Razlika med jodom in resublimirani jod

Ključna razlika - Jod proti resublimirani jod
 

Jod je kemični element z atomsko številko 53 in kemijskim simbolom I. Ta kemični element spada v skupino halogenov v periodični tabeli. Jod je znan po svoji posebni podvrženosti sublimaciji. Sublimacija je uparjanje kristalov joda, ne da bi šli skozi tekočo fazo. Če pa sublimacijo in odlaganje izvajamo večkrat, lahko dobimo čisto obliko joda, ki jo poznamo kot resublimirani jod. Ključna razlika med jodom in ponovno subliminiranim jodom je v tem jod je kemični element s simbolom I, medtem ko je resublimiliran jod spojina s kemijsko formulo I₂.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je jod 
3. Kaj je resodlimistirani jod
4. Primerjava med seboj - Jod proti resublimirani jod v tabeli
5. Povzetek

Kaj je jod?

Jod je kemični element z atomsko številko 53 in kemijskim simbolom I. Je član halogenske skupine. Halogenska skupina je skupina 17 periodične tabele. Jod je največji halogen, saj ima najvišje atomsko število med drugimi halogeni v tej skupini. Jod je nemetal.

Tališče joda je 113,7 ° C. Zato jod obstaja kot trdna snov pri sobni temperaturi in tlaku. Vrelišče joda je 184,3 ° C. Jodni kristali se lahko podvržejo sublimaciji.

Najstabilnejše oksidacijsko stanje joda je -1. To je zato, ker če en atom elektrona dodamo atomu joda, se vse orbite joda napolnijo z elektroni, kar je zelo stabilno stanje. Elektronska konfiguracija joda je [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵. Dodani elektron napolni skrajno 5p orbito. Tako nastane jodidni anion (I^-). Zato je jod dobro oksidacijsko sredstvo (snov, ki se lahko oksidira z oksidacijo druge spojine). Vendar je atomski polmer joda večji od atomov halogena; zato ima jod majhno gostoto naboja. Zaradi tega je manj reaktiven kot drugi halogeni. Zaradi tega je jod najmanj reaktivno oksidacijsko sredstvo (med halogeni).

Slika 01: Jod

Trden jod se pojavi kot temno vijolični kristali. Tekoči jod in hlapi joda imajo sijočo vijolično barvo. Jodni kristali so zelo topni v nepolarnih topilih. Primer: heksan Ko se raztopi v heksanu, tvori tekočo raztopino rjave barve.

Kaj je resodliminirani jod?

Resublimirani jod je jod, ki je subliminiran za sekundo ali nadaljnji čas. Sublimacija joda je pretvorba trdnega joda v jodno paro neposredno, ne da bi šla skozi tekočo fazo. Tega izraza ne smemo zamenjevati s „de-sublimacija“, kar je obratni postopek sublimacije. Postopek vključuje sublimacijo joda, nato odlaganje kot kristale, čemur sledi ponovno sublimacija.

Slika 2: Izhlapevanje joda

Resublimirani jod je čistejši od običajnega joda; čistost je približno 99-100%. Kemična formula resublimiranega joda je I₂.

Kakšna je razlika med jodom in resublimiliranim jodom?

Jod proti resublimirani jod
Jod je kemični element z atomsko številko 53 in kemijskim simbolom I.	Resublimirani jod je jod, ki je subliminiran za sekundo ali nadaljnji čas.
Narava
Jod je temno vijoličen kristal pri sobni temperaturi, ki je vijolična tekočina, ko se stopi, in vijolična para, ko jo uparimo.	Resublimirani jod je jod, ki ga dobimo s sublimacijo joda in nato odlaganjem v obliki kristalov, čemur sledi ponovno sublimacija..
Simbol ali formula
Kemični simbol joda je I.	Kemijska formalnost resublimiranega joda je I2.

Povzetek - Jod proti resublimirani jod

Jod je halogen, ki se običajno uporablja kot oksidacijsko sredstvo. Resublimirani jod se proizvaja iz kristalov joda, da dobimo čisto obliko molekularnega joda. Ključna razlika med jodom in ponovno subliminiranim jodom je, da je jod kemični element s simbolom I, medtem ko je resublimiliran jod spojina s kemijsko formulo I₂.

Referenca:

1. “Jod (ponovno vbrizgani kristali / USP), Fisher Chemical, na voljo tukaj.
2. "Kaj je ponovna sublimacija?" Odgovori, Yahoo !, na voljo tukaj.
3. "Jod." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 21. februar 2018, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Vzorec joda" LHcheM - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Jod, ki izhlapeva" Jurii - (CC BY 3.0) prek Wikimedije Commons