Razlika med halogeni in halogenidi

The ključna razlika med halogeni in halogenidi je, da je halogeni so kemični elementi, ki imajo v svoji skrajni p orbitali en parni elektron, medtem ko halogeni nimajo parnih elektronov.

Halogeni so elementi skupine 7. Ker imajo v p orbitali neparni elektron, je najpogostejše oksidacijsko stanje halogenov -1, ker se lahko dobijo stabilni, če dobijo en elektron. Ta pridobivanje elektronov tvori halogenid. Zato so halidi anionska oblika halogena.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so halogeni
3. Kaj so halidi
4. Primerjava ob strani - Halogeni v primerjavi s halogenidi v tabeli
5. Povzetek

Kaj so halogeni?

Halogeni so kemični elementi skupine 7 s 5 elektroni v najbolj skrajni p orbitali. Poleg tega imajo ti elementi v svoji najbolj oddaljeni p orbitali en neparni elektron. Zato je zelo reaktivno pridobiti elektron od zunaj in postati stabilen. Hitro tvorijo anionsko obliko, halogenid, tako da dobijo en elektron.

Slika 01: Pojav halogenov (Od leve proti desni: klor, brom, jod.)

Člani te skupine so fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) in Astatin (At). Poleg tega je razlog, da jim poimenujemo halogen, ta, da lahko vsi tvorijo natrijeve soli s podobnimi lastnostmi. V tej skupini lahko vidimo vse faze materije; fluor in klor sta v naravi plini, brom je tekočina, jod pa v normalnih pogojih trdna spojina. Astatin je radioaktivni element. Poleg tega je splošna elektronska konfiguracija teh elementov ns²np⁵.

Kaj so halidi?

Halogeni so anionske oblike halogenov. Zato se te kemične vrste tvorijo, ko halogen pridobi elektron od zunaj, da dobi stabilno konfiguracijo elektronov. Nato konfiguracija elektronov postane ns²np⁶. Vendar bo halogenid vedno imel negativen naboj. Člani te skupine vključujejo fluor (F^-), klorid (Cl^-), bromid (Br^-), jodid (I^-) in astatin (At^-). Soli, ki vsebujejo te ione, so halidne soli. Poleg tega so vsi ti halogenidi brezbarvni in se pojavljajo v trdnih kristalnih spojinah. Te trdne snovi imajo visoko negativno entalpijo tvorbe. Zato to pomeni, da se te trdne snovi zlahka oblikujejo.

Obstajajo posebni testi, s katerimi lahko ugotovimo prisotnost halogena. Na primer, lahko uporabimo srebro nitrat, da označimo prisotnost kloridov, bromidov in jodidov. To je zato, ker dodamo srebrov nitrat raztopini, ki vsebuje kloridne ione, oborino srebrovega klorida. Če k raztopini, ki vsebuje bromid, dodamo srebrovega nitrata, nastane kremasta oborina srebrovega bromida. Za raztopine, ki vsebujejo jodidne ione, daje oborino zelene barve. Toda fluorida iz tega testa ne moremo identificirati, saj fluoridi ne morejo tvoriti oborin s srebrovim nitratom.

Kakšna je razlika med halogeni in halogenidi?

Halogeni so kemični elementi iz skupine 7, ki imajo v najbolj skrajni p orbitali 5 elektronov, vključno s parnim elektronom. Halogeni so anionske oblike halogenov in nimajo nobenega parnega elektrona. To je glavna razlika med halogeni in halogenidi. Nadalje so člani halogenske skupine fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) in Astatin (At). Po drugi strani so člani halogenidne skupine fluorid (F^-), klorid (Cl^-), bromid (Br^-), jodid (I^-) in astatin (At^-). Spodaj je podrobna razlika med halogeni in halogenidi v tabeli.

Povzetek -Halogeni proti halogenidi

Halogeni so elementi skupine 7, ki imajo na zunanji orbiti neparne elektrone. Tvorijo se v halogenide, tako da pridobijo elektron in postanejo stabilni. Zato je ključna razlika med halogeni in halogenidi v tem, da so halogeni kemični elementi, ki imajo v svoji skrajni p orbitali en neparni elektron, medtem ko halogeni nimajo neparnih elektronov.

Referenca:

1. "Halide." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 27. junij 2018. Dostopno tukaj 
2. Christe, Karl in sod. "Halogeni element." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. november 2017. Na voljo tukaj  

Vljudnost slik:

1.'Halogeni 'W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia