Razlika med jodometrijo in jodimetrijo

The ključna razlika med jodometrijo in jodimetrijo je to lahko uporabimo jodometrijo za količinsko določitev oksidantov, medtem ko lahko za merjenje reducirnih snovi uporabite jodimetrijo.

Jodometrija in jodimetrija sta dve skupni metodi titracije, uporabni v analitični kemiji. Osnova teh dveh vrst titracij je oksidacija-redukcija in z njo lahko določimo redoks vrste kvantitativno. Osnova titracije je reakcija med analitom in standardnim reagentom, znanim kot titrant. Količino analita lahko določimo, če poznamo reakcijo, stehiometrijo in prostornino / maso titranta, potrebnega za popolno reakcijo analita. Poleg tega lahko za ta redoks titracije uporabimo jod zaradi njegove zmožnosti hitrega reagiranja z mnogimi vrstami. Reverzibilnost joda / jodida, prednost je tudi reakcija, kadar jih uporabljamo v jodometričnih reakcijah.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je jodometrija
3. Kaj je jodimetrija
4. Primerjava ob strani - Jodometrija proti jodimetriji v tabeli
5. Povzetek

Kaj je jodometrija?

V jodometriji jodidi reagirajo z drugim oksidantom v kislem ali nevtralnem mediju. Ko pride do te reakcije, jodid (dodamo jodid v obliki KI) oksidira v jod, druge vrste pa se zmanjšajo z jodidom. Nato lahko sproščen jod titriramo z drugo vrsto. Ta vrsta titriranja je standardna raztopina reducirnega sredstva, ki je sposobna reducirati jod nazaj v obliko jodida. Običajno za to uporabimo standardno raztopino tiosulfata. Na primer, če želimo količinsko določiti količino klora, raztopljenega v mešanici, je naslednja metoda za izvajanje jodometrične titracije.

Najprej moramo vzeti znano količino volumna zmesi (v kateri se raztopi klor) v titracijsko bučko. Nato ga lahko titriramo z znano raztopino KI in najdemo porabljeno količino.

Po ponovitve redoks reakcije poteka v reakcijski bučki;

Cl₂ + 2I^- -> 2 Cl^- + jaz₂

Slika 01: Sprememba barve v jodometriji

Nato bi morali opraviti še eno titracijo z isto mešanico, da določimo sproščeno količino joda. Za to lahko zmes titriramo s standardno raztopino tiosulfata. Kot indikator moramo dodati škrob, da določimo končno točko te reakcije. Z jodom in škrobom v mešanici se bo pojavil v temno modri barvi, a na koncu, ko bo vse jod končan, temna barva izgine.

jaz₂ + 2 S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2 I^-

Iz zgornjih dveh titracij lahko določimo količino Cl₂.

Kaj je jodimetrija?

V jodimetriji uporablja prosti jod za titracijo z redukcijskim sredstvom. Zato se jod zmanjša na jodid, jod pa bo oksidiral druge vrste.

Slika 02: Izvajanje titracije

Ker ne moremo enostavno pripraviti proste jodne raztopine, moramo jod zmešati s kalijevim jodidom in KI₃ raztopina za pripravo zahtevane raztopine. Za jodometrične titracije se uporablja standardna rešitev tega.

KI + I₂    → KI₃

Sledi reakcija pri titriranju. Škrob lahko uporabljamo tudi kot indikator za jodometrične titracije.

jaz₂ + reducent → 2 I^-

Kakšna je razlika med jodometrijo in jodimetrijo?

Jodometrija je kvantitativna analiza raztopine oksidacijskega sredstva z dodajanjem jodida, ki reagira in tvori jod, ki se nato titrira, medtem ko je jodimetrija volumetrična analiza, ki vključuje bodisi titriranje s standardizirano raztopino joda bodisi sproščanje snovi, ki se preiskuje joda v topni obliki, tako da lahko določimo njegovo koncentracijo s titracijo. To je ena razlika med jodometrijo in jodimetrijo.

Poleg tega je druga razlika med jodometrijo in jodimetrijo ta, da jodidi v jodometriji reagirajo z drugim oksidantom v kislem ali nevtralnem mediju, medtem ko v jodimetriji uporablja prosti jod, da se titrira z redukcijskim sredstvom.

Spodnja infografija prikazuje razliko med jodometrijo in jodimetrijo v tabeli.

Povzetek - Jodometrija proti jodimetriji

Čeprav se pojma jodometrija in jodimetrija slišita podobno, gre za dve različni tehniki, ki ju uporabljamo v analitični kemiji. Ključna razlika med jodometrijo in jodimetrijo je v tem, da lahko uporabimo jodometrijo za količinsko določitev oksidantov, medtem ko lahko za merjenje reducirnih snovi uporabite jodimetrijo..

Referenca:

1. "Jodometrija." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 9. septembra 2018. Na voljo tukaj 
2. Naviglio, Daniele. "Jodometrija in jodimetrija, Daniele Naviglio" Analitična kemija "Agraria" Federica e-učenje. " Federica, Federica spletno učenje, Università Di Napoli Federico II, 20. marec 2012. Na voljo tukaj 

Vljudnost slik:

1. "Jodometrična titracijska mešanica" LHcheM - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia  
2. "Demonstracija demonstracije na ravni šole" UCL - Flickr, (CC BY 2.0) prek Commons Wikimedia