Razlika med težko in lahko vodo

The ključna razlika med težko vodo in lahko vodo je to težka voda ima devterijev izotop, medtem ko lahka voda ima protiumni izotop.

Voda je dihidrogen monoksid (H₂O). Je zelo pogosta tekočina, saj moramo vsi piti vodo za pravilno delovanje našega telesa. Voda je resnično čudežna molekula. Je najbolj bogata anorganska spojina v živi snovi. Več kot 75% našega telesa je sestavljeno iz te anorganske spojine. Je sestavni del celic in deluje kot topilo in reaktant. V tem članku bomo razpravljali o dveh vrstah vode: težki in lahki. Razlika med težko in lahko vodo je v njihovi kemični sestavi, saj imajo te oblike vode izotope vodika in ne vodikovih atomov.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je težka voda 
3. Kaj je lahka voda
4. Primerjava ob strani - težka voda proti lahki vodi v tabeli
5. Povzetek

Kaj je težka voda?

Težka voda ima dva vodikova atoma H2O, ki ju nadomeščajo atomi devterija. To pomeni; ima dva atoma devterija in ne vodikove atome. To je analogno vodi. Devterij je eden izmed izotopov vodika. Jedro devterija ima protona in nevtrona. Zato je njegovo masno število dve, atomsko število pa eno. Prav tako je devterij dan kot ²H in je znan kot težek vodik. Toda najpogosteje je predstavljen z D. Zato ima težka voda molekulsko formulo D₂O.

Slika 01: Težka voda za jedrske reaktorje

Težka voda je prozorna in ima bledo modro barvo. Lahko ima drugačne kemijske in fizikalne lastnosti kot njegov vodikov analog. Molarna masa težke vode je 20.0276 g mol^-1. Poleg tega je ta oblika vode uporabna v jedrskih reaktorjih in študijah kemijskih in biokemijskih procesov (uporablja se kot izotropni sledilnik).

Kaj je lahka voda?

Lahka voda se nanaša na vodo, H₂O, kar je vsem znano. Voda je nekaj, brez česar ne moremo živeti. Dva vodika se kovalentno vežeta na atom kisika in tvorita molekule vode. Molekula dobi upognjeno obliko, da zmanjša elektronsko osamljeno parno vez vez in H-O-H kot 104^o.

Slika 02: Lahka voda je običajna pitna voda

Voda je bistra, brezbarvna tekočina, brez vonja, pojavlja se v različnih oblikah, kot so megla, rosa, sneg, led, para itd. Toda gre v fazo plina, ko jo segrejemo nad 100 ° C na normalen atmosferski tlak. Pri sobni temperaturi je tekočina, čeprav ima nizko molekulsko maso 18 gmol^-1.

Sposobnost vode, da tvori vodikove vezi, je ena njegovih najbolj edinstvenih lastnosti. Ena molekula vode lahko tvori štiri vodikove vezi. Poleg tega je kisik bolj elektronegativen od vodika, zato so O-H vezi v molekuli vode polarne. Zaradi svoje polarnosti in sposobnosti tvorjenja vodikovih vezi je voda močno topilo. Znano je kot univerzalno topilo zaradi svoje sposobnosti raztapljanja velikega števila materialov.

Poleg tega ima voda veliko površinsko napetost in visoke lepilne, kohezivne sile. Tako lahko prenese temperaturne spremembe, ne da bi šel v plinsko ali trdno obliko. In to je znano, da ima visoko toplotno zmogljivost, kar je pomembno za preživetje živih organizmov.

Kakšna je razlika med težko in lahko vodo?

Težka voda je oblika vode, ki ima dva vodikova atoma H2O, ki ju nadomeščajo atomi devterija. Mehka voda je navadna voda, ki ima v molekuli dva atoma vodika in kisikov atom. Ključna razlika med težko in lahko vodo je, da ima težka voda devterijske izotope, medtem ko ima lahka voda protit izotope.

Poleg tega se molarne mase težke in lahke vode tudi med seboj razlikujejo. Molarna masa težke vode je 20.0276 g / mol, molska masa lahke vode pa 18 g / mol. Nadaljnja razlika med težko in težko vodo so njihove kemične formule; za težko vodo je D₂O, medtem ko je za lahke vode H₂O.

Povzetek - Težka in lahka voda

Voda je za vse nas ključnega pomena in dnevno moramo piti zadostno količino vode. Obstajata dve obliki vode kot težka voda in lahka voda. Ključna razlika med težko in lahko vodo je, da ima težka voda devterijev izotop, medtem ko ima lahka voda protit izotop.

Referenca:

1. "Lahka voda." Lahka voda - energetska vzgoja, na voljo tukaj.
2. Britannica, uredniki enciklopedije. "Težka voda." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2. marca 2016, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "3965562" preko (Pixabay dovoljenje) Pixabay
2. "2296444" preko (Pixabay dovoljenje) Pixabay