Razlika med vodikovimi vezmi in kovalentnimi vezmi

Iz teme je zelo jasno, da članek temelji na nekaterih konceptih iz kemije. Za tiste, ki poznate osnovne pojme kemičnega vezanja, je enostavno razumeti, da gre za razpravo o dveh vrstah vezi. Kar zadeva druge, naj povemo le, da bomo med številnimi kemičnimi vezmi, ki se pojavljajo med atomi in molekulami, razpravljali in ločevali dve zelo pomembni vrsti vezi, in sicer vodikove vezi in kovalentne vezi.

Ljudje zelo pogosto zmedejo to dvoje. To je posledica nejasne opredelitve, ki bi jo lahko razložili glede na druge vrste obveznic. Najpreprostejša definicija je, da je vez med dvema nekovinama ponavadi kovalentna, medtem ko je vez med kovino in nekovino ionska. Te opredelitve so precej posplošene in veliko je izjem in nasprotij. Najprej je treba opozoriti, da vse vezi med dvema nekovinama ne sodijo v kategorijo kovalentnih vezi; obstajajo tudi druge vezi, od katerih je ena vodikova vez.

Kovalentna vez je po definiciji oblika kemijske vezi, ki nastane zaradi delitve elektronskih parov med enakimi ali ločenimi atomi. Kovalentna vezava se nanaša na stabilno razmerje sil (privlačno in odbojno) med atomi, kadar si delijo elektrone. Delitev omogoča, da vsak vpleteni atom doseže zunanjo lupino, ki je enakovredna polni valenčni lupini ali zunanji lupini. To pomeni stabilno konfiguracijo elektronov. V nasprotju s tem je vodikova vez pravzaprav ime elektrostatične privlačnosti med posebnimi vrstami molekul, znanimi kot polarne molekule. Vezava se edinstveno pojavi, ko atom vodika, ki je že vezan na visoko elektronegativni atom (eden od treh; kisik, dušik ali fluor), iz bližnjega atoma doživi še eno privlačno silo, ki je tudi zelo elektronegativna. Upoštevajte, da mora biti vodik prisoten, da pride do vodikove vezi in od tod tudi ime vezi. Prav tako bi bilo treba nanj privezati enega od treh zgoraj omenjenih atomov. To je zato, ker so dušik, fluor in kisik zelo elektronegativni, torej privlačijo elektrone k sebi. Zaradi tega se vodik obnaša kot pozitivno nabit delček, saj so negativno nabiti elektroni pritegnjeni proti ustreznemu dušikovemu, fluorovemu ali kisikovemu atomu. Zato je ta vodikov delček, ki je zdaj pozitiven, zaradi svoje negativnosti zlahka pritegnjen proti drugemu elektronegativnemu atomu. Uporaba imena vodikove vezi za to kemijsko interakcijo je bolj kot uporaba napačnega števila, ker ne nastaja prava vez. V resnici obstajajo di-pole do di-pole atrakcije.

Interakcije, ki potekajo v kovalentni vezi, vključujejo vezanje med kovino in kovino, tri sredinske dve elektronski vezi, agenske interakcije, π-vezavo in σ-vezavo. Res je opazno, da je kovalenca največja med atomi, ki imajo podobne elektronegativnosti. To pomeni, da dva atoma ne smeta biti istega elementa, ampak morata biti elektronegativnost, ki je primerljiva in blizu, da omogočata močnejše vezi. V nasprotju s tem so vodikove vezi medmolekulske, torej nastanejo med molekulami ali med različnimi deli ene molekule. Vodikove vezi so precej močne; močnejše od sil der der Waalsa, vendar so šibkejše kot kovalentne in ionske vezi. Primeri molekul, pri katerih pride do vezave vodika, vključujejo vodo in nekatere organske molekulse, kot so beljakovine, DNK itd.

Povzetek razlik, izražen v točkah

1. Kovalentna vez - kemična vez, ki nastane zaradi delitve elektronskih parov med enakimi ali ločenimi atomi, kovalentna vez se nanaša na stabilno ravnovesje sil (tako privlačno kot odbojno) med atomi, kadar delijo elektrone, deljenje pa omogoča vsakemu vpletenemu atomu doseči zunanjo lupino, ki je enakovredna polni valenčni lupini ali zunanjo lupino; vodikova vez je elektrostatična privlačnost med posebnimi vrstami molekul, znanimi kot polarne molekule. Vezava je edinstvena, ko atom vodika, ki je že vezan na visoko elektronegativni atom (eden od treh; kisik, dušik ali fluor), iz bližnjega atoma doživi še eno privlačno silo, ki je tudi zelo elektronegativna

2. Med veliko raznolikostjo atomov lahko pride do kovalentne vezi; vodikove vezi potrebujejo vodik in eno kisika, dušika ali fluora

3. Kovalentne vezi so močnejše od vodikovih vezi