Razlika med ionizacijo in disociacijo

Ključna razlika - Ionizacija proti disociaciji
 

Ionizacija in disociacija sta dva pomembna procesa v kemiji. Ionizacija in disociacija sta pogosto zamenjena, zlasti v primeru raztapljanja ionskih spojin. Mogoče bi si kdo mislil, da raztapljanje ionskih spojin povzroči ionizacijo, saj se ionske spojine raztopijo v vodi, pri čemer nastanejo nabiti delci ali ioni. Toda to je primer disociacije, saj so ionske spojine že narejene iz ionov. Ključna razlika med ionizacijo in disociacijo je torej v tem ionizacija je proizvodnja novih ionov s pridobivanjem ali izgubo elektrona ker disociacija je delitev ali ločitev ionov, ki že obstajajo v spojini.

VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je ionizacija
3. Kaj je disociacija
4. Primerjava ob strani - ionizacija proti disociaciji
5. Povzetek

Kaj je ionizacija?

Ionizacija je postopek, ki proizvede nabit atom ali molekulo z dobičkom ali izgubo elektrona. Ta postopek ustvari nabito delce. Pri tem postopku električno nevtralni atomi postanejo električno nabiti delci. Ta naboj je lahko pozitiven ali negativen. To je odvisno od dobitka ali izgube elektrona. Če atom ali molekula izgubi elektron, se bo pozitivno napolnil, medtem ko, če dobi elektron od zunaj, postane negativno nabit. Postopek ionizacije je običajno nepovraten, kar pomeni, da če atom ali molekula pridobi elektron, tega elektrona ne sprosti nazaj; če atom izgubi elektron, ne bo nazaj elektrona. To se zgodi, ko izguba ali pridobitev tega elektrona povzroči stabilen ion, ki upošteva oktetovo pravilo.

Včasih se ionizacija zamenja z disociacijo. Če upoštevamo ionsko spojino, kot je natrijev klorid (NaCl), bo pri raztapljanju v vodi tvorila ione. Čeprav ta tvori ione, to ni ionizacija. Ker se trdni NaCl razdeli na njegove ione ali se ionske vezi porušijo, ga ni mogoče imenovati kot ionizacija. Tako cepitev ionske vezi ni ionizacijski proces, ker je elektron drug atom že dal enemu atomu in obstaja samo elektrostatična privlačnost. Zato lahko rečemo, da spojine z ionskimi vezmi ne bodo sodelovale pri ionizaciji. Čeprav ionske spojine ne morejo biti podvržene ionizaciji, lahko kovalentne spojine, ki imajo kovalentne vezi med atomi, podvržejo ionizacijskemu procesu. Razlog za to je, da se delitev elektronov dogaja v kovalentnih vezih in ionizacija teh spojin bo ustvarila nove nabito delce, ki v prejšnji spojini niso bili prisotni. Toda ionizacija se pojavlja le v polarnih kovalentnih spojinah, ki imajo atome s pomembno razliko v elektronegativnosti. V nasprotnem primeru se ionizacija ne bo zgodila zaradi močne kovalentne vezi. Ionizacija poteka tudi v kovinah. Tam nastanejo pozitivno nabiti kovinski ioni s sproščanjem elektronov iz kovinskih atomov.

Slika 01: Ionizacija

Kaj je disociacija?

Disocijacija se nanaša na lom ali delitev spojine na manjše delce. Postopek disociacije lahko povzroči proizvode, ki so električno napolnjeni ali nevtralni. To ne vključuje pridobivanja ali izgube elektronov z atomi. Za razliko od procesa ionizacije je disociacija ločitev ionov, ki so že obstajali v spojini. Včasih disociacija lahko povzroči tudi nevtralne delce. Na primer razčlenitev N₂O₄ ima za posledico proizvodnjo dveh molekul NO₂. Procesi disociacije so večino časa reverzibilni. To pomeni, da lahko ločene ione preuredimo tako, da dobimo prejšnjo spojino. Na primer, kot je bilo omenjeno zgoraj, je raztapljanje NaCl disociacijski postopek in nastane dva nabiti delci. Toda trdne NaCl lahko ponovno dobimo z ustreznimi pogoji, kar dokazuje, da je disociacija reverzibilna. Za razliko od ionizacije poteka disociacija v ionskih spojinah.

Slika 02: Disociacija natrijevega klorida v vodi

Kakšna je razlika med ionizacijo in disociacijo?

Ionizacija proti disociaciji
Ionizacija je postopek, ki proizvaja nove nabito delce.	Disociacija je ločitev nabitih delcev, ki že obstajajo v spojini.
Začetna spojina
Ionizacija vključuje polarne kovalentne spojine ali kovine	Disocijacija vključuje ionske spojine.
Izdelek
Ionizacija vedno proizvaja nabito delce	Disociacija povzroči bodisi nabito delce ali električno nevtralne delce.
Proces
Postopek ionizacije je nepovraten.	Disociacija je povratna.
Obveznice
Ionizacija vključuje kovalentne vezi med atomi	Disocijacija vključuje ionske vezi v spojinah.

Povzetek - Ionizacija proti disociaciji

Ionizacija in disociacija sta dva različna procesa. Zato je zelo pomembno razumeti razliko med tema dvema procesoma. Ključna razlika med ionizacijo in disociacijo je, da je disocijacija postopek ločevanja nabitih delcev, ki so že obstajali v spojini, ionizacija pa je tvorba novih nabitih delcev, ki v prejšnji spojini niso bili prisotni..

Reference:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide share. [Na spletu] Dostopno na: https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [Dostopano 29. 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Kemija. 10. izd. New York: McGraw-Hill.

Vljudnost slik:
1. „214 Disociacija natrijevega klorida v vodi-01“ na OpenStax College - anatomija in fiziologija, spletno mesto Connexions. 19. junij 2013. (CC BY 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Autoprotolyse eau" avtor Cdang - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia