Razlika med ionizacijo in disociacijo

Ionizacija proti disociaciji

Ionizacija in razdruževanje sta dve pomembni temi, o katerih se pogovarjata kemija atomov in molekul. Koncepti ionizacije in disociacije igrajo ključno vlogo na področjih, kot so kemijska analiza, spektrometrija, značilnosti spojin, ved o materialih, sevanje in zaščita pred sevanjem ter celo v zdravstvu in medicini. Ključnega pomena je pravilno razumevanje koncepcij ionizacije in razdruževanja, da bi se na teh področjih znašli boljše. V tem članku bomo razpravljali o ionizaciji in disociaciji, njihovih definicijah, podobnosti ionizacije in disociaciji, aplikacijah teh dveh in na koncu o razliki med ionizacijo in disociacijo..

Ionizacija

Ionizacija je preprosto postopek ustvarjanja iona. To se lahko zgodi na več načinov. Molekula ali atom lahko postane ion z odstranitvijo elektrona, z dodajanjem elektrona, odstranitvijo iona ali dodajanjem iona. Negativni in pozitivni naboji iona so neuravnoteženi. Če so pozitivni naboji iona večji od negativnih nabojev, je ion kation. Če je negativnih nabojev obilo kot pozitivnih nabojev, je ion Anion. Razmislite o nevtralnem atomu. Če želite ustvariti kation, je treba iz atoma odstraniti najbolj zunanji elektron. Energija, potrebna za prevzem tega elektrona iz orbite v neskončnost, je znana kot ionizacijska energija. Prva standardna ionizacijska energija je opredeljena kot najmanjša energija, ki je potrebna za popolno odstranitev najbolj oddaljenega elektrona iz plinastega atoma v njegovem osnovnem stanju, merjeno v standardnih pogojih. Nasproten proces ionizacije je afiniteta elektronov, ki v sistem doda elektrone. V smislu izraza sta ionizacija in afiniteta elektronov ionizaciji, vendar sta za lažji izračun v termodinamiki opredeljena drugače.

Disasocijacija

Molekule so običajno sestavljene s kombiniranjem dveh ali več ionov. Kristali soli so sestavljeni iz natrijevih kationov in klorovih anionov. Ko se raztopi v vodi, se molekula disociira, da dobi originalne ione. Nekateri kristali so sestavljeni iz kristalizacije številnih molekul. Sladkor je dober primer za takšen kristal. Ko se takšen kristal raztopi v vodi, se molekule sprostijo nazaj. To je tudi razdruževanje. Odstranjevanje elektrona iz sistema ne moremo obravnavati kot razdruževanje. Disasociacijo običajno označujemo kot pretrganje vezi med molekulami ali ioni. Ko dodamo sol v vodo, se sol popolnoma razgradi, dokler raztopina ni nasičena. Ko dodamo še šibko kislino, bo le delno porušila ravnotežje krate. Močne kisline, kot je HCL, bodo popolnoma razpadle.