Razlika med H2O in H2O2

H2O proti H2O2 | Lastnosti vode, uporaba vodika, peroksid
 

Voda (H₂O) in vodikov peroksid (H₂O₂) so molekule elementov kisika in vodika.

Voda

H₂O, ki je vsem znana kot voda, je nekaj, brez česar ne moremo živeti. Dva vodika sta kovalentno vezana na kisik, da tvorita vodo. Molekula dobi upognjeno obliko, da zmanjša elektronsko osamljeno parno vez vez in H-O-H kot 104^o. Voda je bistra, brezbarvna tekočina, brez vonja in je lahko v različnih oblikah, kot so megla, rosa, sneg, led, para itd. ^oC pri normalnem atmosferskem tlaku.

Voda je resnično čudežna molekula. Je najbolj bogata anorganska spojina v živi snovi. Več kot 75% našega telesa sestavlja voda. Je sestavni del celic, deluje kot topilo in reaktant. Voda je tekočina pri sobni temperaturi, čeprav ima nizko molekulsko maso 18 gmol^-1. Sposobnost vode, da tvori vodikove vezi, je edinstvena lastnost. Ena molekula vode lahko tvori štiri vodikove vezi. Kisik je bolj elektronegativen od vodika, zaradi česar so O-H vezi v vodi polarne. Zaradi polarnosti in sposobnosti tvorjenja vodikovih vezi je voda močno topilo. Znano je kot univerzalno topilo zaradi svoje sposobnosti raztapljanja velikega števila materialov. Poleg tega ima voda veliko površinsko napetost, visoko lepilno, kohezivno silo. Voda lahko prenese temperaturne spremembe, ne da bi šla v plinsko ali trdno obliko. To je znano, da ima visoko toplotno kapaciteto, kar je pomembno za preživetje živih organizmov.

Vodikov peroksid

Vodikov peroksid je najpreprostejša oblika peroksida, ki jo označujemo kot H₂O₂. Je bistra tekočina z vreliščem 150 ^oC. Popolnoma se meša z vodo, vendar se lahko z destilacijo popolnoma loči, ker je njegova vrelišče višja od vode. Vodikov peroksid je močno oksidacijsko in redukcijsko sredstvo. Vodikov peroksid je nelinearna, neplanarna molekula. Ima odprto strukturo knjig.

Peroksidi nastajajo kot stranski produkt različnih kemijskih reakcij ali kot vmesni produkt. Tovrstne reakcije se dogajajo tudi znotraj naših teles. Peroksid ima strupene učinke znotraj naših celic. Zato jih je treba nevtralizirati takoj, ko nastanejo. Naše celice imajo za to poseben mehanizem. V naših celicah je organela, imenovana peroksisomi, ki vsebuje encim katalazo. Ta encim katalizira razgradnjo vodikovega peroksida v vodo in kisik; tako opravite funkcijo razstrupljanja. Vodikov peroksid ima nevarne lastnosti, kot je razkroj na kisik in vodo z evolucijo toplote, razpade zaradi onesnaženja ali stika z aktivnimi površinami, poveča se v posodah zaradi tvorbe tlaka kisika in lahko tvori tudi eksplozivne mešanice. Beljenje vodikovega peroksida je posledica oksidacije in sproščanja kisika. Ta kisik bo reagiral z barvili, tako da je brezbarven.

H₂O₂    → H₂O + O

O + Barvila → Brezbarvna snov

Razen za beljenje, H₂O₂ se uporablja za oksidacijo za raketno gorivo, za proizvodnjo epoksidov, zdravil in prehrambenih izdelkov, kot antiseptik itd. Vodikov peroksid je shranjen v steklenih, plastičnih ali teflonskih steklenicah, prevlečenih s parafinskim voskom.