Razlika med orbitalnim diagramom in konfiguracijo elektronov

The ključna razlika med orbitalnim diagramom in konfiguracijo elektronov je to orbitalni diagram prikazuje elektrone v puščicah, kar kaže na vrtenje elektronov. Toda konfiguracija elektronov ne prikazuje podrobnosti o spinu elektronov.

Orbitalni diagram prikazuje razporeditev elektronov, ki jih daje elektronska konfiguracija. Konfiguracija elektronov daje podrobnosti o porazdelitvi elektronov po orbitalah atoma. Toda orbitalni diagram prikazuje tudi vrtenje elektronov. To je osnovna razlika med orbitalnim diagramom in konfiguracijo elektronov.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je orbitalni diagram
3. Kaj je elektronska konfiguracija
4. Primerjava ob strani - Orbitalni diagram proti konfiguraciji elektronov v tabeli
6. Povzetek

Kaj je orbitalni diagram?

Orbitalni diagram je vrsta diagrama, ki prikazuje porazdelitev elektronov v orbitalah atoma in označuje spin teh elektronov. Gre za vrsto notacije, ki prikazuje, katere orbite so zapolnjene in katere so delno zapolnjene. Tukaj za prikaz elektronov uporabljamo puščice. Smer puščice (navzgor ali navzdol) označuje vrtenje elektrona.

Slika 01: Orbitalni diagram dušika

Orbitala ima lahko največ dva elektrona. Po načelu izključitve Paulija dva elektrona v istem atomu ne moreta imeti enakega kvantnega števila. To pomeni, tudi če so vsa ostala kvantna števila enaka, je spinsko kvantno število drugačno. Dva elektrona v isti orbitali imata nasproten spin. Zgornja slika prikazuje primer orbitalnega diagrama.

Kaj je elektronska konfiguracija?

Konfiguracija elektronov je način urejanja elektronov atoma s prikazom porazdelitve teh elektronov po orbitalah. Prej je bila konfiguracija elektronov razvita z uporabo Bohrovega modela atoma. To je natančno za majhne atome z manj elektrona, toda če upoštevamo velike atome z velikim številom elektronov, moramo za določitev porazdelitve elektronov uporabiti kvantno teorijo.

Glede na kvantno mehaniko je elektronska lupina stanje več elektronov, ki si delijo isto glavno kvantno število, lupino pa poimenujemo s številom, navedenim za energijsko raven in vrsto orbitale, ki jo obravnavamo, npr. 2s se nanaša na s orbitala elektronske lupine 2. energijske ravni. Poleg tega obstaja vzorec, ki opisuje največje število elektronov, ki jih lahko vsebuje elektronska lupina. Tu je to največje število odvisno od azimutnega kvantnega števila, l. Nadalje se vrednosti l = 0, 1, 2 in 3 nanašajo na s, p, d in f orbitale. Največje število elektronov, ki jih lahko vsebuje lupina, je = 2 (2l + 1). Zato lahko razvijemo naslednjo tabelo;

Orbitalno	Največje število elektronov 2 (2l + 1)
L = 0 je orbitalna	2
L = 1 je p orbitalna	6
L = 2 je d orbitalna	10
L = 3 je f orbitalna	14

Pri obravnavi zapisa konfiguracije elektronov moramo uporabiti zaporedje kvantnih števil. Na primer, konfiguracija elektronov za atom vodika je 1s¹. Tule ta zapis pravi, da imajo vodikovi atomi en ster v orbitali prve elektronske lupine. Pri fosforju je konfiguracija elektronov 1s²2s²2p⁶3s²3p³. To pomeni; atom fosforja ima 3 elektronske lupine, napolnjene s 15 elektroni.

Kakšna je razlika med orbitalnim diagramom in konfiguracijo elektronov?

Orbitalni diagram prikazuje razporeditev elektronov, ki jih daje elektronska konfiguracija. Ključna razlika med orbitalnim diagramom in konfiguracijo elektronov je v tem, da orbitalni diagram prikazuje elektrone v puščicah, ki označujejo spiranje elektronov. Medtem konfiguracija elektronov ne prikazuje podrobnosti o spinu elektronov. Poleg tega orbitalni diagrami v zapisu zapisov uporabljajo puščice za predstavljanje elektronov, medtem ko konfiguracija elektronov označuje elektrone s števili.

Spodaj je povzetek razlike med orbitalnim diagramom in konfiguracijo elektronov.

Povzetek - Orbitalni diagram proti konfiguraciji elektronov

Ključna razlika med orbitalnim diagramom in konfiguracijo elektronov je v tem, da orbitalni diagram prikazuje elektrone v puščicah, ki označujejo spiranje elektronov, medtem ko konfiguracija elektronov ne prikazuje podrobnosti o spiranju elektronov.

Referenca:

1. „1.4: Elektronska konfiguracija in orbitalni diagrami.“ Kemija LibreTexts, Libretexts, 26. septembra 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Orbitalni diagram dušika" Fundacija CK-12 (rastrski), Adrignola (vektor) - Datoteka: High School Chemistry.pdf, stran 327 (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Elektronske orbitale" avtorja Patricia.fidi - lastno delo Patricia.fidi in Lt Paul - izvirno iz pl: Grafika: Orbitale.png, avtor pl: Wikipedysta: Chemmix.Ta W3C neopredeljena vektorska slika je bila ustvarjena z Inkscape (Javno Domena) prek Commons Wikimedia