Razlika med konstantnim ravnovesjem in Reakcijskim kvocientom

Stalno ravnovesje proti količniku reakcije
 

Nekatere reakcije so reverzibilne, nekatere pa nepovratne. V reakciji se reaktanti pretvorijo v produkte. In v nekaterih reakcijah se reaktanti lahko ponovno ustvarijo iz produktov. Ta vrsta reakcij se imenuje reverzibilna. V nepovratnih reakcijah, ko se reaktanti pretvorijo v produkte, jih iz izdelkov ne moremo ponovno regenerirati. V reverzibilni reakciji, ko reaktanti gredo v produkte, se imenuje prednja reakcija, ko pa gredo produkti v reaktante, se imenuje reakcija nazaj. Ko je hitrost reakcij naprej in nazaj enaka, naj bi bila reakcija ravnotežna. Količine reaktantov in produktov se tako ne spreminjajo. Reverzibilne reakcije vedno težijo k ravnotežju in ohranjajo ravnovesje. Ko je sistem v ravnovesju, količina produktov in reaktantov ne sme biti nujno enaka. Lahko je večja količina reaktantov kot produkti ali obratno. Edina zahteva v ravnotežni enačbi je ohranjanje konstantne količine sčasoma.

Kaj je ravnovesje konstantno?

Za reakcijo lahko v ravnovesju določimo ravnotežno konstanto; kjer je enako razmerju med koncentracijo / aktivnostjo proizvodov in koncentracijo / aktivnostjo reakcij.

K = [izdelek]ⁿ/ [reaktant]^m ; n in m sta stehiometrični koeficient produkta in reaktanta.

Ravnotežna konstanta ima lahko enoto ali pa tudi ne. Če je n enak m, se vse koncentracijske enote odpovejo in ne dajo nobenih enot K. Če je n drugačen od m, glede na vsoto ostane K enak enoti. Ravnotežna konstanta je konstanta pri konstantni temperaturi. Ravnotežna konstanta ima enako vrednost pri konstantni temperaturi, ne glede na količino reaktantov ali produktov v mediju. Katalizatorji ali spremembe tlaka na to ne vplivajo. Lahko je več vrst ravnotežnih konstant. Na primer, ko se šibka kislina raztopi v vodi, vzpostavi ravnotežje, je ravnotežna konstanta znana tudi kot disociacijska konstanta kisline. Fizikalno stanje produktov ali reaktantov vpliva tudi na ravnotežno konstanto, ker trdne vrste niso vključene v enačbo.

Kaj je reakcijski količnik?

Reakcijski količnik je razmerje med produkti in reaktanti v reakciji v določenem času. Označena je tudi kot Q. Izračunana je enako kot ravnovesna konstanta, vendar je ni potrebno uporabljati v reakcijah, ki so dosegle ravnovesno stanje. Če je izračunani reakcijski količnik večji, je vrednost ravnotežne konstante, potem reakcija poteka v obratni smeri. Nasprotno, ko je reakcijski količnik nižji od ravnovesne konstante, bodo reaktanti nadaljevali. Zato je reakcijski količnik pomemben pri določanju smeri reakcije.