Razlika med nitratom in nitritom

The ključna razlika med nitratom in nitritom je to nitrat vsebuje tri atome kisika, vezane na atom dušika, medtem ko nitrit vsebuje dva kisikova atoma, vezana na atom dušika.

Tako nitrati kot nitriti so anorganski anioni, sestavljeni iz dušikovih in kisikovih atomov. Oba aniona imata -1 električni naboj. Pojavijo se predvsem kot anion solnih spojin. Obstajajo nekatere razlike med nitrati in nitriti; o teh razlikah bomo razpravljali v tem članku.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je nitrat
3. Kaj je nitrit
4. Primerjava ob strani - nitrat proti nitritu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je nitrat??

Nitrat je anorganski anion s kemijsko formulo NO₃^-. Gre za večatomski anion, ki ima 4 atome; en atom dušika in trije atomi kisika. Anion ima -1 celoten naboj. Molarna masa tega aniona je 62 g / mol. Tudi ta anion izhaja iz njegove konjugirane kisline; dušikova kislina ali HNO₃. Z drugimi besedami, nitrat je konjugirana baza dušikove kisline.

Na kratko nitratni ion ima en atom dušika v središču, ki se veže s tremi atomi kisika s kovalentno kemično vezjo. Če upoštevamo kemijsko strukturo tega aniona, ima tri enake N-O vezi (glede na resonančne strukture aniona). Tako je geometrija molekule trigonalna ravninska. Vsak kisikov atom nosi - ²⁄₃ naboj, ki daje skupni naboj aniona kot -1.

Slika 01: Resonančne strukture nitratnih ionov

Pri standardnem tlaku in temperaturi se skoraj vse solne spojine, ki vsebujejo ta anion, raztopijo v vodi. Na zemlji lahko najdemo naravne nitratne soli kot nahajališča; nahajališča nitratina. V glavnem vsebuje natrijev nitrat. Poleg tega lahko nitrificirajoče bakterije proizvajajo nitratne ione. Ena največjih uporab nitratnih soli je pri proizvodnji gnojil. Poleg tega je uporaben kot oksidant pri eksplozivih.

Kaj je nitrit?

Nitrit je anorganska sol s kemijsko formulo NO₂^-. Ta anion je simetričen anion in ima en dušikov atom, vezan na dva atoma kisika z dvema identičnima N-O kovalentnima kemijskima vezoma. Torej, atom dušika je v središču molekule. Anion ima -1 celoten naboj.

Slika 02: Resonančne strukture nitritnih ionov

Molarna masa aniona je 46,01 g / mol. Prav tako ta anion izhaja iz dušikove kisline ali HNO₂. Torej je konjugirana baza dušikove kisline. Zato lahko nitritne soli industrijsko proizvajamo s prehajanjem dušikovih hlapov v vodno raztopino natrijevega hidroksida. Poleg tega nastane natrijev nitrit, ki ga lahko prečistimo s prekristalizacijo. Poleg tega so nitritne soli, kot je natrijev nitrit, koristne pri konzerviranju hrane, saj lahko hrana prepreči mikrobno rast.

Kakšna je razlika med nitratom in nitritom?

Nitrat je anorganski anion s kemijsko formulo NO₃^- ker je nitrit anorganska sol s kemijsko formulo NO₂^-. Zato je primarna razlika med nitrati in nitriti v kemični sestavi obeh anionov. To je; Ključna razlika med nitratom in nitritom je, da nitrat vsebuje tri kisikove atome, vezane na dušikov atom, medtem ko nitrit vsebuje dva kisikova atoma, vezana na atom dušika. Poleg tega nitratni ion izhaja iz njegove konjugirane kisline; dušikove kisline, nitritni ion pa izhaja iz dušikove kisline. Kot še eno pomembno razliko med nitratnimi in nitritnimi ioni lahko rečemo, da je nitrat oksidacijsko sredstvo, ker lahko podleže edini redukciji, medtem ko lahko nitrit deluje kot oksidacijsko in redukcijsko sredstvo.

Povzetek - Nitrat proti nitritom

Nitrat in nitrit sta dušikovi anioni, ki se pojavljata predvsem kot solne spojine. Ključna razlika med nitratom in nitritom je, da nitrat vsebuje tri atome kisika, vezane na atom dušika, medtem ko nitrit vsebuje dva kisikova atoma, vezana na atom dušika.

Referenca:

1. "Nitrat." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 6. oktobra 2018. Na voljo tukaj 
2. "Nitrit." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 1. novembra 2018. Na voljo tukaj  

Vljudnost slik:

1. "Nitrate-ion-resonance-2D" avtor Ben Mills - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia  
2. "Nitrit-ionsko-kanonične strukture" avtorja Nothingserious - lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia