Razlika med maso formule in molarno maso
Share
Ključna razlika - Formula masa v primerjavi z molarno maso
Masa formule in molarna masa sta dve fizikalni lastnosti molekul, ki med njima kažeta neko razliko. Oba parametra, masa formule in molarna masa, sta povezana s težo kemičnih elementov (atomov, molekul, enotnih celic). Ker so atomi, molekule in enotne celice izjemno majhni delci; masa enega delca je zanemarljivo majhna. Zato je masa 1mol (masa 6,02 * 1023 delci v gramih) se kot kvantitativna analiza uporablja kot enota. Različni kemični elementi imajo različne vrednosti molarne mase (C -12,01 g mol-1, Mg-24,3050 g mol-1) saj imajo v jedru različno število položajev. Podobno to vodi do različnih edinstvenih vrednosti molarne mase za kemične spojine (NaCl-58,4426 g mol-1). Masa formule se izračuna na podlagi empirične formule spojine. Je vsota vrednosti atomske mase posameznih komponent v empirični formuli (H)2O-18,00 g mol-1). The ključna razlika med maso formule in molarno maso je to, masa formule ali spojine je vsota atomske mase atomov v njeni empirični formuli medtem molarna masa je masa v gramih 1 mol snovi.
Kaj je masa formule?
Masa formule molekule ali spojine je vsota atomske mase atomov v empirični formuli. Enote mase formule “enota atomske mase”(Amu).
Izračun mase formule
Primer 1:
Kolikšna je masa formule NaCl (Atomska masa Na = 22,9898 amu, Atomska masa Cl = 35,4527 amu)?
Masa formule NaCl = Na + Cl
= 22.9898 amu + 35.4527 amu
= 58.4425 amu
Primer 2:
Kolikšna je masa formule C2H5OH (C = 12.011) amu, H = 1,00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Masa formule C2H5OH = 2C + 6H + 0
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
Kaj je molarna masa?
Molarna masa je opredeljena kot masa 1mol snovi. Ima enote g / mol ali kg / mol. Vsak kemični element ali kemična spojina ima edinstveno vrednost za molarno maso.
Molarna masa = masa enega delca * (NA - Avogadrova konstanta)
NA = 6.022 * 1023mol-1
Molarna masa elementov
Različni elementi imajo edinstveno vrednost molarne mase, ker vsebujejo različno število elektronov, protonov in nevtronov. Na primer,
Molarna masa ogljika je 12,01 g mol-1.
Molarna masa magnezija je 24,3050 g mol-1.
Molarna masa molekul in spojin
Molarna masa vode (H20) je 18,00 g mol-1
Molarna masa Mg (OH)2 je 58,3197 g mol-1
| 1 mol od | Število delcev | Molarna masa |
| C (element) | 6.022 * 1023 atomi | 12.011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.022 * 1023 atomi | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ionska spojina) | 6.022 * 1023 enote celic | 159.70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (ionska spojina) | 6.022 * 1023 enote celic | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalentna spojina) | 6.022 * 1023 molekule | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalentna spojina) | 6.022 * 1023 molekule | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalentna spojina) | 6.022 * 1023 molekule | 60,09 g mol-1 |
Kakšna je razlika med maso formule in molarno maso?
Opredelitev mase formule in molarne mase
Masa formule: Masa formule (teža formule) molekule je vsota atomske mase atomov v njeni empirični formuli.
Molarna masa: Molarna masa je masa 1 g snovi v gramih (Število delcev v molu je enako 6.022 * 1023).
Uporaba
Masa formule: Masa formule se izračuna za kemične spojine. Izračuna se po empirični formuli.
Molarna masa: Molarna masa se izračuna za kemične snovi, ki vsebujejo veliko elementarnih enot, kot so kemični elementi, ionske in kovalentne kemične spojine.
Osnove izračuna
Masa formule: Različni kemični elementi v kemičnih spojinah dajejo različne mase formule.
Molske mase: Različne atomske mase vodijo do razlik v molarnih masah. Atomska masa elementa (v enotah atomske mase - amu) je enaka njegovi "molarni masi"
Primer: Razmislite o NH4NE3
Masa formule (NH4NE3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molarna masa (NH)4NE3) : 80,05 g mol-1
