Razlika med oksidacijsko številko in nabojem

The ključna razlika med oksidacijsko številko in nabojem je to lahko določimo oksidacijsko število atoma glede na število elektrona, ki ga ta atom odstrani ali pridobi, medtem ko se naboj določi glede na skupno število elektronov in protonov v atomu.

Različni elementi v periodični tabeli imajo različne kemijske in fizikalne lastnosti. In ko se združijo, da tvorijo molekule, se različni elementi pridružijo drugim elementom v različnih razmerjih. Med velikim številom različic med elementi so najpreprostejši in pomembni parametri njihova številka naboja in oksidacije. Polnjenje in oksidacijska številka elementa pomagata ugotoviti, v katero skupino ta element spada v periodično tabelo. Najpomembneje je, da pomaga opisati sposobnost elementa, da tvori druge molekule in koordinacijske spojine, in tako pomaga prepoznati njihove empirične formule.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je oksidacijsko število
3. Kaj je plačilo
4. Primerjava zraven - število oksidacije v primerjavi s polnjenjem v tabeli
5. Povzetek

Kaj je oksidacijsko število?

Oksidacijsko število je značilnost centralnega atoma koordinacijske spojine. Naboj centralnega atoma koordinacijske spojine je, kadar so vse vezi okoli tega atoma ionske vezi. Zato sta si včasih naboj in oksidacijsko število podobna, včasih pa sta različna. Na primer, elementi s preprostim blokom in blokom p imajo enako oksidacijsko številko kot njihova polnitev. Tudi poliatomski ioni imajo enako oksidacijsko številko kot naboj. Vendar ima lahko isti kemijski element različna oksidacijska števila, odvisno od ostalih atomov okoli njega. V prostem elementu je oksidacijsko število vedno nič. Poleg tega imajo ioni prehodnih kovin (d blok) in elementi različne oksidacijske številke.

Slika 01: Določitev oksidacijskih števil različnih elementov v spojinah

Pri obravnavi koordinacijske spojine mora imeti osrednji atom kovine vedno prazne orbitale, na katere ligandi dajejo svoje osamljene elektronske pare in tvorijo ionske vezi. Poleg tega lahko označimo oksidacijsko številko centralnega kovinskega atoma z rimskimi številkami v oklepaju. Na primer, če je oksidacijsko število kovine "M" 3, ga zapišemo kot M (III).

Kaj je plačilo?

Polnjenje katerega koli atoma je nič. Ko atomi odstranijo ali pridobijo elektrone, dobijo električni naboj. To je zato, ker so elektroni negativno nabiti subatomske delce, protoni pa pozitivno nabiti. Atomi odstranijo ali pridobivajo elektrone, da napolnijo svojo valenčno lupino v skladu z oktetskim pravilom.

V atomu je število protonov in elektronov enako. Ker imajo protoni pozitiven naboj, elektroni pa negativni naboj, ko elektroni iz valenčne lupine odstranijo, atom tvori pozitivno nabit ion, ker je potem število pozitivnih protonov večje od števila elektronov v tem ionu.

Določitev pristojbine

Ko je atom bolj elektronegativen, lahko privlači elektrone drugih atomov do sebe. Tam pridobijo več elektronov, kot je število njihovih protonov v njihovem jedru. Tako atomi postanejo negativni ioni. Poleg tega se število darovanih ali abstraktnih elektronov razlikuje od atoma do atoma. To lahko predvidimo iz položaja elementa v periodični tabeli. Običajno bodo isti atomi skupine tvorili iste nabito ione, ker imajo enako število valenčnih elektronov.

Slika 02: Struktura atoma pri določanju polnjenja

Številka skupine prikazuje tudi število valenčnih elektronov; zato lahko določimo naboj ionov, ki jih tvorijo atomi v tej skupini. Na primer, elementi iz ene skupine tvorijo monovalentne ione z električnim nabojem +1. Dva elementa skupine tvorita dvovalentne pozitivno nabite ione. Tretje skupine in štirje atomi tvorijo +3 in +4 nabiti ioni. Od pete do sedme skupine atomi tvorijo negativno nabite ione, ker je lažje napolniti njihove valenčne elektrone tako, da dobijo 2 ali 3 elektrone, namesto da oddajajo pet, šest ali sedem elektronov. Zato skupina pet elementov naredi -3 napolnjena iona, medtem ko elementi skupine 6 tvorijo -2 iona, elementi skupine 7 pa -1 iona. Razen teh preprosto nabitih ionov obstajajo tudi kompleksni ioni z naboji, kot je NH₄⁺ in CO₃^2-itd.

Kakšna je razlika med oksidacijskim številom in nabojem?

Oksidacijsko število in naboj sta dva povezana pojma v kemiji. Vendar pa obstajajo nekatere razlike med oksidacijskim številom in nabojem. Ključna razlika med oksidacijskim številom in nabojem je, da lahko določimo oksidacijsko število atoma glede na število elektrona, ki ga ta atom odstrani ali pridobi, medtem ko se naboj določi glede na skupno število elektronov in protonov v atomu.

Poleg tega lahko za isti kemični element obstaja več oksidacijskih števil, odvisno od atomov, ki ga obdajajo, medtem ko je naboj atoma spremenljiv le glede na število elektronov in protonov v atomu. Zato je to še ena pomembna razlika med oksidacijskim številom in nabojem.

Povzetek - Številka oksidacije v primerjavi s polnjenjem

Število polnjenja in oksidacije sta dva povezana izraza. Ključna razlika med oksidacijskim številom in nabojem je, da lahko določimo oksidacijsko število atoma glede na število elektronov, ki jih atom odstrani ali pridobi, medtem ko se naboj določi glede na skupno število elektronov in protonov v atomu.

Referenca:

1. "Številka oksidacije." Prehodne kovine. Na voljo tukaj 
2. Prosti teksti. "Atom." Kemija LibreTexts, Nacionalna znanstvena fundacija, 26. novembra 2018. Na voljo tukaj 

Vljudnost slik:

1. "Naloge oksidacijske države" SARANPHONG YIMKLAN - Lastno delo, (javna domena) prek Commons Wikimedia  
2. "Učinkovita nuklearna provizija" z lastnim delom - Učinkovito jedrsko polnjenje.gif ((javno področje) prek Commons Wikimedia