Razlika med Ksp in Keq

The ključna razlika med Ksp in Keq je to izraz Ksp opisuje topnost snovi, medtem ko izraz Keq opisuje ravnotežno stanje določene reakcije.

Ksp pomeni konstanto topnega produkta, medtem ko Keq pomeni ravnotežno ravnovesje. Ksp je tudi vrsta ravnotežne konstante, vendar se ukvarja le s topnostjo trdnih snovi. Keq je bolj splošen izraz, ki ga lahko uporabimo za določitev lastnosti katere koli vrste ravnotežja.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je Ksp 
3. Kaj je Keq
4. Primerjava ob strani - Ksp vs Keq v tabeli
5. Povzetek

Kaj je Ksp

Ksp pomeni konstanta topnosti. Uporablja se za raztapljanje trdnih snovi v vodnih raztopinah. Ta konstanta opisuje raven, pri kateri se kemična snov raztopi v vodni raztopini. Večja kot je topnost, višja je vrednost Ksp. Za splošno reakcijo topnosti lahko damo enačbo za Ksp na naslednji način:

Zato konstanta topnosti produkta izhaja iz množenja molarnih koncentracij produktov, ki jih dobimo pri raztapljanju trdne snovi. Če pa med reaktanti in produktom obstaja stehiometrično razmerje, moramo v našo enačbo vključiti stehiometrični koeficient. Treba je dvigniti koncentracijo izdelka na moč koeficienta.

Skupni ionski učinek:

Vedno se moramo spomniti, da se topnost reakcije ravnotežja zmanjša z učinkom skupnega iona. Na primer, če je v raztopini skupni ion in trdna spojina, ki jo bomo raztopili v tej raztopini, lahko opazimo nižji Ksp od pričakovanega. Brez tega iona bi bil Ksp velika vrednost.

Učinek soli:

Prisotnost občasnih ionov v raztopini lahko vpliva tudi na ravnotežje Ksp. Na primer, če je v raztopini poleg ionov, prisotnih v trdni snovi, solni ion, potem mu rečemo neobičajen ion in lahko poveča vrednost Ksp.

Kaj je Keq?

Keq pomeni ravnovesje konstante. Ravnotežna konstanta je razmerje med koncentracijami produktov in koncentracijami reaktantov v ravnotežju. Ta izraz se uporablja samo za reakcije, ki so v ravnovesju. Reakcijski količnik in ravnovesna konstanta sta enaka za reakcije, ki so v ravnovesju.

Ravnovesno konstanto lahko damo kot koncentracije, dvignjene na moč stehiometričnih koeficientov. Ravnovesna konstanta je odvisna od temperature obravnavanega sistema, saj temperatura vpliva na topnost sestavnih delov in volumensko širitev. Vendar enačba za ravnotežno konstanto ne vključuje podrobnosti o trdnih snoveh, ki spadajo med reaktante ali produkte. Upoštevajo se samo snovi v tekoči in plinasti fazi.

Na primer, razmislimo o ravnotežju med ogljikovo kislino in bikarbonatnim ionom.

H₂CO_{3 (aq)}        & # x2194; HCO₃^-_(aq)         +        H⁺ _(aq)

Ravnovesna konstanta za zgornjo reakcijo je podana spodaj.

Konstantno ravnovesje (K) = [HCO₃^-_(aq)] [H⁺ _(aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

Kakšna je razlika med Ksp in Keq?

Ksp je vrsta Keqa. Ksp pomeni konstanto topnega produkta, medtem ko Keq pomeni ravnotežno ravnovesje. Ključna razlika med Ksp in Keq je, da izraz Ksp opisuje topnost snovi, medtem ko izraz Keq opisuje ravnotežno stanje določene reakcije. Ksp obravnava enačbe le izdelke, ki jih dobimo po raztapljanju trdne snovi, medtem ko Keq vsebuje tako produkte kot reaktante, ki so v vodnem stanju. Torej, to je še ena pomembna razlika med Ksp in Keqom.

Povzetek - Ksp proti Keq

Ksp je vrsta Keqa. Ksp pomeni konstanto topnega produkta, medtem ko Keq pomeni ravnotežno ravnovesje. Ključna razlika med Ksp in Keq je v tem, da izraz Ksp opisuje topnost snovi, medtem ko izraz Keq opisuje ravnotežno stanje določene reakcije.

Referenca:

1. „Proizvod topnosti konstanten, Ksp.“ Kemija LibreTexts, Libretexts, 5. junij 2019, na voljo tukaj.