Razlika med etanom in etnom

Ethan proti Ethene

Etan in eten sta ogljikovodika z ogljikovimi in vodikovimi atomi. Ogljikovodike lahko nadalje razvrstimo v skupine glede na njihove funkcionalne skupine. Alkani in alkeni so dve osnovni kategoriji organske kemije. Alkani imajo samo enojne vezi in so nasičene spojine. Alkeni so ogljikovodiki z dvojnimi vezmi ogljik-ogljik. Ti so znani tudi kot olefini. Fizikalne lastnosti alkenov so podobne ustreznim alkanom.

Etan

Etan je preprosta alifatska molekula ogljikovodika s C₂H₆ molekularna formula. Etan naj bi bil ogljikovodik, ker je sestavljen samo iz ogljikovih in vodikovih atomov. Etan je znan tudi kot alkan, ker nima več vezi med ogljikovimi atomi. Nadalje, etan vsebuje največje število vodikovih atomov, ki jih lahko ima ogljikov atom, zaradi česar je nasičen alkan. Etan je brezbarven plin, brez vonja. Molekulska teža etana je 30 g mol^-1. Vsak atom ogljika v etanu ima tetraedrsko geometrijo. Kot vez H-C-H je 109^o. Ogljikovi atomi v etanu so sp³ hibridiziran. A sp³ hibridizirana orbitala iz vsakega atoma ogljika se prekriva, da nastane sigma vez ogljik-ogljik. Vez med ogljikom in vodikom je tudi sigma vez, vendar je sestavljena s prekrivanjem sp³ hibridizirana orbitala ogljika s orbitalo vodikovega atoma. Zaradi enojne sigma vezi med atomi ogljika je vrtenje vezi izvedljivo in ne potrebuje velike količine energije. Etan je sestavni del zemeljskega plina, zato ga v velikem obsegu izoliramo iz naravnega plina. Etan se proizvaja tudi kot stranski proizvod pri rafiniranju nafte.

Eten (etilen)

To je znano tudi kot etilen in je brezbarven plin. Eten je najpreprostejša molekula alkena, ki ima dva ogljika in štiri vodike. Ima eno dvojno vez ogljik-ogljik, molekularna formula pa je C₂H₄.

 H₂C = CH₂

Oba atoma ogljika etena sta sp² hibridiziran. Obstajajo tri sp² hibridizirane orbitale in ena prosta p orbitala za vsak atom ogljika. Dva sp² hibridizirane orbitale se prekrivajo, da nastane ena sigma vez med dvema ogljikovima atomoma. In druge hibridizirane orbite se prekrivajo s orbitolo vodikovih atomov. Dve p orbitali dveh ogljikovih atomov se prekrivata in ustvarjata eno pi vez. Molekulska teža etana je 28 g mol^-1. Eten je relativno nepolarna molekula; zato se raztopi v nepolarnih topilih ali topilih z zelo nizko polarnostjo. Eten je rahlo topen v vodi. Gostota etena je manjša od vode. Eten se podvrže dodatnim reakcijam zaradi svojih dvojnih vezi. Na primer, v reakciji hidrogeniranja se dvojni vodi dodata dva vodika in eten pretvori v etan.