Razlika med H2S in SO2

The ključna razlika med H2S in SO2 je to H2S ima vonj po gnilem jajcu, medtem ko ima SO2 vonj po zgorelem ujemanju.

H2S in SO2 sta plinasti spojini pri sobni temperaturi. Te spojine vsebujejo atome žvepla. H2S je hidrid žvepla, medtem ko je SO2 žveplov oksid. Poleg tega imata oba plina oster vonj.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je H2S 
3. Kaj je SO2
4. Primerjava ob strani - H2S proti SO2 v tabeli
5. Povzetek

Kaj je H2S?

H2S je vodikov sulfid. To je plin pri sobni temperaturi, ki ima vonj po gnilem jajcu. Zato ima oster in dražljiv vonj. Ta plin je zelo strupen. Poleg tega je tudi koroziven in vnetljiv. Zato moramo z njim ravnati previdno. Molarna masa H2S je 38,09 g / mol. Pojavi se kot brezbarven plin.

Plin H2S je nekoliko gostejši od običajnega atmosferskega zraka. Vendar lahko mešanica zraka in H2S povzroči eksplozivne reakcije. Poleg tega ta plin gori v zraku z modrim plamenom ob prisotnosti plina s kisikom. Ta reakcija daje SO2 in vodo. Na splošno plin H2S deluje kot redukcijsko sredstvo, saj lahko podvrže samo oksidaciji, saj je atom žvepla v tej spojini v stanju najmanj oksidacije (ne more ga nadalje zmanjšati).

Slika 01: Struktura plina H2S

Za pridobivanje elementarnega žvepla lahko uporabimo H2S. Reakcija med H2S in SO2 v prisotnosti katalizatorja in visoke temperature daje elementarno žveplo in vodo. To je pomembna metoda za odstranjevanje H2S. Poleg tega je H2S rahlo topen v vodi in po raztapljanju lahko tvori šibko kislino.

H2S lahko reagira s kovinami in tvori kovinske sulfide. Ti kovinski sulfidi so v vodi netopne spojine, ki imajo temne barve. Na primer, lahko uporabimo papir, ki se nanaša na svinec (II) acetat, za zaznavanje H2S, ki se razvija iz vzorca, ker svinec v papirju lahko reagira s H2S, ki tvori črno barvo svinčevega sulfida.

Kaj je SO2?

SO2 je žveplov dioksid. To je strupen plin, ki je brez barve in ima vonj po zgoreli vžigalici. V naravi se ta plin razvija iz vulkanskih izbruhov. Molarna masa tega plina je 64,8 g / mol. Je rahlo topen v vodi in po raztapljanju tvori žveplovo kislino. Poleg tega se lahko ta plin podvrže reakcijam oksidacije in redukcije, ker je atom žvepla v tej molekuli med najmanj in najvišjimi oksidacijskimi stanji, ki jih lahko pokaže atom žvepla. Zato lahko SO2 deluje kot redukcijsko sredstvo in kot oksidacijsko sredstvo.

Slika 02: Struktura plina SO2

Ko razmišljamo o proizvodnji SO2, je primarno izdelan iz proizvodnje žveplove kisline. Poleg tega je plin SO2 produkt gorečega žvepla (ali žgočega materiala, ki vsebuje žveplo). Poleg tega je ta plin stranski produkt proizvodnje kalcijevega silikatnega cementa. Iz reakcije vodne baze s SO2 lahko proizvajamo SO2.

Kakšna je razlika med H2S in SO2?

H2S in SO2 sta plinasti spojini pri sobni temperaturi. Ključna razlika med H2S in SO2 je v tem, da ima H2S vonj po gnilem jajcu, medtem ko ima SO2 vonj po žgoči šibki. Zato imata oba plina oster vonj. Poleg tega lahko proizvajamo H2S z ločevanjem kislega plina, medtem ko lahko proizvajamo SO2 kot stranski proizvod pri proizvodnji žveplove kisline.

Pri obravnavi uporabe teh plinov lahko H2S uporabimo za proizvodnjo elementarnega žvepla, za kvalitativno analizo kovin kot predhodnika kovinskih sulfidov itd., Medtem ko je SO2 uporaben kot predhodnik žveplove kisline kot prehranski dodatek , kot redukcijsko sredstvo pri vinarstvu itd.

Spodaj infografika povzema razliko med H2S in SO2.

Povzetek - H2S proti SO2

H2S in SO2 sta plinasti spojini pri sobni temperaturi. Ključna razlika med H2S in SO2 je v tem, da ima H2S vonj po gnilem jajcu, medtem ko ima SO2 vonj po zgorelem ujemanju.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie, "10 zanimivih žveplovih dejstev." ThoughtCo, 8. oktober 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Vodikov-sulfid-3D-kroglice" Ben Mills - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Žveplov-dioksid-3D-kroglice" Ben Mills - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia