Razlika med halogenom in ksenonom

Halogen proti Xenonu

Različni elementi v periodični tabeli imajo različne lastnosti, vendar elemente s podobnimi lastnostmi sestavimo in sestavimo v skupine.

Halogen

Halogeni so vrsta nekovin v skupini 17 v periodični tabeli. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) in astatin (At) so halogeni. Halogeni so v vseh treh stanjih kot trdne snovi, tekočine in plini. Fluor in klor sta plina, medtem ko je brom tekočina. Jod in astatin v naravi najdemo kot trdne snovi. Ker vsi elementi pripadajo isti skupini, kažejo nekatere podobne lastnosti in lahko ugotovimo nekatere trende pri spreminjanju lastnosti.

Vsi halogeni so nekovine in imajo skupno elektronsko konfiguracijo s² str⁷; tudi v elektronski konfiguraciji je vzorec. Ko se spuščate po skupini, se atomsko število poveča, tako se poveča tudi končna orbitala, v kateri se napolni elektron. Dolina skupine se poveča velikost atoma. Zato privlačnost med jedrom in elektroni v zadnji orbitali upada. To posledično vodi do zmanjšanja energije ionizacije navzdol v skupini. Medtem ko se spuščate po skupini, se elektronegativnost in reaktivnost zmanjšuje. V nasprotju s tem vrelišče in tališče povečujeta skupino.

Halogene najdemo v naravi kot diatomske molekule. V primerjavi z drugimi elementi periodične tabele so zelo reaktivni. Imajo visoko elektronegativnost kot drugi elementi zaradi visokega učinkovitega jedrskega naboja. Običajno, ko halogeni reagirajo z drugimi elementi (zlasti s kovinami), dobijo elektron in tvorijo ionske spojine. Tako imajo sposobnost tvorjenja -1 aniona. Poleg tega sodelujejo tudi pri sklepanju kovalentnih vezi. Potem tudi ponavadi privlačijo elektrone v vezi proti sebi zaradi visoke elektronegativnosti.

Vodikovi halogenidi so močne kisline. Fluor je med drugimi halogeni najbolj reaktiven element in je zelo koroziven in zelo strupen. Klor in brom se uporabljata kot dezinfekcijska sredstva za vodo. Nadaljnji klor je bistven ion za naše telo.

Ksenon

Ksenon je žlahtni plin s kemičnim simbolom Xe. Njegova atomska številka je 54. Ker gre za plemenit plin, so njegove orbite v celoti napolnjene z elektroni in ima elektronsko konfiguracijo [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Ksenon je težek plin brez vonja in vonja. V atmosferi Zemlje je prisoten v sledeh.

Čeprav ksenon ne deluje, ga lahko oksidiramo z zelo močnimi oksidanti. Zato so bile sintetizirane številne ksenonske spojine. Ksenon ima v naravi osem stabilnih izotopov. Xenon se uporablja v ksenonskih bliskavah, ki so svetlobne naprave. Laser, proizveden iz ksenonovega klorida, se uporablja za dermatološke namene. Prav tako se ksenon uporablja kot splošni anestetik v medicini. Določeni ksenonski izotopi so radioaktivni. ¹³³Izotop Xe, ki oddaja gama sevanje, se uporablja za slikanje organov v telesu s pomočjo enojne fotonske emisije s pomočjo računalniške tomografije.

Halogen proti Xenonu

• Ksenon je plemenit plin in je v skupini 18, halogeni pa v skupini 17.

• V ksenonu so orbite popolnoma napolnjene, v halogenih pa niso popolnoma zapolnjene.

• Halogeni so v primerjavi s ksenonom visoko reaktivni.

• Halogeni tvorijo veliko število spojin z drugimi elementi, medtem ko ima ksenon omejeno število spojin.