Razlika med molom in molarnostjo

Mole vs Molarity

Tako mol kot molarnost sta povezana z merilnimi snovmi.

Krt

Lahko štejemo in merimo stvari, ki jih lahko vidimo in dotaknemo. Svinčnike, knjige, stole, hiše ali kaj podobnega je mogoče zlahka prešteti in povedati v številu, vendar je težko prešteti stvari, ki so resnično majhne. Atomi in molekule v tej zadevi so res majhne in v danem majhnem prostoru jih je več milijard. Zato jih ni mogoče poskušati šteti kot druge predmete. Zato je bila uvedena merilna enota imenovana "mol". To se uporablja za merjenje količine snovi (atomov, molekul, ionov, elektronov itd.) V kemiji. Simbol enote je mol. Izotop ogljika 12 se uporablja za definiranje mol. Število atomov v 12 gramih čistega izotopa ogljika-12 je znano kot 1 mol. Ta vrednost je enaka 6.02214179 (30) × 10²³ ogljik-12 atomov. Zato je 1mol 6.02214179 (30) × 10²³ katere koli snovi. Ta številka je znana kot številka Avogadro. Masa enega mola snovi, izražena v gramih, je enaka molekulski masi snovi. Če vzamemo maso 1 molekulsko maso, bo ta vsebovala 1 mol snovi in ​​s tem Avogadrovo število snovi. V kemiji se mol pogosto uporablja za označevanje meritev namesto količine ali teže.

Molarnost

Koncentracija je pomemben in pogosto uporabljen pojav v kemiji. Uporablja se za označevanje količinskega merjenja snovi. Če želite določiti količino bakrovih ionov v raztopini, se lahko poda kot meritev koncentracije. Skoraj vsi kemijski izračuni uporabljajo meritve koncentracije za sklepanje o mešanici. Za določitev koncentracije moramo imeti mešanico komponent. Za izračun koncentracije vsake komponente je treba poznati relativne količine, raztopljene v raztopini. Metode za merjenje koncentracije je malo, molarnost pa je ena izmed njih.

Molarnost je znana tudi kot molarna koncentracija. To je razmerje med številom molov snovi v enem volumnu topila. Običajno je podana prostornina topila v kubičnih metrih. Vendar pa za naše udobje pogosto uporabljamo litre ali kubične decimetre. Zato je enota molarnosti mol na liter / kubični decimeter (mol l)^-1, mol dm^-3). Enota je navedena tudi kot M. Na primer, raztopina I mol natrijevega klorida, raztopljena v vodi, ima molarnost 1 M.

Molarnost je najpogosteje uporabljena metoda merjenja koncentracije. Na primer, uporablja se za izračun pH, disocijacijskih konstant / ravnotežnih konstant itd. Za določitev molske koncentracije je treba pretvoriti maso določenega topila v njeno molsko število. Da bi to naredili, se masa deli z molekulsko maso topljene snovi. Na primer, če želimo pripraviti 1 M raztopine kalijevega sulfata, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kalijevega sulfata je treba raztopiti v enem litru vode.