Razlika med orbitalami in podnapisi

Podraven
Podraven je delitev osnovnih ravni energije. Teoretično gledano obstaja neskončno število podnaravnin, vendar so opredeljene samo štiri, ki so "s, p, d in f", kjer "s" pomeni "oster", "p" za "princip", "d" za "razpršeno" in "f" za "fino." Te imajo značilne oblike in se uporabljajo za napovedovanje in razlago kemijskih vezi, ki jih atomi lahko tvorijo. Podnaravni "p, d in f" imajo zelo zapletene oblike, medtem ko je podprostor "s" nekoliko preprostejši, je kroglaste oblike. Podravnal, ki ga zaseda kateri koli elektron, se izračuna s kvantnim kvantnim številom elektronskih impulzov z rešitvijo Schrodingerjeve enačbe, ki omogoča iskanje porazdelitev elektrona v atomu.

Nivo načela

1. stopnja
Stopnja 2 2s, 2p
Nivo 3 3s, 3p, 3d
Stopnja 4 4s, 4p, 4d, 4f

V atomu se elektroni, potem ko absorbirajo energijo, vzbudijo in skočijo na višji podnivoj. Atomska energija ne oddaja spektrov emisij, medtem ko absorbira energijo. Emisijski spektri se oddajajo le, ko vzbujeni elektroni okoli atoma sprostijo energijo in tako padejo na prvotni podnivoj.

Orbitalno
Podravnalnik je nadalje razdeljen na orbitale. V atomu območje prostora, ki ima največjo verjetnost elektrona, imenujemo orbitala. V primeru vodikovega atoma 99 odstotkov časa, ko se nahaja elektron, obdaja jedro nekje znotraj sferičnega območja. Lahko si zamislimo orbito kot prostor, v katerem naseljujejo elektroni. Orbitala lahko vsebuje največ dva elektrona. Tako lahko podnaravnina s, ki ima samo eno orbito, ima samo dva elektrona. Podobnim vzorcem sledimo tudi v drugih podnivojih.

Podravni Število orbitov Največje število elektronov
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

V primeru vodika je orbitala, ki jo imenujemo "1s", tista, ki jo zaseda vodikov elektron. Tukaj "1" predstavlja orbital prve stopnje v energijski ravni, ki je najbližje jedru, medtem ko "s" predstavlja obliko orbitale. Okoli jedra je orbita s s razporejena sferično simetrično.

Orbita “2s” je enaka orbitali “1s”, le da je območje, kjer obstaja največja možnost, da najdemo elektron, dlje od jedra in orbitala na drugi energijski ravni. Manjša je razdalja med elektronom in jedrom, manjša je energija elektrona. Orbitale 3s, 4s in 5s se postopoma premikajo dlje od jedra.

Povzetek:
Podravnal je razdeljen na orbitale.
Orbitale nimajo določenih meja, ampak so področja okrog jedra, kjer ima elektron velike možnosti.