Razlika med nitritom in dušikovim dioksidom
Share
The ključna razlika med nitritom in dušikovim dioksidom je ta nitrit je anion, medtem ko je dušikov dioksid molekula.
Tako nitrit kot dušikov dioksid imata enako število dušikovih in kisikovih atomov; en atom dušika in dva atoma kisika. Tudi struktura spojine je podobna. Vendar se med seboj razlikujejo glede na električni naboj, ki ga nosijo. Pogovorimo se o njih več podrobnosti.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je nitrit
3. Kaj je dušikov dioksid
4. Vzporedna primerjava - nitrit proti dušikovemu dioksidu v tabeli
5. Povzetek
Kaj je nitrit?
Nitrit je anion s kemijsko formulo NO-2. Ta spojina ima dve kovalentni kemični vezi z enako dolžino vezi. Še več, ta anion je simetričen ion. Zato lahko pride do oksidacije ali redukcije. Kot rezultat lahko deluje kot redukcijsko sredstvo in oksidacijsko sredstvo.
Slika 01: Struktura nitritnih ionov
Molarna masa tega aniona je 46,01 g / mol. Po protonaciji ta anion tvori dušikovo kislino, ki je nestabilna šibka kislina. Ta anion lahko tvori tudi soli in koordinacijske komplekse. Poleg tega obstajajo organski nitriti, ki jih sestavljajo estri dušikove kisline.
Kaj je dušikov dioksid?
Dušikov dioksid je anorganska spojina s kemijsko formulo NO2. Poleg tega gre za nevtralno spojino z ničelnim električnim nabojem. Molarna masa te spojine je 46,05 g / mol. Pojavi se kot plin, ki se pojavi v oranžni barvi. Vendar ima oster vonj, kot je klor plin.
Slika 02: Kemična struktura dušikovega dioksida
Poleg tega je ta spojina paramagnetna. Dolžine vezi med atomom dušika in kisikovimi atomi so enake; dolžina vsake obveznice je 119,7 pm. Je močno oksidacijsko sredstvo. Lahko se tudi zmanjša.
Kakšna je razlika med nitritom in dušikovim dioksidom?
Nitrit je anion s kemijsko formulo NO-2. Je anion. Molarna masa tega aniona je 46,01 g / mol. Dušikov atom tega aniona ima +3 oksidacijsko stanje. Lahko tvori soli, kordinacijske komplekse ali se pojavlja v mineralih. Po drugi strani je dušikov dioksid anorganska spojina s kemijsko formulo NO2 in je nevtralna spojina z nič električnim nabojem. Molarna masa te spojine je 46,05 g / mol. Pojavi se kot plin z oranžno barvo. Poleg tega ima dušikov atom te molekule +4 oksidacijsko stanje. To so ključne razlike med nitritom in dušikovim dioksidom.
Povzetek - Nitrit vs dušikov dioksid
Tako nitrit kot dušikov dioksid imata enako molekularno formulo, vendar imata veliko razlik, kot je navedeno zgoraj. Ključna razlika med nitritom in dušikovim dioksidom je, da je nitrit anion, medtem ko je dušikov dioksid molekula.
Referenca:
1. "nitrit." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 3. julij 2018. Na voljo tukaj
2. "Dušikov dioksid." Wikipedia, Fundacija Wikimedia, 10. julij 2018. Dostopno tukaj
Vljudnost slik:
1.'Nitritions-resonance-hybrid'By Yikrazuul - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. 'Dimenzije dušikovega dioksida-2D' pri Ben Mills - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia
