Razlika med monoprotičnimi in poliprotskimi kislinami

Monoprotične vs poliprotske kisline

Kisline definirajo na več načinov različni znanstveniki. Arrenius definira kislino kot snov, ki daje H₃O⁺ ioni v raztopini. Bronsted-Lowry definira bazo kot snov, ki lahko sprejme proton. Definicija Lewisove kisline je veliko pogostejša od zgornjih dveh. V skladu z njo je vsak darovalec elektronskih parov osnova. Po definiciji Arrhenius ali Bronsted-Lowry bi morala imeti spojina vodik in sposobnost, da jo doniramo kot proton, da je kislina. Vendar pa po besedah ​​Lewisa lahko obstajajo molekule, ki nimajo vodika, vendar lahko delujejo kot kislina. Na primer BCl₃ je Lewisova kislina, ker lahko sprejme par elektronov. Alkohol je lahko Bronsted-Lowryjeva kislina, ker lahko daje dajanje protona, vendar bo, po besedah ​​Lewisa, osnova.

Ne glede na zgornje opredelitve kislino običajno identificiramo kot darovalca protona. Kisline imajo kisel okus. Limetin sok, kis sta dve kislini, na katere naletimo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, reagirajo pa tudi s kovinami, da tvorijo H₂, s tem se poveča hitrost korozije kovin. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na sposobnost disociacije in proizvodnje protonov. Močne kisline, kot so HCl, HNO₃ so popolnoma ionizirani v raztopini, da dobimo protone. Šibke kisline, kot je CH₃COOH delno disociira in daje manjše količine protonov. K_a je konstanta disociacije kisline. Podaja sposobnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je neka snov kislina ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. V pH lestvici je predstavljenih od 1-6 kislin. Za kislino s pH 1 naj bi bila zelo močna, z naraščanjem pH vrednosti pa se kislost zmanjšuje. Poleg tega kisline modri lakmus postanejo rdeče.

Monoprotska kislina

Ko se ena molekula kisline disociira v vodni raztopini, če daje en sam proton, potem naj bi bila ta kislina monoprotična kislina. HCl in dušikova kislina (HNO₃) je nekaj primerov za monoprotske mineralne kisline. Sledi disociacija za HCl v vodnem mediju, da se da en proton.

HCl → H⁺ + Cl^-

Razen mineralne kisline so lahko tudi monoprotske organske kisline. Kadar obstaja ena karboksilna skupina, je kislina monoprotična. Na primer, ocetna kislina, benzojeva kislina in preprosta aminokislina, kot je glicin, so monoprotični.

Poliprotska kislina

Poliprotske kisline vsebujejo več kot enega atoma vodika, ki jih lahko damo kot protone, ko jih raztopimo v vodnem mediju. Natančneje, če podarjata dva protona, jih imenujemo kot diprotične in, če dajejo tri protone, triprotski itd. Vodikov sulfid (H₂S) in H₂SO₄ so diprotične kisline, ki oddajajo dva protona. Fosforjeva kislina (H₃PO₄) je triprotska kislina. V večini primerov poliprotične kisline ne disocirajo v celoti in oddajo vseh protonov hkrati. Konstante disociacije za vsako disociacijo so različne. Na primer, v fosforni konstanti prve disociacije je 7,25 × 10^–3, kar je večja vrednost. Torej pride do popolne disociacije. Druga konstanta disociacije je 6,31 × 10^–8,tretja pa 3,98 × 10⁻¹³, ki so manj ugodne disociacije kot prva.