Razlika med metodo oksidacijskega števila in polovično reakcijsko metodo

Ključna razlika - oksidacija Metoda števil v primerjavi s polovično reakcijsko metodo
 

Metoda oksidacijskega števila in metoda polovične reakcije sta dve metodi, ki se uporabljata za uravnoteženje kemijske enačbe redoks reakcije. Redoks reakcija je kemijska reakcija, sestavljena iz dveh vzporednih kemičnih reakcij; reakcija oksidacije in redukcija. Ti so znani kot polovične reakcije redoks reakcije. Zato se v reakcijski mešanici odvija redoks reakcija, pri kateri se snov oksidira, druga snov (ali ista snov) pa se reducira. Oksidacije in redukcije spremenijo oksidacijsko število ali oksidacijsko stanje kemičnega elementa. Bodisi to spremembo oksidacijskega števila bodisi polovične reakcije v redoks reakciji lahko uporabimo za uravnoteženje celotne kemijske enačbe redoks reakcije. The ključna razlika med metodo oksidacijskega števila in polovično reakcijsko metodo je to metoda oksidacijske številke uporablja spremembo oksidacijskega števila kemijskih vrst v reakcijski mešanici, medtem ko metoda polovične reakcije uporablja metodo uravnoteženja obeh vzporednih polovičnih reakcij, ki ji sledi dodajanje med seboj.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je metoda oksidacijske številke
3. Kaj je metoda polovične reakcije
4. Primerjava ob strani - Metoda oksidacijskega števila in metoda polovične reakcije v tabeli
5. Povzetek

Kaj je metoda oksidacijske številke?

Metoda oksidacijskega števila je metoda uravnavanja kemijske enačbe redoks reakcije z uporabo oksidacijskih števil kemijskih vrst v reakcijski mešanici. Oksidacijsko število kemičnega elementa je stopnja oksidacije tega elementa. Oksidacijsko število včasih imenujemo oksidacijsko stanje in je lahko pozitivna vrednost, negativna vrednost ali pa nič. Ko se oksidacijsko število atoma poveča, imenujemo, da se je atom oksidiral; nasprotno, ko se oksidacijsko število zmanjša, se ta atom zmanjša.

Primer: Reakcija med cinkom (Zn) in klorovodikovo kislino (HCl) daje cinkov klorid (ZnCl₂) in vodikov plin (H₂). Ta reakcija je redoks reakcija, pri kateri se cink pod oksidacijo in vodikov atom podvrže redukciji, pri čemer se oksidacijsko število klora ne spremeni. Zn atom se je oksidiral v Zn²⁺ ker H⁺ ion se je zmanjšal na H₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   H₂

Slika 01: Reakcija cinka s HCl

Za uravnoteženje zgornje enačbe lahko uporabimo metodo oksidacijskega števila. Najprej je treba navesti oksidacijske številke vseh atomov.

Zn = 0

H v HCl = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H v H₂ = 0

Nato določite spremembe, ki so se zgodile v teh oksidacijskih številkah. Zn se je oksidiral v Zn²⁺ medtem ko H⁺ je bila zmanjšana na H₂. Po prepoznavanju teh sprememb je treba navesti povečanje ali zmanjšanje oksidacijskega števila na atom. Ta dejavnik poimenujemo kot "faktor ON" (povečanje ali zmanjšanje na atom). Po določitvi faktorja ON je treba oksidacijski atom pomnožiti s faktorjem ON reducirajočega atoma in obratno.

Faktor ON Zn = 2

Faktor ON = H = 1

Ko se pomnoži, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Tako dobimo uravnoteženo redoks reakcijo: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Kaj je metoda polovične reakcije?

Polovična reakcija je metoda uravnavanja redoks reakcije z uporabo dveh vzporednih polovičnih reakcij; oksidacijska polovična reakcija in redukcijska polovična reakcija. V redoks reakcijah en reaktant deluje kot oksidacijsko sredstvo, ki oksidira drugi reaktant, hkrati pa se sam zmanjša.

Na primer: za reakcijo med cinkom (Zn) in klorovodikovo kislino (HCl) cink deluje kot reducent, medtem ko je vodik v HCl oksidant. Nato lahko uravnoteženi dve polovični reakciji zapišemo kot:

Oksidacija: Zn → Zn⁺²+   2e

Zmanjšanje: 2HCl + 2e → H₂     +   2Cl^-

Potem lahko preprosto dodamo polovične reakcije, da dobimo uravnotežene redoks reakcije. Preden pa jih dodate, preverite, ali je število elektronov na obeh straneh enako (le takrat lahko elektrone na obeh straneh prekličemo, da dobimo neto enačbo). Če elektroni niso enaki, je treba celotno enačbo (ene polovične reakcije) pomnožiti s primerno vrednostjo, dokler ni enaka številu elektronov v drugi polovici reakcije.

Uravnotežena redoks reakcija: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Kakšna je razlika med metodo oksidacijskega števila in polovično reakcijsko metodo?

Metoda oksidacijskega števila in metoda polovične reakcije
Metoda oksidacijskega števila je metoda uravnavanja kemijske enačbe redoks reakcije z uporabo oksidacijskih števil kemijskih vrst v reakcijski mešanici.	Polovična reakcija je metoda uravnavanja redoks reakcije z uporabo dveh vzporednih polovičnih reakcij; polovica reakcije oksidacije in polovica reakcije redukcije
Metoda
Metoda oksidacijske številke uporablja spremembe oksidacijskega števila vsakega atoma v reaktantih in izdelkih.	Polovična reakcijska metoda uporablja oksidacijske in redukcijske redoks reakcije.

Povzetek - Oksidacija Metoda števil v primerjavi s polovično reakcijsko metodo 

Redoks reakcija je običajna vrsta reakcij, pri kateri en reaktant deluje kot oksidacijsko sredstvo, medtem ko drugi reaktant deluje kot redukcijsko sredstvo. Obstajata dva glavna načina za uravnoteženje redoks reakcije; metoda oksidacijskega števila in polovična reakcijska metoda. Razlika med metodo oksidacijskega števila in polovično reakcijsko metodo je, da metoda oksidacijskega števila uporablja spremembo oksidacijskega števila kemijskih vrst v reakcijski mešanici, medtem ko metoda polovične reakcije uporablja metodo uravnoteženja dveh vzporednih pol reakcij, ki ji sledi dodajanje z vsako drugo.

Referenca:

1. "Uravnoteženje reakcij Redox." Uravnavanje reakcij Redox, Metoda ionskega elektrona, Metoda oksidacijskega števila | [zaščitena e-pošta] Na voljo tukaj
2. "Metoda oksidacijskih številk za uravnoteženje enačb redoks reakcij." Programska oprema za kemični kalkulator za izračun pH, pripravo raztopine za pretvorbo koncentracije in uravnavanje kemijske enačbe. Na voljo tukaj

Vljudnost slik:

1.'Zn reakcija s HCl'By Chemicalinterest - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia