksidacijo razložimo s tem pristopom. Na primer v naslednji reakciji se magnezij pretvori v magnezijeve ione. Ker je magnezij izgubil dva elektrona, je bil pod oksidacijo in klor plin je oksidacija.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Oksidacijsko stanje pomaga prepoznati atome, ki so bili pod oksidacijo. Po definiciji IUPAC je oksidacijsko stanje »merilo stopnje oksidacije atoma v snovi. Opredeljen je kot naboj, ki bi ga atom lahko zamislil. " Oksidacijsko stanje je cela vrednost in je lahko pozitivno, negativno ali nič. Oksidacijsko stanje atoma se spremeni po kemijski reakciji. Če se oksidacijsko stanje povečuje, potem rečemo, da atom oksidira. Kot v zgornji reakciji ima tudi magnezij oksidacijsko stanje nič, magnezijev ion pa +2 oksidacijsko stanje. Ker se je število oksidacije povečalo, se magnezij oksidira.

Reakcija zmanjšanja

Redukcija je nasprotna oksidaciji. Glede prenosa kisika se v reakcijah redukcije izgubijo kisiki. V smislu prenosa vodika potekajo reakcije redukcije, ko dobimo vodik. Na primer, v zgornjem primeru med metanom in kisikom se je kisik zmanjšal, ker je pridobival vodik. Z vidika prenosa elektronov zmanjšanje pridobiva elektrone. Torej je po zgornjem primeru klor zmanjšan.