Razlika med vodikovim ionom in vodikovim ionom

Vodikov ion proti vodikovim ionom

Vodik, ki je prvi in ​​najmanjši element periodične tabele, je označen kot H. V skupino 1 in obdobje 1 v periodični tabeli je razvrščen zaradi svoje elektronske konfiguracije: 1s¹. Vodik lahko prevzame elektrone, da tvori negativno nabit ion, ali pa zlahka darovanje elektrona, da proizvede pozitivno nabit proton, ali delitev elektrona za tvorjenje kovalentnih vezi. Zaradi te sposobnosti je vodik prisoten v velikem številu molekul in je zelo bogat element na zemlji. Vodik ima tri izotope, imenovane kot protium-¹H (brez nevtronov), devterij-²H (en nevron) in tritij- ³H (dva nevtrona). Protium je najpogostejši med tremi, ki imajo približno 99% relativno številčnost. Vodik obstaja kot diatomska molekula (H₂) v plinski fazi in je brezbarven plin, brez vonja. Poleg tega je vodik izjemno vnetljiv plin in gori z bledo modrim plamenom. Pri normalni sobni temperaturi vodik ni zelo reaktiven. Vendar lahko pri visokih temperaturah hitro reagira. H₂ je v ničelnem stanju oksidacije; zato lahko deluje kot redukcijsko sredstvo, zmanjšuje kovinske okside ali kloride in sprošča kovine. Vodik se uporablja v kemični industriji, na primer za proizvodnjo amoniaka v procesu Haber. Tekoč vodik se uporablja kot gorivo v raketah in vozilih.

Elementi v periodični tabeli niso stabilni, razen žlahtnih plinov. Zato elementi poskušajo reagirati z drugimi elementi, da bi pridobili konfiguracijo žlahtnih plinov z elektroni, da bi dosegli stabilnost. Prav tako mora vodik dobiti tudi elektron, da doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina, helija. Vsi nemetali reagirajo z vodikom in tvorijo vodikove ione. Ioni so pomembni na različne načine. Električno vodijo v rešitvah. Ko se različni ioni kombinirajo, nastajajo spojine z novimi lastnostmi. Predvsem vodikovi ioni so pomembni pri ohranjanju kislosti.

Vodikov ion

Vodikov ion se imenuje tudi kot hidron. Nastane z odstranitvijo enega elektrona iz atomskega vodika. Vodikov ion ima +1 naboj (monovalenten). Kation protijuma je posebej znan kot protoni in tipi so vodikovi atomi, ki jih v glavnem štejemo za protium, katerega naravno bogastvo je v primerjavi z drugimi izotopi zelo veliko. To obstaja v vodnih raztopinah kot hidronijevi ioni (H₃O⁺). Vodikovi ioni so odgovorni za kislost, za izračun pH vrednosti pa se vzame koncentracija vodikovih ionov. Ko reagirajo vodikovi atomi z drugimi nekovinami, nastajajo vodikovi ioni, ki se v raztopini molekule v celoti ali delno sprostijo v vodni medij.

Hidronijev ion

Vodikov ion je označen s simbolom H₃O⁺. Je pozitiven ion, ki nastaja s protonacijo vode. Ko dve molekuli vode reagiramo, lahko nastane hidronijev ion in hidroksidni ion (avto disociacija vode). V čisti vodi bo število hidronijevih ionov in hidroksidnih ionov enako, kar pomeni pH vrednost 7.