Razlika med serijami Lyman in Balmer

The ključna razlika med serijami Lyman in Balmer je to Lymanova serija nastane, ko vzburjeni elektron doseže energijsko raven n = 1, medtem ko se Balmerjeva serija oblikuje, ko vzburjeni elektron doseže energijski nivo n = 2.

Lyman serije in serije Balmer so poimenovane po znanstvenikih, ki so jih našli. Fizik Theodore Lyman je odkril serijo Lyman, medtem ko je Johann Balmer odkril serijo Balmer. To so vrste vodikovih spektralnih vodov. Ti dve vrstici izhajata iz emisijskih spektrov vodikovega atoma.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je serija Lyman
3. Kaj je serija Balmer
4. Primerjava ob strani - serija Lyman proti Balmerju v tabeli
5. Povzetek

Kaj je serija Lyman?

Lymanova serija je vodikova spektralna linija, ki nastane, ko vzburjeni elektron pride do energijske ravni n = 1. In ta raven energije je najnižja raven vodikovega atoma. Nastanek te vrstice je posledica ultravijoličnih emisijskih vod vodikovega atoma.

Slika 01: Lymanova serija

Še več, vsak prehod lahko poimenujemo z grškimi črkami; prehod vzbujenega elektrona iz n = 2 v n = 1 je Lymanova alfa spektralna črta, od n = 3 do n = 1 je Lyman beta in tako naprej. Fizik Theodore Lyman je serijo Lyman našel leta 1906.

Kaj je serija Balmer?

Balmerjeva serija je vodikova spektralna linija, ki nastane, ko vzburjeni elektron pride do energijske ravni n = 2. Nadalje ta serija prikazuje spektralne črte za emisije vodikovega atoma in ima več vidnih ultravijoličnih Balmerjevih črt, ki imajo valovne dolžine krajše od 400 nm.

Slika 02: Balmerjeva serija

Balmerjeva serija je izračunana po formuli Balmer, ki je empirična enačba, ki jo je leta 1885 odkril Johann Balmer.

Slika 03: Elektronski prehod za nastanek serije Balmer

Pri poimenovanju vsake vrstice v seriji uporabljamo črko "H" z grškimi črkami. Na primer, od n = 3 do n = 2 prehod povzroči črto H-alfa, od n = 4 do n = 2 povzroči črto H-beta in tako naprej. Črka "H" pomeni "vodik". Če upoštevamo valovne dolžine, je prva spektralna črta v vidnem območju elektromagnetnega spektra. In ta prva vrstica ima svetlo rdečo barvo.

Kakšna je razlika med serijama Lyman in Balmer?

Lyman in Balmer serija sta vodikova spektralna linija, ki izhajata iz spektralnih emisij vodika. Ključna razlika med Lymanovo in Balmerjevo serijo je, da se Lymanova serija oblikuje, ko vzburjeni elektron doseže energijsko raven n = 1, medtem ko se Balmerjeva serija oblikuje, ko vzburjeni elektron doseže energijsko raven n = 2. Nekatere črte sesalcev so v vidnem območju elektromagnetnega spektra. Toda serija Lyman je v območju UV valovne dolžine.

Lyman serije in serije Balmer so bili poimenovani po znanstvenikih, ki so jih našli. Fizik Theodore Lyman je našel serijo Lyman, Johann Balmer pa Balmerjevo serijo. Pri poimenovanju črt spektrov uporabljamo grško črko. Za vrstice v seriji Lyman so imena Lyman alfa, Lyman beta in tako naprej, medtem ko so za vrstice v seriji Balmer imena H-alfa, H-beta itd..

Spodaj infografika povzema razliko med serijama Lyman in Balmer.

Povzetek - Lyman proti Balmer Series

Lyman in Balmer serija sta vodikova spektralna linija, ki izhaja iz spektralnih emisij vodika. Ključna razlika med Lymanovo in Balmerjevo serijo je, da se Lymanova serija oblikuje, ko vzburjeni elektron doseže energijsko raven n = 1, medtem ko se Balmerjeva serija oblikuje, ko vzburjeni elektron doseže energijsko raven n = 2. Fizik Theodore Lyman je odkril serijo Lyman, medtem ko je Johann Balmer odkril serijo Balmer.

Referenca:

1. "Balmerjeva serija." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 21. oktober 2019, dostopno tukaj.
2. "Lymanova serija." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 7. oktobra 2019, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. „LymanSeries“ avtorja LymanSeries1.gif: Izvirni nalagalnik je bil Adriferr pri en.wikipediaderivative work: OrangeDog (pogovori • prispevki) - LymanSeries1.gifVektorised from original. Zmanjšala se je tudi natančnost, da bi se strinjali z večino virov. (CC BY-SA 3.0) prek Wikimedije Commons
2. "Vidni spekter vodika" Jan Homann - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
3. „Bohrov atomski model“ JabberWok (CC BY-SA 3.0) prek Wikimedije Commons