Razlika med klorovodikom in klorovodikovo kislino

Vodikov klorid proti klorovodikovi kislini

Kislino običajno identificiramo kot darovalca protona. Kisline imajo kisel okus. Limetin sok, kis sta dve kislini, na katere naletimo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, prav tako pa reagirajo s kovinami, da tvorijo H₂, s tem se poveča hitrost korozije kovin. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na sposobnost disociacije in proizvodnje protonov. Močne kisline so popolnoma ionizirane v raztopini, da dobimo protone. Šibke kisline delno disociirajo in dajejo manjše količine protonov. K_a je konstanta disociacije kisline. Podaja sposobnost izgube protona šibke kisline.

Za preverjanje, ali je neka snov kislina ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. V pH lestvici so kisline predstavljene od 1-6. Za kislino s pH 1 naj bi bila zelo močna, z naraščanjem pH vrednosti pa se kislost zmanjšuje. Poleg tega kisline modri lakmus postanejo rdeče.

Vse kisline lahko glede na njihovo strukturo razdelimo na dve kot organske kisline in anorganske kisline. Klorovodikova kislina je pogosto uporabljena močna anorganska kislina. Znana je tudi kot mineralna kislina, izvira pa iz mineralnih virov. Anorganske kisline sproščajo protone, ko se raztopijo v vodi.

Vodikov klorid

Klorovodik je v plinasti obliki in ima molekularno formulo HCl. Je plin pri sobni temperaturi in brezbarven. To je diatomska molekula in njena molarna masa je 36,46 g mol^-1. Ima oster vonj.

Atom klora in atom vodika molekule sta povezana preko kovalentne vezi. Ta vez je polarna zaradi večje elektronegativnosti klora v primerjavi z vodikom. Vodikov klorid je v vodi zelo topen. Sledi reakcija disociacije HCl v vodnem mediju.

HCl + H₂O → H₃O⁺ +Cl^-

Vodikov klorid nastaja iz plina vodika in klora. Pridobljeni vodikov klorid se v glavnem uporablja za proizvodnjo klorovodikove kisline.

Klorovodikova kislina

Klorovodikova kislina, ki jo imenujemo tudi HCl, je mineralna kislina, ki je zelo močna in zelo jedka. To je brezbarvna, negorljiva tekočina. Je stabilen, vendar zlahka reagira z bazami in kovinami. Ima sposobnost ionizacije in darovanja le enega protona. Ker gre za močno kislino, je konstanta disociacije kisline HCl zelo velika.

HCl se uporablja v industriji gnojil, gume, tekstila in barvil. Prav tako je široko uporabljana kislina v laboratorijih za titranje baz ali za zagotavljanje kislih medijev ali za nevtralizacijo osnovnih raztopin itd..

Kakšna je razlika med vodikovim kloridom in klorovodikovo kislino?

• Klorovodikov in klorovodikova kislina sta enaki spojini, vendar je klorovodik v plinasti fazi, klorovodikova kislina pa raztopina.

• Ko se vodikov klorid raztopi v vodi, nastane klorovodikova kislina.

• Klorovodik je brezbarven plin. Ko je povezana z vlago, lahko tvori bele hlape, to je klorovodikova kislina.