Razlika med Ksp in Qsp

Ključna razlika - Ksp vs Qsp
 

Ksp je konstanta topnosti, Qsp pa količnik topnosti. The ključna razlika med Ksp in Qsp je to  Ksp označuje topnost snovi, medtem ko Qsp kaže trenutno stanje raztopine. Proizvod topnosti je produkt koncentracij ionskih vrst, ki so prisotne v raztopini, ko se snov raztopi v topilu, kot je voda.

Produkt topnosti se določi, ko je raztopina nasičena s to snovjo. Koeficient topnosti proizvoda je produkt koncentracije ionskih vrst v raztopini kadar koli; pred nasičenjem ali po nasičenju raztopine. Včasih je znan kot ionski izdelek.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je Ksp
3. Kaj je Qsp
4. Razmerje med Ksp in Qsp
5. Primerjava zraven - Ksp vs Qsp v tabeli
6. Povzetek

Kaj je Ksp?

Ksp je konstanta topnosti produkta določene snovi. Označuje topnost snovi (koliko trdne snovi je raztopljeno v raztopini). Koncentracija topnosti produkta je navedena za raztopino, ki je nasičena s snovjo. Višji kot Ksp, večja je topnost te snovi. Produkt topnosti je podan kot produkt koncentracij ionskih vrst v raztopini.

Pojavi se nasičena raztopina z motnostjo, ki označuje začetek nastajanja oborine. Je netopna oblika topljene snovi. Tekoči del tega sistema ima topne topila. Ksp te raztopine predstavlja ravnotežje med temi topnimi in netopnimi oblikami.

Dejavniki, ki vplivajo na vrednost konstante topnega produkta, so temperatura, prisotnost skupnih ionov, pH ali kislost itd. Ko se temperatura zviša, se poveča tudi topnost trdne oborine. Potem se produkt koncentracij ionskih vrst poveča, kar ima za posledico visoko vrednost konstante topnosti. Prisotnost skupnega iona opisuje učinek skupnega iona. Kadar je prisoten skupni ion, se Ksp zmanjša. Navadni ion pomeni eno od ionskih vrst, ki so že prisotne v tej raztopini. Na primer, za ravnotežni sistem, ki vsebuje oborino BaSO4 (barijev sulfat), skupaj z Ba⁺² ioni in SO₄^2- ioni, dodatek katerega koli Ba⁺² ali tako₄^2- ioni lahko vplivajo na ravnovesje.

BaSO_{4 (s)}& # x2194; Ba⁺²_(aq)   +     SO₄^2-_(aq)

Slika 01: Ksp nasičene raztopine BaSO4

Ko dodamo enega od teh ionov iz zunanjega vira, se zgornje ravnotežje premakne proti levi strani (tvori se bolj netopna oblika snovi, ki zmanjša količino ionov v raztopini) in zmanjša topnost te snovi.

Kaj je Qsp?

Qsp je količnik topnosti v raztopini. Opisuje trenutno stanje rešitve. To pomeni, da se Qsp daje nenasičeni (pred nasičenjem), nasičeni ali prenasičeni raztopini. Qsp se imenuje tudi ionski produkt, ker je produkt koncentracij ionskih vrst v vsakem trenutku (ne v točno določenem trenutku, kot je nasičenost). Zato je Ksp (konstanta topnosti produkta) posebna oblika Qsp.

Kakšno je razmerje med Ksp in Qsp?

• Če je vrednost Qsp za snov v raztopini manjša od Ksp, se v tej raztopini lahko raztopi več trdnih snovi.
• Ko imata Qsp in Ksp enake vrednosti, je raztopina nasičena.
• Če je Qsp večji od vrednosti Ksp, nastane oborina.

Kakšna je razlika med Ksp in Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp je konstanta topnosti produkta določene snovi.	Qsp je količnik topnosti v raztopini.
Narava
Ksp je ravnotežna vrednost.	Qsp ni ravnotežna vrednost.
Stanje rešitve
Ksp je produkt koncentracij ionskih vrst v nasičeni raztopini.	Qsp je produkt koncentracij ionskih vrst v nenasičeni, nasičeni ali prenasičeni raztopini.

Povzetek - Ksp vs Qsp

Ksp in Qsp sta v kemiji zelo povezana pojma. Ksp je opredeljen kot nasičena raztopina, ki ima ravnotežje med ionskimi vrstami in trdno oborino (trenutek, ko se je začelo nastajanje oborine). Qsp se poda za vsak trenutek (ni določeno); pred nasičenjem ali po nasičenju. Razlika med Ksp in Qsp je v tem, da je Ksp konstanta topnosti, medtem ko je Qsp količnik topnosti.