Razlika med Kc in Kp

Ključna razlika - Kc proti Kp
 

Kc in Kp sta ravnotežni konstanti. Ravnotežna konstanta reakcijske mešanice je število, ki izraža razmerje med koncentracijo ali tlakom produktov in reaktantov v tej reakcijski mešanici. The ključna razlika med Kc in Kp je to Kc je ravnotežna konstanta, izražena s koncentracijskimi izrazi, medtem ko je Kp ravnotežna konstanta, ki jo damo izrazi tlaka.

Ta ravnotežna konstanta je podana za reverzibilne reakcije. Kc je ravnotežna konstanta, dana kot razmerje med koncentracijami produktov in reaktantov, medtem ko je Kp ravnotežna konstanta, dana kot razmerje med tlakom produktov in reaktantov.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je Kc
3. Kaj je Kp
4. Razmerje med Kc in Kp
5. Primerjava zraven - Kc proti Kp v tabeli
6. Povzetek

Kaj je Kc?

Kc je ravnotežna konstanta, dana kot razmerje med koncentracijami produktov in reaktantov. Za izražanje Kc se uporabljajo molarne koncentracije komponent.

aA + bB ↔ cC + dD

Ravnotežna ravnovesja za zgornjo reakcijo lahko zapišemo kot:

Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

[A], [B], [C] in [D] so koncentracije A, B reaktantov in C, D produktov. Izraženci "a", "b", "c" in "d" so stehiometrični koeficienti vsakega reaktanta in produkta v kemijski enačbi. V izrazu Kc se koncentracije reaktantov in produktov dvignejo na moči, ki so enake njihovim stehiometričnim koeficientom.

Kaj je Kp?

Kp je ravnotežna konstanta, dana kot razmerje med tlakom produktov in reaktantov. Ta ravnotežna konstanta se uporablja za plinaste reakcijske zmesi. Kp je odvisen od delnih tlakov plinastih sestavin v reakcijski mešanici.

Slika 1: Delni pritiski sestavnih delov plina v mešanici.

pP + qQ ↔ rR + sS

Ravnotežna ravnovesja za zgornjo reakcijo lahko zapišemo kot:

Kp = p_R^r.str_S^s / str_P^str.str_V^q

"P" označuje delni tlak. Zato p_P, str_V, str_R in p_S so delni tlaki sestavnih delov plina P, Q, R in S. Komponente „p“, „q“, „r“ in „s“ so stehiometrični koeficienti vsakega reaktanta in produkta v kemijski enačbi.

Kakšno je razmerje med Kc in Kp?

Kp = Kc (RT)^Δn

Kp je ravnotežna konstanta tlaka, Kc je ravnotežna konstanta koncentracije, R je univerzalna plinska konstanta (8,314 Jmol^-1K^-1), T je temperatura in Δn razlika med skupnimi moli plinskih produktov in skupnimi moli plinskih reaktantov.

Kakšna je razlika med Kc in Kp?

Kc proti Kp
Kc je ravnotežna konstanta, dana kot razmerje med koncentracijami produktov in reaktantov.	Kp je ravnotežna konstanta, dana kot razmerje med tlakom produktov in reaktantov.
Reaktanti
Kc se lahko uporablja za plinaste ali tekoče reakcijske zmesi.	Kp se uporablja samo za plinaste reakcijske zmesi.
Enote
Kc je podan po enotah koncentracije.	Kp je podan s tlačnimi enotami.

Povzetek - Kc proti Kp

Ravnotežna konstanta reakcijske mešanice razloži razmerje med produkti in reaktanti, ki so prisotni v tej reakcijski zmesi, bodisi v koncentracijah (podanih kot Kc) bodisi delnem tlaku (podanem kot Kp). Ključna razlika med Kc in Kp je v tem, da je Kc ravnotežna konstanta, ki jo dobimo s koncentracijskimi izrazi, medtem ko je Kp ravnotežna konstanta, ki jo damo izrazi tlaka.

Referenca

1. "Stanje ravnotežja." Merriam-Webster, na voljo tukaj.
2. "Konstante plinskega ravnotežja: Kc in Kp." Kemija LibreTexts, Libretexts, 21. julij 2016, dostopno tukaj.

Vljudnost slik

1. "2318 delni in celotni tlak plina", ki ga je odprl OpenStax College - Anatomija in fiziologija, spletno mesto Connexions, 19. junij 2013., CC BY 3.0) prek Commons Wikimedia