Razlika med etanolom in etanojsko kislino

Ključna razlika - etanol v primerjavi z etanojsko kislino
 

Čeprav imata etanol in etanojska kislina podobna imena, je med njima mogoče opaziti ključno razliko, saj gre za dve različni organski spojini, ki vsebujeta dve različni funkcionalni skupini. Etanol ali je drugi najpreprostejši član družine z alkoholom ker etanojska kislina je drugi najpreprostejši član skupine karboksilne kisline. Oba vsebujeta le dva ogljikova atoma poleg funkcionalne skupine, prisotne v molekuli. Ko primerjamo njihove kemijske lastnosti; oba se uporabljata kot organska topila in imata značilen vonj. V nasprotju, etanojska kislina je bolj kisel kot etanol.

Kaj je Etanol?

Splošno ime etanola je etilni alkohol. Njegova funkcionalna skupina je hidroksilna skupina (-OH skupina). Vse kemijske lastnosti, kot so reaktivnost, kislost ali bazičnost, so odvisne od funkcionalne skupine. Etanol ima zelo blag vonj in je hlapna spojina. V industrijski uporabi je etanol zelo pomemben; je varno topilo, vir goriva, ki se uporablja za proizvodnjo zdravil in kozmetike in je glavna sestavina alkoholnih pijač. Etanol lahko pridelamo doma, če uporabimo kmetijske odpadke, kot so koruza, sladkorni trs ali trava.

Kaj je Etanojska kislina?

Najpogosteje se uporablja ime etanske kisline ocetna kislina. Je brezbarvna tekočina z značilnim kislim okusom in ostrega vonja. Ima molekularno formulo CH₃COOH. Nerazredčena oblika etanske kisline se imenuje "ledena ocetna kislina" in približno 3 do 9 vol.% Kisline se uporablja za proizvodnjo kisa. Etanojska kislina velja za šibko kislino; vendar je jedko in lahko napada kožo.

Kakšna je razlika med etanolom in etanojsko kislino?

Karakteristike etanola in etanske kisline:

Funkcionalna skupina:

Etanol: Hidroksilna skupina (-OH skupina) je funkcionalna skupina v etanolu. Je značilna lastnost alkoholov. Vsi alkoholi imajo v svoji strukturi vsaj eno -OH skupino.

Etanojska kislina: Funkcionalna skupina v etanojski kislini je skupina -COOH. Skupno je vsem karboksilnim kislinam.

Nepremičnine:

Etanol: Etanol je monohidrični alkohol s sladkim vonjem, ki vre pri 78,5 ° C. Je edini ogljikovodik, ki se v vodi raztopi v vseh razmerjih. Etanol reagira z alkalnim KMnO4, da dobi etanojsko kislino, medtem ko etanska kislina ne reagira z alkalnim KMnO4.

Etanojska kislina: Gre za šibko monoprotsko kislino v vodni raztopini (pKa = 4,76). Tekoča ocetna kislina je polarno topilo kot voda. Raztaplja tako polarne tekočine, kot so sladkorji in soli, kot nepolarne tekočine, kot so olja in elementi, kot sta žveplo in jod. Z vodnim kloroformom in heksanom se zlahka in popolnoma meša. Ocetna kislina ima močan ostrega vonja.

Uporaba:

Etanol: Etanol je prisoten v alkoholnih pijačah in se uporablja tudi kot biogorivo za avtomobile. Je dobro topilo, ki lahko raztopi številne organske raztopine, ki niso topne v vodi. Etanol se uporablja za proizvodnjo številnih parfumov, kozmetike in lakov v industriji barv.

Etanol kot gorivo:

CH₃CH₂OH + 30₂      → 2CO₂   +          3H₂O

Etanojska kislina: Ocetna kislina se uporablja kot kemični reagent za proizvodnjo drugih kemikalij. Uporablja se v večjih količinah za proizvodnjo monomera vinil acetata; vinil acetat lahko polimeriziramo, da dobimo polivinilklorid ali druge polimere. Poleg tega se ocetna kislina uporablja za proizvodnjo estrov, ki se uporabljajo v črnilih, slikah in premazih. Anhidrid ocetne kisline je še ena pomembna kemična spojina, ki jo je mogoče sintetizirati s kondenzacijo dveh molekul ocetne kisline. Za izdelavo gospodinjskega kisa se uporablja majhna količina etanske kisline.

Kislost:

Etanol: Etanol niti ne reagira z natrijevim bikarbonatom (NaHCO₃) niti ne spremeni barve modrega lakmusovega papirja. Zato je manj kisla kot etanska kislina.

Etanojska kislina: Etanojska kislina je šibka kislina, ki reagira z natrijevim bikarbonatom (NaHCO₃), ki sprošča CO2. Prav tako se modri lakmus spremeni v rdečo.

  Vljudnost za slike: "etanol-3D-kroglice". (Javna domena) prek Wikimedia Commons "Dimeter ocetne kisline 3D žoga" avtorja Jynto (pogovori) - Lastno delo. (CC0) prek Wikimedia Commons